化学卷·2018届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二下学期期中考试（2017

‎2016---2017学年度下学期期中考试 高二化学试题 命题人：王丽丽 ‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Fe-56 N-14 He- 4‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共54分）‎ 一. 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．O2的摩尔质量为32‎ B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小 D．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少 ‎2．下列实验装置或操作正确的是（ ）‎ A B C D 向容量瓶中转移液体 实验室制取蒸馏水 从饱和食盐水中提取NaCl晶体 分离酒精和水 ‎3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） ‎ A．CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl ‎4．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是( )‎ A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6‎ ‎5．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(　　)‎ ‎①标况下11.2L氨气　　　　②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．s能级的能量总是小于p能级的能量 B．电子云都是球形对称的 C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道,且自旋状态相反 D．nf能级中最多可容纳14个电子 ‎7．图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （　　）‎ A．气体反应物的总体积为0.224 L B．生成物的分子个数为0.005NA C．产物中的N—H键个数为0.02NA D．加水溶解后所得溶液中NH4＋数目为0.005NA ‎8．现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比较中正确的是（　　）‎ A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：④＞③＞②＞①‎ C．电负性：④＞③＞①＞② D．最高正化合价：④＞③=②＞①‎ ‎9．能用键能知识加以解释的是（ ）‎ A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．H2O的沸点比H2S高 ‎ C．干冰易升华 D．氮气的化学性质很稳定 ‎10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） ‎ A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎11．下列比较正确的是（　　）‎ A．晶体熔点：CaO＞BaO B．晶体的硬度：碳化硅＜晶体硅 C．酸性：H3PO4＜H3PO3 D．元素的电负性：S＞P ‎12．下列现象与氢键有关的是（ ）‎ ‎①H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ④ 水分子高温下也很稳定 ‎ A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④‎ ‎13．下列化合物中含有2个手性碳原子的是 （ ）‎ ‎ A．OHC—CH—CH2—OH B．OHC—CH—CHCl C．CH3CH2COOH D．CH3—CH—C—CH2—CH3‎ ‎14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )‎ A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎ B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎15．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ ‎…‎ R ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ ‎13600‎ ‎…‎ ‎①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ‎ ‎③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素的原子最外层共有4个电子 ‎ ‎⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤‎ ‎16．下列叙述错误的是(　　)‎ ‎①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同(　　)‎ A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥‎ ‎17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ‎ ‎①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA ‎②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA ‎③标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2完全反应后转移的电子数为3NA ‎④17g羟基中含有的电子数为10NA ‎⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ‎⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA A．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥‎ ‎18. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）‎ A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 第 II卷 （非选择题，共46分）‎ 二. 非选择题 ‎19. (共14分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。‎ ‎ A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 ‎ B元素原子的核外p电子数比s电子数少1‎ ‎ C原子的第一至第四电离能分别是:‎ ‎ I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol ‎ D原子核外所有p轨道全满或半满 ‎ E 元素的主族序数与周期数的差为4‎ ‎ F是前四周期中电负性最小的元素 ‎ G在周期表的第七列 ‎(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式 。‎ ‎(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。‎ ‎ B氢化物的沸点比同族其他元素沸点高的原因 。‎ ‎(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为 该同学所画的电子排布图违背了 。‎ ‎(4) G位于 族 区，价电子排布式为 。‎ ‎(5) DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。‎ ‎(6)F元素氯化物的晶胞如右图所示，此F离子的配位数 ,F离子和它等距离最近的氯离子所形成的空间构型为 ,若设该晶胞的密度为a g/cm3，F离子和氯离子之间的距离为b cm，阿伏加德罗常数为NA，则F氯化物的摩尔质量为 。 ‎ ‎20. ‎ ‎(共12分)X、Y、Z、W、Q、R为前四周期（稀有气体除外）原子序数依次递增的六种元素。X的原子核外电子只有一种运动状态，Y原子s能级电子总数为其p能级电子总数的2倍，W原子L能层中存在2个未成对电子，Q和W最外层电子数相同。R原子的次外层有18个电子，所有的原子轨道中无未成对电子。（用元素符号或化学式回答相应问题）‎ ‎(1)R的基态原子的核外电子排布式为______________。‎ ‎(2)在Y、W、Q中电负性最大的是 ，形成的最简单氢化物中，属于非极性分子的为 ，沸点最高的为__________。‎ ‎(3)Y、Z、Q分别形成的含氧酸跟离子中，中心原子为sp3杂化的有 （填两种），Y最高价含氧酸酸性小于Z最高价含氧酸酸性的原因 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)R的第二电离能小于Cu的第二电离能，其主要原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)Q与R形成的某化合物晶胞如图，若晶胞密度为ρg/cm3，列式表示Q和R两原子的最近距离为 pm（阿伏伽德罗常数用NA表示，不必计算结果）。‎ ‎21. (共14分)铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。‎ ‎(1)铬的基态原子的价电子层排布式是 。‎ ‎(2)氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于 晶体。‎ 制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键 的个数比为 ，空间构型为 ；CCl4的中心原子杂化类型________，‎ 其等电子体为 （写出一个离子形式）。‎ (3) 某镍配合物结构如下图所示。分子内含有的作用力有 (填序号)，‎ ‎ A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键 (4) 向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为 ‎ 。‎ ‎(5)CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位数为6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为_______________。‎ (6) 右图是Fe的晶体一种堆积方式，铁原子的配位数为 ,空间利 ‎ 用率为 用若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为 ‎ ‎ g·cm－3（用含a和NA的表达式表示）。‎ ‎22. (共6分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：‎ (1) 反应前O2的体积V(O2)为________。‎ ‎(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。‎ ‎(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子数为________。‎ 答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D A B B A D C C D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D D B B B B B D C ‎19．(共14分)（1） （2）3 ，哑铃形 ,NH3中有分子间氢键 ‎ （3）泡利原理 （4） 第ⅦB , d ，3d54s2 ‎ ‎ （5）sp3， 三角锥 （6） 6, 正八面体 , 2b3aNA g/mol (2分)‎ ‎20(共12分)（1）1s22s22p63s23p63d104s2 （2）O CH4 H2O ‎ （3） SO42—、SO32—，(2分)‎ N的正电性大于c，导致羟基中的电子向N 偏移，更容易电离H+(2分)‎ ‎（4）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为3d10，而锌为3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。(2分)‎ ‎ （5） (2分)‎ ‎21.(共14分)（1）3d54s1‎ ‎ （2）分子，3：1，平面三角形，sp3，SO42－等 ‎（3）ACE，‎ ‎（4）2NH3· H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 ↓ + 2NH4+ 4NH3+ Cu(OH)2 ↓ =Cu(NH3)4]2+ + 2OH- (2分)‎ （5） ‎[Co(NH3)4Cl2]Cl ‎（6）12, 74%, 224×1030/a3NA (2分)‎ ‎22.(共6分)(1)11.2 L　(1分) (2)28 g·mol－1 (2分)　氢 (1分) (3)0.4NA或2.408×1023 (2分)‎