化学卷·2019届陕西省黄陵中学高新部高二下学期开学考试（2018

化学卷·2019届陕西省黄陵中学高新部高二下学期开学考试（2018

高新部高二开学考试化学试题 一、 选择题（44分，每题2分）‎ ‎1．下列有关化学用语正确的是( )‎ A、乙醇的分子式 C2H5OH B、乙烯的结构简式 CH2CH2‎ C、四氯化碳的电子式 D、苯的最简式 CH ‎ ‎2、下列溶液一定呈酸性的是 A..pH=6的溶 液 B.含有 H+的溶液 ‎ C.遇酚酞显无色的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的溶液 ‎3．下列叙述正确的是（）‎ A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 ‎ B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 ‎ C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 ‎ D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 ‎4．在一定条件下，使 NO 和 O2 在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是（） ‎ A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 ‎ B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 ‎ C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 ‎ 5、 一定温度下反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(每生成2molAB3放出92.4kJ的热量)，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol A2和3mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molA2和6molB2， 达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A.Q2=2Q1 B.2Q1c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+) B.Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3)”、“<”或 “=”)。该温度下,pH=2 的 CH COOH 溶液中，c(OH-)= 。‎ ‎(3)向 2 份 0.1mol/LCH3COONa 溶液中分别加人少量 NH4NO3、Na2SO3 固体(忽略体积变化)， 则 CH COO-浓度的变化依次为 、 (填“减小”“增大”或“不变”)。 ‎ ‎(4)同浓度的 NaA 和 NaB 两种溶液 pH 前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓 度大小, NaA NaB (填">”、“<”或“=")。‎ ‎(5)25℃时，某溶液中 Fe3+的浓度为 0.010mol/L,使 Fe3+沉淀完全的 pH 为 。‎ ‎(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)‎ ‎24.(12 分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应 合成甲醇:CO2(g) +3H(g) CH3OH(g) +H2O(g)。在体积为 2 L 的密闭容器中，充入 2molCO2 和 9 mol H2，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:‎ ‎(1)该反应的平衡常数 K 表达式为 。‎ ‎(2)0~10min 时间内，该反应的平均反应速率 v(H2O)= ，H2 的转化率为 ‎ 。‎ ‎(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 ‎ A.容器内 CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为 1: 3: 1: 1‎ B.v(CO2)正: v(H2)逆=1: 3‎ C.平衡常数 K 保持不变 ‎ D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎ ‎(4)已知在常温常压下:‎ ‎-1‎ ‎①2CH3OH(l)+3O2 (g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol ‎2 2 2‎ ‎②2CO(g)+O (g)=2CO (g) △H =-566.0kJ·mol-1‎ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程 式: 。‎ ‎(5)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼 吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:‎ ‎①该电池工作时，c 口通人的物质为 。‎ ‎②该电池负极的电极反应式为 。‎ ‎25.（8分）现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：‎ ‎(1）已知图中DE阶段反应产生了一种刺激性气味的气体，写出该气体的电子式： ‎ ‎(2）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_______ _ _ ；‎ ‎(3）纵坐标上A 点数值是__________，B 点数值是_________；‎ ‎(4）原HNO3 溶掖的物质的量浓度为_________。‎ ‎26.（12分）氨在国民经济中占有重要地位。完成合成氨工业中有关问题。‎ ‎（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。‎ ‎①高温高压、催化剂条件下，工业合成氨的热化学方程式为：‎ ‎_____________________ ______。‎ ‎②若起始时向容器内放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，达到平衡后放出的热量为Q,‎ 则Q______18.44 kJ（填 “﹥”“＝”或“﹤”）。 ‎ ‎（2）NH3(g)与CO2(g) 经过两步反应合成尿素（CO(NH2)2），两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎①则2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。 ‎ ‎②在一定温度和压强下，若①中的反应，NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。‎ α随着x增大而增大的原因是_________________________________。‎ ‎③图中B点处，NH3的平衡转化率_______________。‎ ‎（3）将N2和H2各1 mol充入一密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数将_______________（填序号）。‎ a．一直减小 b．始终不变 c．一直增大 d．无法确定 ‎27．（12分））现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：‎ ‎（l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是______（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为_________；‎ ‎（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____（填结构简式）, 生成水最多的是_______（填结构式）；‎ ‎（3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_____（填物质名称），该烃电子式为__________。‎ ‎1-4.DDBB 5-8.ADBB 9-12.DAAB 13-17.DCCCA 18-22.DCBAB ‎23.（12 分）‎ ‎3 2 2 3 2‎ ‎（1）（2 分）4FeCO （s）+O （g）=2Fe O （s）+4CO （g）△H=﹣260kJ•mol﹣1 ‎ ‎（2） 10-11 mol/L（2 分）‎ ‎（3）减小（2分） 增大（2分）‎ ‎（4）<（2 分）‎ ‎（5）3.2（2 分） ‎ ‎24（12 分）．‎ （1） K = c(CH3OH)× c(H2O) （2 分） ‎ ‎（2）0.075 mol/(L·min) 50%（各 1 分）‎2 2‎ c(CO )× c3 (H )‎ ‎（3）BD（2 分，只要有错的不得分，写出一个且正确的得 1 分）‎ ‎（4）CH3OH(l)＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH＝－443.4 kJ/mol（3 分） ＋‎ （5） ‎①O2（或空气）（1 分） ②CH3OH＋H2O－6e ‎25.（8分）‎ ‎(1）略 （2分）‎ ‎(2） 8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O （2分）‎ ‎(3）0.012 0.004 （各1分）‎ ‎(4）0.45mol/L （2分）‎ ‎26.（12分）‎ ‎（1）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=－92.2kJ/mol （2分）‎ ‎ ②﹤ （2分）‎ ‎（2）①－134 （2分）‎ ‎ ②c(NH3)增大，平衡正向移动 （2分）‎ ‎③32% （2分）‎ ‎（3）b (2分)‎ 高温 ‎27. （1）CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（2）CH2=CH2；；（3）乙烷；‎ ‎ ‎