化学卷·2018届宁夏育才中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届宁夏育才中学高二下学期期中考试（2017

宁夏育才中学2016～2017学年第二学期 高二年级期中考试化学试卷 ‎ (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) ‎ 答题说明：‎ ‎1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。‎ ‎2.请用钢笔、中性笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。‎ ‎ ‎ 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 共100分,考试时间为100分钟。‎ 可能用到的相对原子原子质量：H-1 C-12 S-32 Na-23 Zn-65 Cu-64 ‎ 第I卷（ 选择题 共44分 ）‎ 一．选择题（共22题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）。‎ ‎1. 下列电子层中， 原子轨道的数目为4的是（ ）‎ A．K 层 B．L层 C．M 层 D．N层 ‎2．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）‎ A 一个小黑点表示一个电子 ‎ B 黑点的多少表示电子个数的多少 C 表示电子运动的轨迹 ‎ D 电子在核外空间出现机会的多少 ‎3. 以下能级符号不正确的是 （ ）‎ ‎ A. 3s B. 3p ‎ ‎ C . 3d D. 3f ‎ ‎4. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ） ‎ A．Fe B． Mg ‎ C． P D ．La ‎5. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ ‎……‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）‎ A. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ‎ B．R的最高正价为＋3价 C．R元素的原子最外层共有4个电子 ‎ D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ ‎6.下列分子中属于非极性分子的是（ ）‎ A. HF B. H2O2 ‎ C. CO2 D. NH3‎ ‎7.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）‎ A.它的元素符号为O ‎ B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C.它可与H2生成液态化合物 ‎ D.其电子排布图为：‎ ‎ 1s 2s 2p 3s 3p ‎8.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）‎ A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 ‎ C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2‎ ‎9.下列分子中键角最大的是（ ）‎ A．CH4 B．H2O ‎ C．CO2 D．NH3‎ ‎10.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）‎ A.电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA ‎ B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA ‎ D.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键 ‎11.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（ ）‎ A.2 B.4 ‎ C.6 D.8‎ ‎12.下列说法正确的是（ ）‎ A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性 B.电离能大的元素其电负性必然也大 C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强 ‎13.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）‎ A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎14.下列说法不正确的是（ ）‎ A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同 ‎15 ．下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）‎ A．SiO2和干冰的熔化 ‎ B．氧化钠和钠的熔化 C．晶体硅和晶体硫的熔化 ‎ D．碘和干冰的气化 ‎16. 下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（ ）‎ A．N2O B．CF2＝CF2 ‎ C．CCl2F2 D．SF6‎ ‎17．下列现象与氢键有关的是：（ ）‎ ‎①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④尿素（CO(NH2) 2）的熔、沸点比醋酸的高 ‎⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ ‎ C.①②③④ D.①②③‎ ‎18.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是 （ ）‎ A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ ‎ B．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎19.下列叙述正确的是（ ）‎ A.分子晶体中都存在共价键 ‎ B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C. 氯元素含氧酸酸性 HClO ＞ HClO2 ‎ D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 ‎20. 右图中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（ ）‎ A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体 ‎21.下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）‎ A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B.CaTiO3晶体(如图)中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)‎ C. 金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱 D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 ‎22．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方，④为面心立方最密堆积 B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④‎ C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12‎ D．每个晶胞含有的原子数分别为①1，②2，③2，④4‎ 第II卷（非选择题 共56分）‎ 二、填空题 ‎23．（10分）开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力是目前各国政府均很重视的工作。请回答下列问题：‎ ‎（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：_______________________________________。‎ ‎（2）多元化合物薄膜太阳能电池的材料主要为无机盐，这些无机盐包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜、铟、镓、硒等。‎ ‎①请比较元素的第一电离能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。‎ ‎②二氧化硒分子的立体构型为________________。‎ ‎（3）镍可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定条件下发生分解反应：Ni(CO)5(s)‎ Ni(s)+5CO(g)，反应产物中Ni形成的金属晶体内部原子堆积方式与铜相同，则Ni金属晶体晶胞空间利用率为________________，则Ni原子配位数为________________。‎ ‎24.（13分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）D的气态氢化物的VSEPR模型名称为 ，其中心原子的杂化类型为__ _。‎ ‎（2）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。‎ ‎（3）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个σ键， 个π键。‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎（4）N位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。‎ ‎（5）某同学根据上述信息，所画的H电子排布图如图 违背了 原理。‎ ‎（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：‎ ‎①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号）‎ ‎②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。‎ ‎③在C2H4、CH3Cl、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________（填分子式）。‎ ‎25．（15分）硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如右图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；‎ ‎（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；‎ ‎（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；‎ ‎（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；‎ ‎（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。‎ ‎26．（18分）X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：‎ ‎（1）T在周期表中的位置是 ，其M层上的电子排布式为 。‎ ‎（2）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。‎ ‎（3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为 。‎ ‎（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，该配合物中含有的化学键类型有 ，RZ42-离子中R原子的杂化方式为 。‎ ‎（5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式： ，‎ Q2Z熔点比Q2R高，其原因是 。‎ ‎（6）QX晶体的结构与NaCl相同，若Q+与最邻近X－的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为 g/cm3。‎ 宁夏育才中学2016～2017学年第二学期 高二年级期末考试化学试卷答案 ‎(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) ‎ 第I卷（ 选择题 共44分 ）‎ 一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B D D C A C B B C B B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 D C D D B B A B A B D 第II卷（非选择题 共56分）‎ ‎23．（10分, 每空2分）‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d84s2 ‎ ‎(2)①＜ ②V形 ‎(3)74% 12 ‎ ‎24.（13分）（13分，每空1分）‎ ‎（1）四面体 sp3 ‎ ‎（2）Mg>Al>Na ‎（3） 2 2 ‎ ‎（4）Ⅷ d 26‎ ‎（5）泡利（不相容）‎ ‎（6）①K、Cu ②非极性 ③ C2H4‎ ‎25．（15分）‎ ‎（1） 四 IIB ds （各1分）‎ ‎（2）3d104s2（2分） ‎ ‎（3）基态锌原子失去两个电子后， 变为第三层全满的稳定状态（2分）‎ ‎（4）4 4 4 4（各1分）‎ ‎（5） （2分）； ‎ ‎（2分）‎ ‎26．（18分）（每空2分）‎ ‎（1）第四周期第Ⅷ族 3s23p63d6 ‎ ‎（2）N＞O＞S ‎ ‎（3）N=N=O ‎ ‎（4）离子键、共价键、配位键 sp3(杂化) ‎ ‎（5） ‎ Na2O中O2-半径比Na2S中S2-半径小，所以Na2O晶格能更大，则熔点更高 ‎ ‎（6） ×1030 ‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