2018-2019学年黑龙江省绥滨县第一中学高一下学期期中考试化学（文）试题（解析版）

2018-2019学年黑龙江省绥滨县第一中学高一下学期期中考试化学（文）试题（解析版）

‎2018-2019学年黑龙江省绥滨县第一中学高一下学期期中考试 化学（文）试题（解析版）‎ 第 I 卷 （选择题 共72分）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）‎ ‎1.根据周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）‎ A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、磷是第VA族元素，正确；B、钙是第IIA族元素，正确；C、铁是第VIII族元素，不属于主族元素，错误；D、碘是第VIIA族元素，正确，答案选C。‎ 考点：‎ ‎2.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是（ ）‎ A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增大 B. 它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随质子数增多而增大 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，A正确；‎ B.元同主族素的非金属性从上到下逐渐减弱，元素的非金属性越强，相应的氢化物稳定性越强，所以它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误；‎ C.活动性强的可以把活动性弱的从其化合物中置换出来，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性也逐渐减弱，因此被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随质子数增多而增大，C正确；‎ D.F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎3.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）‎ A. 三氯甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B。‎ 考点：考查了分液和萃取的相关知识。‎ ‎4.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）‎ A. 苯 B. 氯化铁 C. 乙烷 D. 乙烯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.苯与溴水不能发生反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使二者由于反应而褪色，A错误；‎ B.溴水与FeCl3溶液不能反应，氯化铁溶液中的Cl-会被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，B错误；‎ C.乙烷与溴水和酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，因此溶液不能褪色，C错误；‎ D.乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2而使其褪色，D合理；‎ 故合理选项是D。‎ ‎5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料的是（ ）‎ A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 稀有气体元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 在金属元素和非金属元素分界线附近，可以找到一些具有半导体性质的材料如硅等，答案选C。正确答案为C。‎ ‎6.根据周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）‎ A. 硒化氢比硫化氢稳定 B. 铍的原子失电子能力比镁弱 C. 碘化氢不稳定 D. 氢氧化钠比氢氧化钙的碱性弱 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Se、S是同一主族的元素，由于元素的非金属性S>Se，所以氢化物的稳定性H2S>H2Se，A错误；‎ B.Be、Mg是同一主族的元素，由于原子核外电子层数Mg>Be，原子核外电子层数越多，失去电子越容易，所以元素的金属性Mg>Be，铍的原子失电子能力比镁弱，B正确；‎ C.I元素的原子核外电子层数多，原子半径大，所以元素非金属性比较弱，I2与H2化合反应条件要求的高，在生成HI的同时，HI就发生分解，可见碘化氢不稳定，C正确；‎ D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性Ca>Na，因此氢氧化钠比氢氧化钙的碱性弱，D正确；‎ 故合理选项是A。‎ ‎7.下列物质中，有极性共价键的是（ ）‎ A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，则A、碘分子中含有非极性键，A错误；B、氯化镁中只有离子键，B错误；C。溴化钾中只有离子键，C错误；D、水分子中只有极性键，D正确，答案选D。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查化学键判断 ‎【名师点晴】掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，解答时注意灵活应用。‎ ‎8.关于化学键的说法不正确的是（ ）‎ A. 非极性键不是化学键 B. 化学键是一种作用力 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应中，反应物分子化学键断裂，产物分子中化学键形成 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学键包括离子键、共价键、金属键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，所以非极性键是化学键，A错误；‎ B.化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键是一种作用力，B正确；‎ C.化学键包括离子键和共价键，离子键可以使离子相结合，共价键使原子相结合，C正确；‎ D.化学反应过程中，反应物分子化学键断裂变为单个原子，原子重新组合形成生成物，得到的产物分子中有化学键形成，D正确；‎ 故合理选项是A。‎ ‎9.下列说法中，错误的是（ ）‎ A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料 C. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关 D. 我国目前最主要的能源是煤炭 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.人类目前所直接利用的能量大部分是化石能源的燃烧，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，A正确；‎ B.煤、石油、天然气是化石燃料，所以煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料，B正确；‎ C.人体在运动时发生一系列化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，C错误；‎ D.我国煤炭资源丰富，所以目前最主要的能源是煤炭，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎10.