高中化学历年高考题分类汇编6化学平衡-选择题-练习

高中化学历年高考题分类汇编6化学平衡-选择题-练习

六、化学平衡 选择题 练习（一）‎ ‎（2011天津卷）6．向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 ‎ B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．时，SO2的转化率：a—b段小于b—c段 ‎（2011北京）12．已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在‎0℃‎和‎20℃‎下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A．b代表0  ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B．反应进行到20min末，H3COCH3的 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 ‎（2011四川）13．可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②‎2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：‎ 下列判断正确的是( )‎ A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15‎ C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11‎ D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等 ‎（2011江苏）10.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000mol  •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol  •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 ‎（2011江苏）‎15.700℃‎时，向容积为‎2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：‎ CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)‎ 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:‎ 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是（双选）‎ A.反应在t1min内的平均速率为 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.4mol。‎ C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至‎800℃‎，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 ‎（2010北京）12．某温度下， CO2+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%‎ B．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％‎ C．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎（2010天津）6．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示‎25℃‎时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H‎2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 ‎（2010安徽）10．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：‎ ‎2 NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2 N2（g）＋3H2O（g） H<0‎ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 ‎（2010重庆）10．COCl2（g）CO（g）+ Cl2（g）;△H>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通往惰性气体，能提高 COCl2转化率的是 A ①②④ B ①④⑥ C ②③⑤ D ③⑤⑥‎ ‎（2010上海）17、据报道，在‎300℃‎、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。‎ ‎2CO2 (g) +6H2 (g) CH3CH2OH (g) +3H2O (g)‎ 下列叙述错误的是 A． 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B． 反应需在‎300℃‎进行可推测该反应是吸热反应 C． 充入大量CO2 气体可提高H2的转化率 D． 从平衡混合气体分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 ‎（2009海南）4．在‎25℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是：‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50％‎ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎（2009北京）9．已知H2（g）+ I2（g） 2HI(g)ΔH < 0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2‎ ‎（2009宁夏）10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：‎ ‎,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃‎ 溶液 稀 V/mL c/（mol·L-1）‎ V/mL c/（mol·L-1）‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎（2009宁夏）13. 在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为‎1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%‎ ‎（2009全国一）13.下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：‎ 下列有关该反应的描述正确的是 A.第6后，反应就终止了 B.的平衡转化率为85%‎ C.若升高温度，的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 ‎（2009重庆）13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ‎（2009四川）13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 mX(g) nY(g) △H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：‎ ‎ 气体体积 C(Y)/mol·L-1‎ 温度℃‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎100‎ ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.53‎ ‎200‎ ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.63‎ ‎300‎ ‎1.30‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ 下列说法正确的是 A.m＞n B.Q＜0‎ C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 ‎（2009广东）15、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（双选）‎ ‎（2011天津卷）6．D（2011北京）12．D（2011四川）13．C（2011江苏）10.C ‎（2011江苏）15.BC（2010北京）12．C（2010天津）6．B（2010安徽）10．C ‎（2010重庆）10．B（2010上海）17、B（2009海南）4．C（2009北京）9．C ‎（2009宁夏）10.D（2009宁夏）13.B（2009全国一）13.B（2009重庆）13．D ‎（2009四川）13.C（2009广东）15、BD 六、化学平衡 选择题 练习（二）‎ ‎（2009江苏）14.I2在KI溶液中存在下列平衡：‎ I2（aq）+I-(aq) I3-(aq)‎ 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（双选）‎ A． 反应I2（aq）+I-（aq）I3-(aq)的H>0‎ B． 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2‎ C． 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆 D． 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 ‎（2008全国一）11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ‎（2008全国二）13．在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g）CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 实验 CO2‎ H2‎ CO H2O 甲 a mol a mol ‎0 mol ‎0 mol 乙 ‎2a‎ mol a mol ‎0 mol ‎0 mol 丙 ‎0 mol ‎0 mol a mol a mol 丁 a mol ‎0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是 A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 ‎（2008宁夏卷）12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎ ① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)‎ ‎ 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反映①的平衡常数为 T1‎ 碘化氢的量 时 间 T2‎ A.9 B‎.16 C.20 D. 25‎ ‎（2008四川卷）8．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0‎ C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0‎ ‎（2008北京卷）12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：‎ SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)‎ 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)‎ D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 ‎（2008山东卷）14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ‎。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO ＋ H2 CO2 ＋ H2 ‎ ‎（2008广东卷B）8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定 ‎（2007北京）10．一定条件下，体积为‎10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：‎ ‎ 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)‎ B．将容器体积变为‎20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0‎ ‎（2007宁夏）13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%‎ ‎（2007全国1）13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 ‎（2007全国2）6．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强 ‎ （2007四川）13．向某密闭容器中充人1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2。‎ ‎ 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ‎ A．0.5 molCO+2molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2‎ ‎ B．1 molCO+1 molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2‎ ‎ C．0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2‎ ‎ D．0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2‎ 答案 ‎（2009江苏）14.BC（2008全国一）11.C（2008全国二）13．A（2008宁夏卷）12.C ‎（2008四川卷）8．D（2008北京卷）12.D（2008山东卷）14．A（2008广东卷B）8.A ‎（2007北京）10、A（2007宁夏）13.A ‎（2007全国1）13.C（2007全国2）6．A（2007四川）13．B