2017-2018学年江苏省仪征中学高二上学期期末适应性考试化学（选修）试题 Word版

2017-2018学年江苏省仪征中学高二上学期期末适应性考试化学（选修）试题 Word版

江苏省仪征中学2017-2018学年高二上学期期末适应性考试 ‎ 化学 （选修） ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Cu∶64‎ 第Ⅰ卷（选择题　共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．－CHO的电子式： B．聚丙烯的结构简式：‎ C．1-丁烯的键线式： D．丙烷分子的比例模型为：‎ ‎3．下列叙述中正确的是 ‎ A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 ‎ B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变 C．马口铁（镀锡铁）破损时, 锡更易被腐蚀了 D．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个 ‎ C．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为0.1NA ‎ D．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7NA ‎5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ‎ ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1=571.6 kJ·mol–1‎ ‎ ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O(g) ===CO（g）＋ H2（g）ΔH2=131.3 kJ·mol–1‎ ‎ ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g) === CO（g）＋3 H2（g）ΔH3=206.1 kJ·mol–1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8 kJ·mol–1‎ ‎6. 下列依据相关实验得出的结论正确的是 ‎ ‎ A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 ‎ B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 ‎ C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来 ‎ D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现 ‎7. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是 选项 物质 使用的试剂 主要操作 A 乙醇（水）‎ 金属钠 蒸馏 B 乙酸乙酯（乙酸）‎ 饱和碳酸钠溶液 分液 C 苯（苯酚）‎ 浓溴水 过滤 D 乙烷（乙烯）‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 ‎8．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 ‎ C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 ‎9．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用 C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2‎ D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－‎ ‎10．下列离子方程式正确的是 ‎ ‎ A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋ ‎ ‎ B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—‎ ‎ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O— 2C6H5OH + 2CO32—‎ D．用铜作电极电解氯化铜溶液：Cu2+ + 2Cl— Cu+ Cl 2↑‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。‎ ‎11．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－=== O2↑＋2H2O C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）‎ ‎12. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 A．一定条件下能发生酯化反应和消去反应 B．结构中有2个手性碳原子 C．1mol洋蓟素最多可与6 mol Br2反应 D．1mol洋蓟素最多可与7 mol NaOH反应 ‎13．图像中分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。‎ 据此判断下列说法中正确的是 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 ‎ B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1‎ S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　 则ΔH1 < ΔH2‎ D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ ‎14．下列实验装置图合理的是 ‎ ‎ ‎ ‎① 　② ③ ④‎ A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 B．装置②能构成锌铜原电池 C．装置③可用于粗铜的电解精炼 D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 ‎ ‎15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2‎ B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 第Ⅱ卷（非选择题　共80分）‎ ‎16．（14分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4‎ ‎－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。‎ 试填空：‎ ‎（1）X的分子式为 ▲ ；该分子中最多共面的碳原子数为 ▲ 。‎ ‎（2）Y中是否含有手性碳原子 ▲ （填“是”或“否”）。‎ ‎（3）Z能发生 ▲ 反应。（填序号）‎ A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 ‎（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠 ▲ mol；‎ ‎1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 ▲ mol。‎ ‎（5）写出X与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎17．（13分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：‎ ‎ ‎ CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ▲ ，装置中b的作用是 ▲ ，c中盛装的试剂是 ▲ 。‎ ‎（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 ▲ （填序号，试剂可重复使用）‎ ‎①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ‎④无水CuSO4 ⑤品红溶液 ‎（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，‎ ‎1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：‎ ‎ 试剂1为 ▲ ，操作2为 ▲ ，操作3为 ▲ 。‎ ‎18.（10分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。‎ ‎（1）A的分子式是 ▲ 。‎ ‎（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） ▲ 。‎ A．C5H12O3    B．C4H10       C．C6H10O4    D．C5H10O ‎（3）①B的结构简式是 ▲ 。‎ ‎②A不能发生的反应是（填序号） ▲ 。‎ ‎ A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应 ‎（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： ▲ 。‎ ‎19．（16分）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。‎ ‎（1）聚合物F的结构简式 ▲ 。A→B的反应条件为 ▲ 。E→G的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（2）D的结构简式 ▲ 。B转化为C的化学反应方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 ▲ 。‎ ‎（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为 ▲ 。写出其与新制氢氧化铜反应的化学方程式 ▲ ‎ ‎20．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。‎ ‎（1）一定条件下，甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：‎ ‎①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1；‎ ‎②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；‎ 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式： ▲ ‎ 甲醇、KOH溶液 O2‎ 导管 惰性电极 惰性电极 ‎（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如下图所示：‎ ①该电池负极的电极反应为 ▲ 。放电过程中负极区域溶液的pH值 ▲ （填变大、变小、不变）‎ ‎②该电池总反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为 ▲ ‎ ‎②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。‎ ‎21．（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：‎ ‎（1）D中的含氧官能团名称为 ▲ （写两种）；F→G的反应类型为 ▲ ‎ ‎（2）写出B到C的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 ▲ 。‎ ‎（5）已知：①苯胺（）易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图。‎ ‎（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）‎ 高二化学（选修）考前模拟参考答案及评分标准（2018.1）‎ ‎1-10单选选择题 11-15不定项选择 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A C D C D C B C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D B B AD AC D C ‎16．（14分，每空2分）‎ ‎(1)C9H8O4 9 (2)否 (3)ABC (4) 3 ； 5‎ ‎(5)R-COOH + NaHCO3 → R-COONa+ H2O +CO2‎ ‎17．（共13分）‎ ‎（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）‎ ‎（2）保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下（2分）‎ 作为安全瓶，防倒吸 （2分） NaOH溶液 （2分）‎ ‎（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也给分） （2分）‎ ‎（4）饱和NaHSO3溶液（1分） 萃取（1分） 蒸馏（1分）‎ ‎18．（每空2分，共10分）‎ ‎(1)C5H10O2 (2)BC （3）① ② B （4）CH3COOCH(CH3)2‎ ‎19．（每空2分，共14分）‎ ‎ (1) NaOH水溶液，加热 缩聚反应 ‎(2)CH3COCOOH ‎ ‎（3）‎ ‎（4）CH2(OH)CH(OH)CHO +2Cu(OH)2+ NaOH → CH2(OH)CH(OH)COONa + Cu2O↓ + 3H2O ‎20．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）CH3OH(g) +1.5O2(g)=== CO2(g)+2H2O(l) △H=－764.7kJ/mol ‎（2）①CH3OH －6e－+ 8OH－ === CO32－ + 6H2O 变小 ‎②2CH3OH + 3O2 + 4OH－ === 2CO32－ + 6H2O （2分）； ‎ ‎（3）Cl－－5e－+ 4OH－ === ClO2 + 2H2O 0.01mol ‎ ‎ ‎21．（15分）（1-4小题每空2分，第5小题第一步2分，其它每步1分）‎ ‎（1）羟基、羰基 、酰胺键  消去反应   ‎ ‎（2）COCH3‎ + (CH3CO)2O → + + CH3COOH ‎（3）或 ‎（4）；‎ ‎（5）‎