2017-2018学年吉林省梅河口五中高二上学期第一次月考化学试题
梅河口市第五中学2017-2018学年
高二上学期第一次月考化学试卷
（考试时间：90分钟；满分100分）
说明：1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2、第I卷（选择题）的答案请用2B铅笔涂在机读卡上。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2
2．在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
3．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B===2C，达到平衡时，B的物质的量可能是( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0
4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是( )
甲：在500℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应
丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
5．相同温度下，反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)的化学平衡常数为K，它的逆反应：3C(g)＋2D(g)2A(g)＋B(g)的化学平衡常数为K′，则K与K′的关系一定是( )
A．K>K′ B．K
0)，则将
2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．1 molNaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多
7．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
8．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
9. 20℃，H2S的饱和溶液1 L，浓度约为0.1 mol·L－1，其电离方程式为：第一步H2S
H＋＋HS－，第二步HS－H＋＋S2－，若使该溶液c(H＋)降低的同时c(S2－)也减小，可采用的措施是( )
A．加入适量NaOH固体 B．加入适量氯水
C．通入适量SO2 D．加入适量CuSO4固体
10.在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
二.选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
11. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大
12．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的是( )
A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等
13．在373 K时，将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )
A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C．平衡时，体系内含为N2O4为0.25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
14．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
15.已知：4NH3 (g)＋5O2 (g)===4NO (g)＋6H2O (g) ΔH＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
16．在2L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O2===2SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为( )
A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
17.某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是（ ）
A. 吸热反应，熵增加 B. 放热反应，熵增加
C. 放热反应，熵减小 D. 升高温度时，平衡常数K减小
18.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( )
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr(g)
19．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。反应经过10 min后，测得c(SO3)＝0.4 mol·L－1，c(SO2)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中不正确的是( )
A．容器里气体的密度为40 g·L－1
B．SO3的分解率为20%
C．化学反应速率v(Ag2SO4)＝v(SO3)
D．在这10 min内的平均反应速率为v(O2)＝0.005 mol·L－1·min－1
20．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，图1表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B.图2所示反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
第II卷（非选择题，共50分）
21. (8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1) 同体积、同浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(2) 当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______。
(3)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序为______。
(4)写出醋酸的电离方程式
22.（8分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率_______（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀 g
23、(13分) (1)已知在一定温度下：
①C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；
②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1；
③C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH3。
反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系是_______________，
ΔH3＝____________(用含a、b的代数式表示)。
(2)相同温度下，在相同体积的甲、乙、丙三个容器中按下列物质的量投入起始物质，达到平衡。
甲
乙
丙
CO(g)
1 mol
2 mol
0
H2O(g)
1 mol
1 mol
0
H2(g)
0
0
1 mol
CO2(g)
0
0
1 mol
①CO的转化率：甲________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙。
②乙中H2O(g)的转化率和丙中H2的转化率之和________(填“＞”、“＜”或“＝”)1。
(3)利用反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得t＝5 min时，反应达到平衡，此时n(CO2)＝0.5 mol。
①从反应开始平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝________________；该可逆反应的平衡常数为______________(结果保留两位有效数字)；平衡时H2的转化率为______。
②若将上述平衡体系的温度升高到800 ℃达到新平衡，平衡常数K为5.0，该反应的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。
③已知上述条件下H2的平衡转化率为a，如果将恒容条件改成恒压条件，H2的平衡转化率为b。则a________(填“＞”、“＜”或“＝”)b。
24．(9分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a．加了催化剂 b．扩大容器体积
c．降低温度 d．增加SO 3的物质的量
25.（12分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是 。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色” 。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
①催化剂效果最佳的反应是 (填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)。
②b点v (正) v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是
高二上学期第一次月考化学答案
1—10题每题2分 ，11—20题每题3分
1---5 BCBCD 6—10 DADCC 11—15 ADBCC 16—20 DABCD
21．(8分)每空2分(1) b>a＝c (2) c>a＝b (3)c>a＝b (4)略
22.(8分)每空2分(1) bc 2分 (2) b 2分 (3) 94.7% 2分
(4) 10.5 2分
23.(13分) 答案： (1)K1·K2＝K3 (a＋b) kJ·mol－1 各1分
(2)①＞ ②＞ 各2分
(3)①0.45 mol·L－1·min－1 2分 5.3 L2/mol2 2分 75% 1分
② ＜ 1分 ③＜ 1分
24. (9分)（1） （2分）
（2）增大 增大 减小（各1分） （3）15～20min和25～30min（2分）
（4）增加了O2的量（1分） a（1分）
25.（12分）（每空2分）
（1）KHCO3（或碳酸氢钾）
（2）CO2（g）+ 3H2（g） H2O（g）+ CH3OH（g）
△H=== -53.7kJ/mol
（3）减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等。
（4） ① 反应I ；
② > ；
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
