2018-2019学年宁夏育才中学勤行校区高二3月月考化学试题 Word版

2018-2019学年宁夏育才中学勤行校区高二3月月考化学试题 Word版

宁夏育才中学2018—2019学年第二学期高二化学试卷 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）‎ A、NH3 B、CCl4 C、CH3Cl D、CH2O ‎2.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B． 元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 C． 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°‎ D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ ‎3．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是(　　)‎ A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6‎ B． F－：1s22s23p6‎ ‎↓↑‎ ‎↓↑‎ ‎↑‎ C． P：最外层电子排布图为 D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎4.下列分子和离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 (　　)‎ A．NH4+       B．PH3       C．H3O+       D．OF2‎ ‎5.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是(　　)‎ A．He和Li＋ B．O3和NO C．N2H4和C2H4 D．Na＋和Mg2＋‎ ‎6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)‎ A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 ‎ B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2‎ C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1‎ ‎7.下列描述中正确的是 (　　)‎ A．CS2分子的立体构型为V形 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化。‎ ‎8． 117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是(　　)‎ A．原子的价电子排布式是7s27p5 B．最高化合价是＋7价 C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态 D．阴离子具有很强的还原性 ‎9．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是 (　　)‎ Ⅰ1‎ Ⅰ2‎ Ⅰ3‎ Ⅰ4‎ ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ A．S区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素 ‎10．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是(　　)‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↓↑‎ ‎↑‎ ‎↓‎ ‎↓↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑↑‎ ‎① ② ③‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↓↑‎ ‎↓↑‎ ‎↓↑‎ ‎↓↑‎ ‎↓↑‎ ‎↓↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↓‎ ‎↓↑‎ ‎④ ⑤ ⑥ ‎ A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤‎ ‎11．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该元素原子最外层共有3个电子 ‎ B．该元素位于第5周期ⅡA族 C．该元素原子核外M层上共有8个电子 ‎ D．该元素原子共有5个电子层 ‎12．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是 (　　)‎ A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 ‎ B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 ‎13．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　　)‎ A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3‎ C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2‎ ‎14．乙炔分子中碳原子的杂化类型为(　　)‎ A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．都不是 ‎15．能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为(　　)‎ ‎ ‎ ‎16．下列现象的变化与配合物的形成无关的是(　　)‎ A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色 B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 ‎17．水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是(　　)‎ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 ‎18、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷 ‎19．下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)‎ ‎①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　‎ ‎⑤CO2和C2H2　⑥SiO和SO A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥‎ ‎20.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 (　　)‎ A.简单离子半径：WZ ‎21.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)‎ A． 0 B． 2‎ C． 5 D． 8‎ ‎22．下列反应中，有π键断裂的是 (　　)‎ A．在通常条件下，将NH3与HCl两气体混合反应 ‎ B．在光照条件下，CH4与Cl2反应 C．催化剂作用下，CH2=CH2与H2加成 D．在光照条件下，H2和Cl2反应 ‎23.在下列的比较中错误的是 (　　)‎ ‎ A．强度：σ键>π键 B．键角：H2OF-F D．键能C-C>C-Si ‎24. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 (　　)‎ A  HCl  MgCl2    NH4Cl       B  H2O    Na2O     CO2‎ C  CaCl2    NaOH    H2O        D  NH3    H2O    CO2‎ ‎25．对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．H2和D2是氢元素的两种同位素 C．35和37表示的是质量数 D．1H216O和2H218O表示同一种水分子 二、非选择题 (50分)‎ ‎26. (12分，每空2分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：‎ ‎2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）‎ ① 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为____________________；‎ ‎②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________；‎ ‎③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。‎ ‎(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。‎ ‎27. (10分，每空2分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 ‎ ‎(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________；‎ ‎(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________；‎ ‎(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 ‎ ‎①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________；‎ ‎②甲醛分子的空间构型是__________________；‎ ‎③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。‎ ‎28．（18分，每空2分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ a b c d e f g 试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：‎ ‎（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，‎ ‎(2)g位于第________族，属于________区。‎ 写出其基态原子的电子排布式_____________________________。‎ ‎（3）将f的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。，请写出生成此配合离子的离子方程式： 。‎ ‎ (4)CH、—CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是___________。‎ A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 E．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3‎ ‎29．(10分，每空1分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多 ‎1．请用具体的元素回答下列问题：‎ ‎（1）E元素原子基态电子排布式____________。‎ ‎（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图________________。‎ ‎（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_____________________。‎ ‎（4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。‎ ‎（5）A、C形成的两种常见分子电子式_____________；_____________（其中一种为绿色氧化剂）常见阴离子电子式为______________________。‎ ‎（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式__________________________________________。‎ 答案 1 D 2 B 3 A 4 D 5 C 6 B 7 D 8 A 9 A 10 C 11 D 12 D 13 C 14 A 15 D 16 C 17 A 18 C 19 C 20 A 21 D 22 C 23 C 24 D 25 C ‎26. (12分,每空2分) (1)①O>N>C>K ②K2S电子式（略）； sp ③1:1‎ ‎(2)3d84s2； 4 ‎ ‎27：(10分，每空2分 ) ‎ ‎28题：( 18分 每空2分） 答案略 ‎29:（10分，每空1分） （1） 1s22s22p63s23p1； （2） （3） ‎ ‎ HClO4；（4）＜；＞；＞（5） ‎ ‎ （6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