下列说法中，错误的是（ ）‎ A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 能量变化是化学反应的基本特征之一 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学反应过程中有化学键的断裂和形成，断键吸收能量，成键释放能量，因此必然伴随发生能量变化，A正确；‎ B.化学反应中能量变化就是由旧化学键断裂和新化学键形成引起的，B正确；‎ C.发生化学反应的物质越多，反应过程中的能量变化越多，因此与反应的物质的质量有关，C错误；‎ D.化学反应中的过程就是由旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键和成键都有能量变化，因此能量变化是化学反应的基本特征之一，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎11.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）‎ A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电 C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．可充电电池的化学反应原理中有化合价的变化，所以是氧化还原反应，A正确；B. 充电电池属于二次电池，但是并不是可以无限次数地反复充电放电，B错误；C．充电过程和放电过程属于互逆的氧化还原反应的过程，C正确；D．如果电器较长时间不再使用，最好将电池取出并防御低温、干燥的地方，否则即使用电器关掉，系统也会使电池有一个低电流输出，会缩短电池的使用寿命，D正确，答案选B。‎ 考点：考查可充电电池 ‎12.下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）‎ A. 沼气 B. 天然气 C. 煤气 D. 坑道气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 煤气主要成分是氢气和CO，所以C正确，其余主要成分都是甲烷。答案选C。‎ ‎13. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）‎ A. 具有相似的化学性质 B. 具有相同的物理性质 C. 分子具有相同的空间结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接式不同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 同分异构体即分子式相同但结构不同的化合物，一般存在于有机物中 ‎14.有机物种类繁多的主要原因是（ ）‎ A. 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 B. 碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键 C. 有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素 D. 有机物分子结构十分复杂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键，选项C符合题意。‎ 考点：了解有机物种类繁多的原因 ‎15.下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）‎ A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B. 把Cl2通入FeCl2溶液中 C. 把绿豆大的钾投入水中 D. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了镁的化学性质；氯气的化学性质；卤素原子结构及其性质的比较的相关知识。‎ ‎16.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是（ ）‎ A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；‎ B．O2和O3互为同素异形体，转化为化学变化，B错误；‎ C．根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；‎ D．等物质量的O2和O3含有质子数之比为2:3，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎17.某元素X的气态氢化物的化学式H2X为，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：氢化物中X的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。‎ 考点：元素化合价的规律 ‎18.下列物质中，只含有非极性键是（ ）‎ A. NaOH B. NaCl C. H2 D. H2S ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，A错误；B．NaCl中只有离子键，B错误；C．H2分子中只有非极性键，C正确；D．H2S中只有极性键，D错误，答案选C。‎ 考点：考查化学键判断 ‎19.下面的能源中属于二次能源的是 （ ）‎ A. 电能、蒸汽 B. 电能、风能 C. 蒸汽、风能 D. 煤、石油 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工，转换得到的能源是二次能源，因此风能、煤、石油均是一次能源，而电能、蒸汽是二次能源，答案是选项A。‎ 考点：考查能源的判断的知识。‎ ‎20.下列反应中属吸热反应的是 （ ）‎ A. 镁与盐酸反应放出氢气 B. 氢氧化钠与盐酸的反应 C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。A、B、C就是放热反应，所以答案是D。‎ ‎21.下列物质含有非极性共价键的共价化合物是（ ）‎ A. H2O2 B. HCl C. Na2O2 D. Cl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2O2中含有极性共价键、非极性共价键，但分子中原子的空间排列不对称，因此该物质分子是极性分子，是含有非极性共价键的共价化合物，A正确；‎ B.化合物HCl分子中只含有极性共价键，B错误；‎ C. Na2O2中含有非极性键，但属于离子化合物，C错误；‎ D.Cl2中含有非极性键，但是只有一种元素，属于单质，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎22.下列关于化学键的说法正确的是（ ）‎ A. 化学键是分子与分子之间的作用力 B. 形成物质中的化学键时，要吸收能量 C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. 形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化主要原因 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学键是分子内或物质内相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用力，比分子之间的作用力强的多，A错误；‎ B.单个的原子或离子具有的能量高，它们结合形成物质中的化学键时，会释放能量，B错误；‎ C.物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，断键吸收能量，成键释放能量，由于反应的过程既有断键过程，又由成键过程，因此化学反应过程中伴随着能量变化，C正确；‎ D.