高二化学上学期期中试题理无答案(1)

高二化学上学期期中试题理无答案(1)

‎××市第二十一中学2018年下学期期中考试高二试卷 化 学（理科）‎ 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Na 23 S 32 O 16‎ 一．选择题（共18个小题，每题3分，每小题只有一个正确答案，请将答案填在题后的表格中，否则不予记分。）‎ ‎1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ） ‎ A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH = +725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = －1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = －725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = +1452 kJ/mol ‎2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH = -221 kJ/mol ‎  ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热为110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH =-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎3、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）‎ ‎ A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2‎ ‎ B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1‎ ‎ C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 ‎ ‎ D．混合气体的颜色变浅 ‎4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )‎ A  加催化剂同时升高温度           B  加催化剂同时增大压强 C  升高温度同时充入N2            D  降低温度同时增大压强 ‎5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）‎ A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（    ）‎ A.10∶1        B.5∶1       C.1∶1       D.1∶10‎ ‎7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）‎ A. V3>V2>V1             B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1             D. V1=V2>V3‎ ‎8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )‎ A  水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B  水的离了积不变、pH不变、呈中性 - 4 -‎ C  水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D  水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+‎ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）‎ A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 ‎11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）‎ A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 ‎12.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的醋酸（HAc）溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）‎ A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－） B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）‎ C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc） D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）‎ ‎13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）‎ A.均减半       B.均加倍 C.均增加1 mol     D.均减少1 mol ‎15、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）‎ A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL ‎16、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 （ ） ‎ A.NH3 ·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3‎ ‎17、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 （ ） ‎ A．K +、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—‎ C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—‎ - 4 -‎ ‎18、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L－1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是（ ）‎ A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH–)+c(C2O42—) B．c(HC2O4—)+ c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH–)‎ C．c(HC2O4—)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42—) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—) 二.填空题 ‎19、(14分)某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ 实验 序号 ‎            时 间 浓度　‎ 温度 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800℃‎ c2‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎800℃‎ c3‎ ‎0.92‎ ‎0.75‎ ‎0.63‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎4‎ ‎820℃‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L·min）。‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度c2＝___________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，‎ ‎ 可推测实验2中还隐含的条件是 。‎ ‎（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），‎ ‎ 且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。‎ ‎（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。‎ ‎ 理由是____________________________________________.‎ ‎20．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) = Si3N4(s)+ 6CO(g)‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　 　　　　　　；‎ ‎（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；‎ ‎ 升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； ‎ ‎ 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，‎ ‎ 则N2消耗速率为v(N2)＝ ‎ ‎（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），‎ - 4 -‎ ‎ 反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动 的条件可能是 ；‎ ‎（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。‎ ‎21、（22分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行实验探究。‎ 取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。‎ （1） 测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）‎ ‎ 。‎ （2） 取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计实验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。‎ ‎ ‎ 步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。‎ 若溶液褪色，说明其有 ‎ 若溶液不褪色，说明其中没有 ‎ 步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴 加 溶液。‎ 如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。‎ 如果没有白色沉淀生成，则说明其中 没有 。‎ ‎（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：‎ ‎①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解， ‎ ‎ 将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。‎ ‎②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml ‎ （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。‎ ‎③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）‎ ‎ ‎ - 4 -‎