2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

南昌二中2018～2019学年度上学期第一次月考 高二化学试卷 命题人：鲁颖慧 审题人：沈亚丽 可能用到的相对原子质量：H：1 N：‎14 C：12 O：16 S：32‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）‎ ‎1．下列说法或表示方法正确的是（ ）‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在‎25 ℃‎、101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 B．若‎2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol II: ‎ 且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol ‎3．反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：‎ ‎①A(g)＋B(g) →X(g)　ΔH1；‎ ‎②X(g) →C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）‎ A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0‎ B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2‎ ‎4．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2‎ 的产量，从以下方法：①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸中，可行的是 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧‎ ‎5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）‎ ‎①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。‎ ‎②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。‎ ‎③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。‎ ‎④3mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比1mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。‎ ‎⑤升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。‎ ‎⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。‎ ‎⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。‎ ‎⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率。‎ A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②⑤⑧ D．②⑤⑥⑧‎ ‎6．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为‎2 L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　）‎ A．x＝4 ‎ B．2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1‎ C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 ‎ D．B的转化率为40%‎ ‎7．反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定 ‎ 正确的是（ ）‎ ‎①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ‎③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ‎⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤‎ ‎8．合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）‎ ‎△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是( )‎ A．t1时增大了压强 B．t2时使用了催化剂 C．t3时降低了温度 D．t4时从体系中分离出部分氨气 ‎9．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是( )‎ A．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n B．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n > p＋q C．若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于‎2a D．若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/2‎ ‎10．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）‎2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）‎ A．第8min末 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1‎ B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4‎ C．30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是降低温度 D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应 ‎11．可逆反应：‎3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(    )‎ A．B和C可能都是固体 B．若C为固体，则B一定是气体 C．B和C一定都是气体 D．B和C不可能都是气体 ‎12．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌ 2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C．反应a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高 D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka ‎13．由下表提供数据及相关物质结构知识，反应 ‎1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，‎ 则反应1和反应2的反应热为（ ）‎ 化学键 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl O=O Si-O 键能kJ/mol）‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎176‎ ‎431‎ ‎498‎ ‎460‎ A．+236kJ/mol，-990kJ/mol B．-116kJ/mol，-990kJ/mol C．-116kJ/mol，-70kJ/mol D．+236kJ/mol，-70kJ/mol ‎14．将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是（ ）‎ A．在上述可逆反应中x=3‎ B．其他条件不变，若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g)，达到平衡时,C的物质的量分数增大 C．在图Ⅱ中若P3>P4,则Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量 D．在图Ⅱ中，若Y轴可表示A的转化率，则若P3v（A）‎ B．平衡时x的转化率: AB ‎16．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入‎10L恒容密闭容器中，发生反应：‎ X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：‎ 下列说法正确的是（　　） ‎ t∕min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n（Y）∕mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A．反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）‎ C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D．其他条件不变，平衡后再充入0.2mol X和0.2mol Y，达平衡时Z的体积分数增大 二、非选择题 ‎17．（6分）（一）已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275.6kJ•mol-1‎ ‎②H2O(l)═H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1‎ 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。‎ ‎（二）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；‎ ‎②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。‎ 请回答：(1)如右图所示，仪器A的名称是_______________；‎ ‎(2)设溶液的密度均为‎1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________‎ 温度 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值 ‎(t2-t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎25.0‎ ‎25.2‎ ‎28.5‎ ‎2‎ ‎24.9‎ ‎25.1‎ ‎28.3‎ ‎3‎ ‎25.5‎ ‎26.5‎ ‎31.8‎ ‎4‎ ‎25.6‎ ‎25.4‎ ‎29.0‎ ‎(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 ‎(4)已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________‎ A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol‎-1 ‎ C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1‎ ‎18．（16分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：‎ 反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1‎ 反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol ‎K2‎ 总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3‎ 请回答：‎ ‎（1）①总反应的△H3=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=______(用K1、K2表示)。‎ ‎②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____________。‎ A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎ B．容器内气体总压强不再变化 C．2V正(NH3)=V逆(CO2) ‎ D．容器内混合气体的密度不再变化 ‎③环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）。‎ ‎（2）在体积可变的恒压 (p总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。‎ ‎①T℃时，达平衡后向容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。‎ ‎②‎650℃‎，CO2 的转化率为_____________。‎ ‎③已知：气体分压(P分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，‎925℃‎时，Kp=_____________ (用含P总的代数式表示)。‎ ‎19．（6分）已知‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在‎5‎‎00 ℃‎时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。‎ ‎(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；‎ ‎5A‎(g)＋X(g)‎4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。‎ ‎(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。‎ T/K T1‎ T2‎ T3‎ K ‎6.86‎ ‎2.45‎ ‎1.88‎ ‎(3)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，‎500 ℃‎时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎ (4)在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol A和2 mol B，发生反应‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6 mol A、4 mol B，则平衡时A的体积分数为________。‎ ‎20．（10分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：‎ CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0‎ ‎（1）图1是表示一定温度下，在体积为‎2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=______。‎ ‎（2）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。‎ ‎（3）恒容条件下，下列措施中能使减小的有______‎ A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化剂 ‎21．(14分)(一) 已知‎2A2（g）＋B2（g）‎2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在‎500 ℃‎时充分反应达平衡时放出热量b kJ。‎ ‎（1）比较a b（填“＞、＝、＜”）‎ ‎（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。‎ A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度 C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂 ‎（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是 和 。‎ ‎（二）在一容积为‎2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于 。‎ ‎（2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为 。（填序号）。‎ a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L‎-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1‎ ‎（3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。‎ 南昌二中2018～2019学年度上学期第一次月考 高二化学试卷参考答案 ‎1-5 CAACA 6-10 CBCDD 11-16 BBACAC ‎17．（6分）‎ ‎（一）CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ；△H=_725．8kJ•mol-1 (2分)‎ ‎（二）(1)环形玻璃搅拌棒；‎ ‎(2)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-56.8kJ·mol-1‎ ‎(3)abc ‎ ‎(4)C ‎18．(16分，每空各2分)‎ ‎（1）①-86.98 K1·K2 ② AC ③否 ‎ ‎（2）①＞ 不 ②25% ③23.04P总 ‎19．(6分)‎ ‎(1)258.6‎ ‎(2)< ‎ ‎(3)> （2分） ‎ ‎(4)1/3或33.3%（2分）‎ ‎20．(10分，每空各2分)‎ ‎（1）0.15mol·L-1·min-1 ‎ ‎（2）＜ ＝ 升温 ‎ ‎（3） A ‎ ‎21. (14分，每空各2分)‎ ‎（一）‎ ‎（1）＞ ‎ ‎（2）C ‎ ‎（3）升高温度 降低压强 ‎ ‎（二）（1） 50% ‎ ‎（2）a、c ‎ ‎（3）‎