某一化学键断裂吸收能量，形成该化学键释放能量，由于是两个相反的过程，因此吸收和放出的能量相同，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎23..朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料的说法正确的是（ ）‎ A. 原子核内中子数和质子数均为92‎ B. 原子核内中子数为143，核外电子数为92‎ C. 原子质量为12C原子的235倍 D. 与是两种不同的元素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在原子符号的表示中，左下角为原子序数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。‎ ‎【详解】A.该原子核内质子数为92，中子数为235-92=143，A错误；‎ B.该原子核内质子数为92，中子数为235-92=143，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数为92，B正确；‎ C.由于相对原子质量是以12C的为标准，因此该原子质量是作为相对原子质量标准的C原子12C原子质量的倍，C错误；‎ D.与质子数相同，中子数不同，因此二者是同一元素的两种不同的原子，互为同位素，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查了原子符号的表示的知识。原子由原子核和核外电子构成，一般情况下原子核又是由质子和中子构成，原子核外电子数等于原子核内质子数等于原子序数，质量数为质子数与中子数的和，掌握元素符号周围各个角标的含义及微粒间的关系是解答题目的关键。‎ ‎24.常温常压下，下列各组气体能共存的是(    )‎ A. SO2和O2 B. NO和O2‎ C. HBr和Cl2 D. NH3和HCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.SO2和O2在室温下不能发生反应，可以大量共存，A合理；‎ B.NO与O2在室温下发生反应，产生NO2气体，不能大量共存，B错误；‎ C.HBr和Cl2会发生置换反应产生Br2和HCl，不能大量共存，C错误；‎ D. NH3和HCl在室温下会反应产生NH4Cl，不能大量共存，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ 第II卷（非选择题 共28分）‎ 二、填空题（共16分）‎ ‎25.碱金属元素原子最外层的电子都是 _____个，在化学反应中它们容易失去_____个电子， 碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是______。卤素原子最外层的电子都是_______个，化学反应中它们容易得到_______个电子，在卤族元素中非金属性最强的是________，原子半径最小的是_______。‎ ‎【答案】 (1). 1 (2). 1 (3). 铯 (4). 锂 (5). 7 (6). 1 (7). 氟 (8). 氟 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据碱金属元素原子最外层的电子数1，很容易失去电子。同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；根据卤素原子最外层的电子数是7，很容易得到电子，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。‎ ‎【详解】碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中都很容易失去这1个电子，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构(若是Li为K层的2个电子稳定结构)。同一主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强。碱金属元素中金属性最强的是铯(Cs)；原子半径最小的是锂(Li)。卤素原子最外层的电子数都是7个，在化学反应中都很容易得到1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构。同一主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，因此在卤族元素中非金属性最强的是氟(F)，原子半径最小的是氟(F)。‎ ‎【点睛】本题考查了同一主族元素的原子结构与性质的知识。同一主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下，原子半径逐渐增大，原子失去电子能力逐渐增强，获得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。掌握元素周期律是解答本题的关键。‎ ‎26.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为由A到C。根据上述情况，回答下列问题：‎ ‎(1)在①中，金属片__________发生氧化反应；‎ ‎(2)在②中，金属片____________作负极；‎ ‎(3)如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，则金属片________上有气泡产生；‎ ‎(4)上述四种金属的活动性顺序是____________。‎ ‎【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). BACD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)原电池中较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应；‎ ‎(2)在原电池中，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；‎ ‎(3)在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极；‎ ‎(4)根据原电池的应用知识来判断金属的活泼性强弱。‎ ‎【详解】(1)①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，说明在A上溶液中的H+获得电子，变为H2，所以A是正极，B是负极；‎ ‎(2)②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，说明在D上溶液中的H+获得电子，变为H2，所以D是正极，C是负极；‎ ‎(3)根据①可知金属活泼性顺序为B>A；根据②可知金属活泼性顺序为C>D，根据③可知金属活泼性顺序为A>C，所以金属活泼性顺序是B>A>C>D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则D为正极，该电极上有气泡产生；‎ ‎(4)根据①可知金属活泼性顺序为B>A，根据②可知金属活泼性顺序为C>D，根据③可知金属活泼性顺序为A>C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B>A>C>D。‎ ‎【点睛】本题考查了原电池反应原理在金属活动性强弱比较的应用的知识。明确金属的活泼性与原电池正负极、得失电子、反应类型的关系是解本题关键。‎ 三、计算题 ‎27.燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水物质的量各是多少？______‎ ‎【答案】0.5MOL 1 mol ‎【解析】‎ 试题分析：n(CH4)=V÷Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol;根据C元素守恒可知：n(CO2)= n(CH4)= 0.5mol，n(H2O)=2 n(CH4)= 1mol.‎ 考点：考查物质的量在化学方程式计算中的应用的知识。‎ ‎ ‎