2018-2019学年浙江省诸暨中学高一下学期期中考试 化学（平行班）

2018-2019学年浙江省诸暨中学高一下学期期中考试 化学（平行班）

‎2018-2019学年浙江省诸暨中学高一下学期期中考试 化学（平行班） ‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；；Cu-64‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1. 下列物质一定属于纯净物的是（　　）‎ A. C3H6 B. C2H6O C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2‎ ‎2. 下列说法能证明乙醇的结构是右图（Ⅱ）而不是（Ⅰ）的是（　　）‎ A. 1mol乙醇完全燃烧生成3mol水 B. 1mol乙醇与足量钠反应生成0.5摩尔H2 ‎ C.乙醇易挥发 ‎ D.乙醇能与水任意比互溶 ‎3. 下列化学用语正确的是（　　）‎ A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的球棍模型：‎ C．四氯化碳分子的电子式： D．乙烯的结构简式为： CH2CH2‎ ‎4. 下列说法不正确的是（　　）‎ A．乙醇和二乙醚互为同分异构体 B．35Cl和37Cl互为同位素 C．乙酸和硬脂酸互为同系物 D．红磷和白磷互为同素异形体 ‎ ‎5. 下列关于苯的叙述正确的是（　　）‎ A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃 C. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键 ‎6．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）‎ ‎①天然气；②植物油；③乙炔；④苯；⑤裂化汽油 A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ②③⑤‎ ‎7. 下列关于有机物的说法，正确的是（　　）‎ A. 苯在铁作催化剂时能使溴水褪色 B. 丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种 C. 乙醛可被还原为乙酸，被氧化成乙醇 D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为20 ‎ ‎8. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）‎ A. 乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液 B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗气 C. 溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液 D. 乙醇（水）：先加生石灰后蒸馏 ‎9.下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）‎ A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、乙酸 ‎10.下列关于化石燃料说法正确的是（　　）‎ A. 煤加工得到的水煤气可用来合成液态烃、甲醇等含氧有机物 B. 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃 C. 天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源 D. 煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得 ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）‎ A. 1mol 苯中共平面的原子数最多为6NA B. 1.3g乙炔和苯组成的混合气体完全燃烧，生成的CO2分子数为0.1NA C. 0.1mol -CH3(甲基)中含有的电子数为0.8NA D. 标准状况下，2.24 L 己烷含碳个数为0.6 NA ‎12. 常温常压下，取下列四种有机物各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）‎ A. C3H8O2 B. CH4 C. C2H5OH D. C2H4‎ ‎13. 下列有关酯说法正确的是（　　）‎ A. 同乙醇、乙醛等含氧有机物类似，乙酸乙酯也能溶于水 B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应 C. 制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应 D. 检查油脂皂化反应是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，看有无油滴浮在水面上 ‎14.下列由实验得出的结论正确的是（　　）‎ 实验 结论 A.‎ 某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O 该有机物属于烃类物质 B.‎ 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C.‎ 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于于碳酸的酸性 D.‎ 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生产的氯甲烷具有酸性 ‎15. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（　　）‎ A．葡萄糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均能变性 C．油脂是热量最高的营养物质，也可制造油漆 D．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物 ‎16. 下列实验方案不合理的是（　　）‎ A. 鉴别织物成分是真丝还是棉花：用灼烧的方法 B. 检验淀粉是否完全水解：加入碘水 C. 检验葡萄糖的存在：加入银氨溶液并水浴加热 D. 观察蛋白质盐析现象：向鸡蛋清溶液中加入浓的CuSO4溶液 ‎17. 下列说法正确的是（　　）‎ A. 邻二甲苯只有一种结构说明苯不存在单双键交替的结构 B. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为5NA C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl ‎ D. 甲烷有两种二氯代物 ‎18. 下列有关新能源的说法不正确的是（　　）‎ A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为生物质能 B．风能、太阳能是清洁能源 C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料 D．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展 ‎19. 某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是（　　）‎ A. 该有机物的分子式为C12H12O4‎ B. 1mol该有机物最多能与4 mol H2反应 C. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24L CO2(标况下)需要0.1 mol 该有机物 D. 该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应 ‎20. 已知 1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H = -142.9 kJ• mol-1‎ B. H2O(l)H2(g) + 1/2O2(g) △H = 285.8 kJ• mol-1‎ C. 2H2 + O22H2O △H = -571.6 kJ• mol-1‎ D. H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) △H = -285.8 kJ• mol-1‎ ‎21. 根据右图的能量图，下列说法正确的是（ ）‎ A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B. 2 molAB(g)的总能量大于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和 C. 1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ• mol-1‎ D. 2AB(g)A2(g)+B2(g) △H=( a - b)kJ• mol-1‎ ‎22. 金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。已知 ：‎ C（金刚石，s）C（石墨，s） △H = -1.9kJ• mol-1，下列说法正确的是（　　）‎ A. 1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能 B. 1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高 C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ D. 金刚石比石墨稳定 ‎23. