2017-2018学年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试题

成都市实验中学2017~2018学年度上期半期考试试题 高二年级化学 可能用到的数据：O-16 Na-23‎ 一、单选题（每题2分，共36分）‎ ‎1. 2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是(　　)‎ ‎①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．反应热就是反应中放出的能量 B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓 C．由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 ‎3．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况下)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)‎ A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ/mol B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%‎ D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2 mol ‎4．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)‎ A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He ‎5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎6．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是(　　)‎ A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 ‎7．在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2‎ t/℃‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎50‎ K ‎1 100‎ ‎841‎ ‎680‎ ‎533‎ ‎409‎ ‎8．I2在KI溶液中存在下列平衡：‎ I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：下列说法正确的是(　　)‎ A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680‎ ‎9．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应|ΔH|＝17 kJ/mol，|ΔH－TΔS|＝17 kJ/mol，则下列正确的是(　　)‎ A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0‎ C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0‎ ‎10．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是(　　)‎ ‎①生成物的质量分数一定增加　②生成物的产量一定增大　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①② B．②③⑤C．⑤D．④⑥‎ ‎11．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是(　　)‎ ‎①反应所需要的时间B>A　②反应过程的平均速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余 A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥‎ ‎12．一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)(　　)‎ A．Kw B.C.D．c(OH－)‎ ‎13．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎14．在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．K＋、Fe2＋、SO、MnOB．Na＋、Cl－、NO、SO C．Al3＋、NH、Cl－、SOD．Na＋、AlO、Br－、Cl－‎ ‎15．两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol/L 和1×10－10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是(　　)‎ A．1×(10－14＋10－10) mol/LB.mol/L C．2×10－10 mol/LD．2×10－14 mol/L ‎16．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(　　)‎ A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＞V1C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3‎ ‎17．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)‎ A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 二、填空题 ‎18．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 ‎(1)NH3·H2O： __________________________________________________；‎ ‎(2)NaHCO3‎ ‎： _________________________________________________________________________；‎ ‎(3)Al(OH)3的酸式电离___________________________________________________；‎ ‎19．(1)下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，‎ 其中能够导电的是___________，强电解质是________，弱电解质是________，非电解质是________。‎ ‎ (2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________________________。‎ ‎①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________。‎ ‎②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)_________。‎ ‎③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)____________。‎ ‎④若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入____________________________。‎ ‎20．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。‎ 密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)‎ ‎(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。‎ ‎(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”) ‎ ‎(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。‎ ‎(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。‎ ‎21．(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃‎ 时发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0‎ CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝_____________ mol/(L·min)。‎ ‎(2)t℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：‎ 时间(min)‎ CO H2O CO2‎ H2‎ ‎0‎ ‎0.200‎ ‎0.300‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.138‎ ‎0.238‎ ‎0.062‎ ‎0.062‎ ‎3‎ c1‎ c2‎ c3‎ c3‎ ‎4‎ c1‎ c2‎ c3‎ c3‎ ‎5‎ ‎0.116‎ ‎0.216‎ ‎0.084‎ ‎6‎ ‎0.096‎ ‎0.266‎ ‎0.104‎ ‎①表中3～4 min时，反应处于_______________状态；c1数值_____________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是________________。‎ a．增加水蒸气b．降低温度 c．使用催化剂d．增加氢气浓度 ‎22．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。‎ ‎(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：‎ ‎____________________________________________________。‎ 化学键 H—H N≡N 键能/kJ/mol ‎435‎ ‎943‎ ‎(2)已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，‎ 试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。‎ ‎(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol　①‎ N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol　②‎ 若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。‎ ‎(4)已知下列各组热化学方程式 ‎①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol ‎②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol ‎③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol 请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_____________________________________________________________________________。‎ ‎23.今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。‎ ‎(1)若三种酸的物质的量浓度相等。‎ a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为____________________________________________。‎ b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为______________________________________________________________。‎ c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若三种溶液的c(H＋)相等。‎ a．三种酸的物质的量浓度大小关系为_______________________________________。‎ b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________________________________________________________。‎ c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 ‎____________________________________________。‎ 三、计算题 ‎24．室温下，有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)‎ ‎(1)若加入蒸馏水，应加_______________mL。‎ ‎(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加____________mL。‎ ‎(3)若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_______________mL。‎ 四、实验题 ‎25．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：‎ ‎(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。‎ ‎①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→___________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。‎ ‎②称量___________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、____________、_____________。‎ ‎(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：‎ 实验 编号 NaOH溶液的浓度( mol/L )‎ 滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积( mL )‎ 待测盐酸的体积( mL )‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的标志是______________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。‎ ‎③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________。‎ A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 参考答案 一、单选题（每题2分，共34分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D C C A D A B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ C A D B B D C C ‎9‎ A 二、填空（共45分）‎ ‎19.（共4分）答案：‎ ‎(1)NH3·H2ONH＋OH－（1分）‎ ‎(2)NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO（各1分，共2分）‎ ‎(3)Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O（1分）‎ ‎20.（共14分）‎ 答案：(1)（每空1分，共4分）①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩　②⑧‎ ‎(2)（每个电离方程1分，共2分）H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－‎ ‎（每空1分，共8分）‎ ‎①右　增大　减小　②右　减小　增大　③减小④NaOH固体(或其他强碱)‎ ‎21.（每空1分，共7分）‎ 答案：(1)1∶3　1∶1　(2)变小　不变　(3)逆向(4)向左移动　小于 ‎22.（共6分）‎ 答案：(1)0.03（2分）　(2)①化学平衡（1分）　大于（1分）②d（1分）　a（1分）‎ ‎23. （每空2分，共8分）‎ 答案：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g); ΔH＝－92 kJ/mol(2)390　‎ ‎(3)(4)FeO(s)＋CO(g) ===Fe(s)＋CO2(g);ΔH＝－218 kJ/mol ‎24.（每空1分，共6分）‎ 答案：(1)a.③＞①＞②　b．③＞①＝②　c．①＝②＞③‎ ‎(2)a.②＞①＞③　b．②＞①＝③　c．①＝③＞②‎ 三、计算题（共9分）‎ ‎25.（共9分）‎ 答案：(1)900（3分）　(2)1 000（3分）　(3) 81.8（3分）‎ 四、实验题（共12分）‎ ‎26.（共12分）‎ 答案：(1)（每空1分，共6分）①转移　定容　摇匀　②0.4　烧杯(或表面皿)　药匙　‎ ‎(2)（共5分）①最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不恢复原色（2分）　②0.11 mol/L（2分）　③D（2分）‎