2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

奋斗中学2018——2019学年第一学期期末考试 高二化学试题 可能用到相对原子质量 C 12 H 1 O 16‎ 一、单项选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1.下列说法正确的是( )‎ A． 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热 B． 在‎25 ℃‎、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C． 由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1‎ D． 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1‎ ‎2.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是 ( )‎ A．E2表示反应X→C的活化能 ‎ B．X是反应A＋B→C的催化剂 C．反应A＋B→C的ΔH<0 ‎ D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 ‎3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成 ‎1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH等于( )‎ A． －183 kJ·mol－1 B． 183 kJ·mol－1 ‎ C． －862 kJ·mol－1 D． 862 kJ·mol－1‎ ‎4.燃烧‎1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )‎ A． ‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1‎ B． C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ C． ‎2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ D． ‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1‎ ‎5.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为 ‎2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH 已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1‎ ‎②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2则下列说法正确的是(　　)‎ A． ΔH＝ΔH1－ΔH2 B． ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ C． ΔH＝ΔH1－ΔH2 D． ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ ‎6.下列说法正确的是(　　)‎ A． 所有的放热反应都不需要加热就能发生 B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于放热反应 C． 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 D． 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ‎7.下列条件一定能使反应速率加快的是（　　） ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 ‎ A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③‎ ‎8.已知: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); ΔH=-1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的（ ）‎ ‎9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)‎ A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10. 邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有(　　) A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 ‎11.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向‎0.1 L 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)‎ A． ΔH1>ΔH2>ΔH3 B． ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ C． ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D． ΔH1<ΔH3<ΔH2‎ ‎12.下列图中，表示‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)　ΔH<0可逆反应的正确图像为(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎13. 在密闭容器中的发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0．5 mol／L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度为0．3 mol／L，下列有关判断正确的是 ( ) ‎ A.x+yv逆的点是 ( )‎ A．A点 B．B点 C．C点 D．D点 ‎21.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g） 已达化学平衡状态的是（ ）‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ‎③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量    ‎ ‎⑤混合气体总质量 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤‎ ‎22．在一定温度下，反应 H2(g)＋ X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为‎1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )‎ A．5% B．17% C．25% D．33%‎ ‎23. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)‎ A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎24.一定温度下，体积为‎2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：‎ 物质 X Y Z 初始物质的量(mol)‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡物质的量(mol)‎ ‎0.1‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法正确的是（   ） A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000 B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 C．若将容器的体积压缩至‎1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 ‎ 减小，平衡向正反应方向移动 ‎25.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是( )‎ A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 ‎ C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3‎ 二 填空题（每空2分， 共50分）‎ 26. 在化学反应A(g)+B(g)⇌‎2C(g)+D(g) ‎ ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所 ‎ 示，回答下列问题。‎ ‎（1）ΔH 　　　　　　0（填“＞”“＜”或“=”）。‎ ‎（2）熵变ΔS　　　　　　0（填“＞”“＜”或“=”）。‎ ‎（3）该反应 　　　　　　自发进行（填“能”或 ‎ ‎“不能”）。‎ （4） 升高温度平衡常数K　　　　　　（填“增大” ‎ ‎“减小”或“不变”），平衡向　　　　　　方向移动。‎ ‎27.（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。‎ 在‎25℃‎、101kPa下，‎1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎①该反应的焓变△H　　　　0（填“＞”“＜”或“=”）．‎ ‎②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1　　K2（填“＞”“＜”或“=”）‎ ‎③现进行如下实验，在体积为‎1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=　　　　，该反应的平衡常数为K=　　　　。‎ ‎28.在容积为‎1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，‎ 随温度升高，混合气体的颜色变深。‎ 回答下列问题：‎ （1） 反应的△H 0（填“大于”“小于”）；‎100℃‎时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 。‎ ‎（2）‎100℃‎时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。‎ ‎①T ‎100℃‎（填“大于”“小于”）‎ ‎②列式计算温度T是反应的平衡常数 K2 。‎ ‎29.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：‎ ‎ ‎ 为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到 ‎ ‎ 和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。‎ A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应 ‎(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。‎ ‎(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。‎ ‎ ‎ ‎(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________‎ ‎(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。‎ ‎30.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：‎ ‎（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：‎ ‎①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1‎ 已知：②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1‎ ‎③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242 kJ·mol-1‎ 反应①的ΔH1为_____ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1（填“大于”或“小于”‎ ‎）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____（填标号）。‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 ‎（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________________________________________________。‎ ‎（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。‎590 ℃‎之后，丁烯产率快速降低的主要原因可_____________。‎ 奋斗中学2018——2019学年第一学期期末考试 高二化学试题答案 一选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C C A D C D C C D D B A C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C C B C D A C A B C C B 二 填空题 ‎26.＜, ＞, 能 减小 逆反应,‎ ‎27. (1)CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1 ‎ ‎(2)①＜ ② ＞ ③ 0.075mol/（L•min） 4/3‎ ‎28.（1） 大于 0.0010 0.36 mol·L-1‎ ‎（2）①大于 ‎ ‎ ② K2= 1.3 mol·L-1‎ ‎29.(1)A、B、D ‎30.（1） 123 小于 AD ‎ ‎（2）氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，故丁烯产率下降。‎ ‎（3）丁烯高温裂解生成短链烃类