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++ Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）‎ A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液 B. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为C，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 ‎24. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 === 2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈。下列说法正确的是（　　）‎ A. 液滴中的Cl – 由a区向b区迁移 ‎ B. 铁腐蚀严重的区域，生锈也严重 C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀 D. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：‎ ‎ O2 +2H2O + 4e–4OH–‎ ‎25. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。‎ 其中图乙、丙、丁三个电池的总电极反应方程式如下：‎ 图乙：Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag 图丙：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+MnO(OH)‎ 图丁：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列说法不正确的是（　　）‎ A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−‎ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 二、非选择题（共6题，共50分）‎ ‎26. （6分）写出下列化学反应方程式：‎ ‎（1）乙醇催化氧化：___________________________________________________；‎ ‎（2）苯与浓硝酸、浓硫酸共热：_________________________________________；‎ ‎（3）硬脂酸甘油脂的皂化反应：_________________________________________。‎ ‎27. （6分）某烃在标准状况下的密度为2.59 g/L，其中含碳、氢元素的质量比为24:5，求：‎ ‎（1）该烃分子式______。‎ ‎（2）写出含三个甲基的该烃的同分异构体的结构简式_________________；并用系统命名法命名：____________________。‎ ‎28. （6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。‎ ‎（1）今有如下两个热化学方程式：则a____b (填“>”、“=”或“<”）‎ H2(g) +O2(g)H2O (g) △H1=a kJ·mol-1‎ H2(g) +O2(g)H2O (1) △H2=bkJ·mol-1‎ ‎（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如下表。‎ 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ·mol-1‎ ‎436‎ ‎391‎ ‎945‎ 已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ·mol-1，试根据表中所列键能数据计算a=_______。‎ ‎（3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：‎ ‎①2H2(g) +CO(g)CH3OH(g) ； △H= - 90.8kJ·mol -1‎ ‎②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)； △H= - 23.5kJ·mol -1‎ ‎③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)； △H= - 41.3kJ·mol -1‎ 写出水煤气合成二甲醚并生成CO2的热化学反应方程式______________________________________________________________________。‎ ‎29. （12分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：‎ ‎（1）若电极a为Zn，电极b为石墨 ‎①当电解质溶液为稀硫酸时，该电池的负极的电极反应式为：__________________ ；当反应中收集到标准状况下448 mL气体时，电池中所转移的电子数目为______________。‎ ‎②当电解质溶液为NaCl溶液时，该电池的正极的电极反应式为：__________________ ；反应过程中，Na+移向________电极（填字母“a”或“b”）。‎ ‎（2）现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷（CH4）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入_______极(填“a”或“b”)，另一电极的电极反应式____________________________________________。‎ ‎30.（10分）某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：‎ ‎（1）为防止试管a中液体在实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为：___________________________。‎ ‎（2）装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________。‎ ‎（3）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有______________________________。‎ ‎（4）待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：___________________________________。‎ ‎（5）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，其中①②③编号表示适当的分离方法：‎ 在上述实验过程中，下列说法正确的是___________(填选项)。‎ A．试剂X为饱和碳酸钠 B．试剂Y可为盐酸 C．①为分液 D．②③均为蒸馏 ‎ ‎31.（10分）)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：‎ 请回答：‎ ‎(1)C中含氧官能团的名称________;画出有机物D所含官能团的电子式：________________。‎ ‎(2) A→B的反应类型为____________________。‎ ‎(3) C与D反应得到E的化学方程式________________________________________。‎ ‎（4）下列说法不正确的是________。‎ A．有机物C和D都能和金属钠反应 B．在C和D生成E的反应中，浓硫酸有催化作用 C．可加入高锰酸钾将B氧化成C D．可用新制Cu(OH)2鉴别B、C、D、E四种无色液体 诸暨中学2018学年高一期中考试化学参考答案及评分标准 一、 选择题（共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B B A C D B A B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A D C C D A C B B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B C D D A 二、非选择题 （共6小题，共50分）‎ ‎26.（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）‎ ‎（2）（2分，方程式条件或配平有误扣1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎27.（1）C4H10（2分） （2）（2分）；2-甲基丙烷(2分）‎ ‎28.（1）＞（2分） （2）-93（2分）‎ ‎（3）3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H= - 246.4kJ·mol -1（2分）‎ ‎29.（1）①Zn -2e- = Zn2+ （2分） 0.04NA（2分）‎ ‎②O2+4e-+2H2O =4OH-（2分） b（2分）‎ ‎ （2） a（2分） CH4 + 10 OH- -8e-==CO3 2- +7H2O（2分）‎ ‎30.（1）加入碎瓷片/沸石（2分） （2）防倒吸（2分）‎ ‎（3）中和乙酸（2分） （4）分层，上层无色油状液体（2分）‎ ‎（5）ACD（2分，选对1个选项不给分，选对2个选项给1分）‎ ‎31.（1）羧基（2分）；（2分） （2）氧化反应（2分）‎ ‎（3）＋CH2＝CHCOOH＋H2O ＋CH2＝CHCOOH＋H2O（2分） （4）C （2分）‎