2018-2019学年江西省玉山县一中高一上学期第一次月考化学试卷（1、2班）

2018-2019学年江西省玉山县一中高一上学期第一次月考化学试卷（1、2班）

‎ ‎ ‎2018-2019学年江西省玉山县一中高一上学期第一次月考化学试卷（1、2班） ‎ 说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ ‎ 2．试卷满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 C1：35.5 ‎ Ba：137 S：32 Mg：24 ‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共36分）‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分。)‎ ．化学是一门从10世纪开始才独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法，错误的是 ‎ A．一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些问题 B．化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间 C．实验是化学的最高法庭，一切理论都要用实验进行检验 D．所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触 ‎2．还原性由强到弱的顺序为：SO32－>I－>Br－。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A．NaCl　 B．NaCl、NaBr、Na2SO4　　 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4‎ ‎3．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 ‎　A．Ba(OH)2　　 B．Ba(NO3) 2 　　　　 C．Na2S　　　 　　　　 D．BaCl2‎ ‎4．下列说法中不正确的是 A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定 C．大型中央空调的致冷剂可用液氨 D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应 ‎5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的 作用。下列关于硅的说法中正确的是 A．自然界中硅元素的含量最丰富 B．自然界中存在大量单质硅 C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si ‎ ‎6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ‎ A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 ‎7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）‎ ‎ B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）‎ ‎ C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）‎ ‎ D．新制氯水使红色布条褪色（HCl） ‎ ‎8．用10mol／L的浓H2SO4配制lmol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是 ‎ A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥ ‎ ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L ‎ B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA ‎ D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA ‎10．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分 数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是 ‎　 A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)　　　　　　　B.ω = 17c / (1000ρ)‎ ‎　 C.ω = 17V / (17V + 22400)　　　　　　　　　　　D.c = 1000Vρ /(17V + 22400)‎ ‎11．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 ‎ A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL ‎12．在含有FeCl、、、的混合溶液中，加入足量的NaO固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ‎ ‎ A．Na B． C．Fe D．Fe ‎13．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物 中含钠的质量分数为 ‎ ‎ A．39% B． 19.5% C． 34.5% D．25.4% ‎ ‎14．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ‎ A.铝　 B.锌　 　C.铁　　 D.镁 ‎15．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ‎ A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液 ‎16．某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是 ‎ A．Na+、SO42-、K+、Cl- B．H+、NH4+、NO3-、Fe2+ ‎ C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO32- D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-‎ ‎17．下列离子方程式的书写正确的是 ‎ A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓‎ C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓‎ D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O ‎18．一包碳酸钠粉末，混有的杂质可能是硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种。称取10.6 g该样品溶于水，得到澄清溶液，向该溶液中加入足量的稀盐酸，产生4.5 g二氧化碳气体。则样品中一定混有的杂质是 ‎ ‎ A．碳酸氢钠 B．碳酸氢钠和硝酸钡 ‎ C．氯化钠 D．碳酸氢钠和氯化钠 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共64分）‎ 二、填空题（本题包括5个小题，共64分）‎ ‎19.（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”‎ 的道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）‎ ‎（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 。‎ ‎（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液的原因 。‎ ‎（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原理是 。‎ ‎（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金铁 。‎ ‎（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜） 。‎ ‎（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）‎ ‎ 。‎ ‎20．(12分)Ⅰ．（2分）下列实验操作中正确的是（填写序号）_______________。‎ A．用PH试纸测定溶液的PH值时要先将试纸湿润 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ‎ D．称量氢氧化钠固体时要将药品放在托盘天平左盘白纸上 E．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌 Ⅱ．(10分）根据上图所示实验回答下列问题：‎ ‎（1）试管A中发生反应的化学方程式是________________________________________‎ 试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是 ‎（2）试管B中的实验现象是______________________________________‎ ‎（3）实验用可抽动铜丝代替铜片的原是 。‎ ‎（4）实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写出发生C试管发生 堵塞时时瓶D中的现象 ‎ ‎21．(12分)在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A、G的化学式分别为____ __、____ __。‎ ‎(2)A和E反应的离子方程式为____ __。‎ ‎(3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况______。‎ ‎(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是______mol，消耗 F______g。‎ ‎22．（共12分）（I）在KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2↑ + 3H2O反应中， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。当反应中有3mol电子转移时，可产生氯气 mol. ‎ ‎（Ⅱ）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：‎ ‎（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，‎ 则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：‎ ‎___________________________________ ．‎ ‎（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色， 冷却后恢复无色，则此溶液可能是 ‎__________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 ______ 　．‎ ‎23.（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：‎ ‎(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：‎ ‎①　　　　　　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是　　　　　　‎ A．甲苯、酒精　　 B．四氯化碳、苯　 C．汽油、乙酸　　　 D．汽油、甘油 ‎ ‎(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、‎ 圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是　　　　．‎ ‎(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置，指出其错误 之处．并加以改正。 ‎ ① ．‎ ‎② ．‎ ‎③ ．‎ ‎(5)进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是　　 　．‎ 最后晶态碘在　　　 　里聚集。‎ 玉山一中2018—2019学年度第一学期高一第一次月考 ‎ 化学参考答案（1、2班）‎ ‎1-5 DBDAC 6-10 BDACA ‎11-15 CBCAD 16-18 ADA 高温 点燃 ‎19．（12分）（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 （2）SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O ‎（3）2Mg+CO2 2MgO+C （4）3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe ‎（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（各2分）‎ ‎20. （12分）Ⅰ. BC（2分）Ⅱ.（l）略（各2分）⑶随时将铜抽出使反应停止，控制SO2的量（2分）⑷D中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2分)‎ ‎21．(1)Cl2 (1分) O2(1分)‎ ‎(2)Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO (2分)‎ ‎(3)(4分)‎ ‎(4)0.2 (2分) 15.6 (2分)‎ ‎22．（Ⅰ） 5：1 1.8 ‎ ‎ （Ⅱ）(1)）稀氨水+酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅； ‎ ‎ (2)溶有SO2的品红溶液 加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。（每空2分）‎ ‎23.（1）①过滤　 ②萃取和分液（2）B　 （3）漏斗、分液漏斗（4）①缺石棉网　 ②温度计的水银球不应插入液体中　 ③冷凝管进出水的方向颠倒。（5）使蒸馏瓶均匀受热、‎ 控制温度不过高　 蒸馏烧瓶