2019-2020学年山东泰安肥城市高二上学期期中考试化学试题 Word版

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高二化学试题 本试卷共10页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分为100分，考试时间为90分钟。‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试卷类型、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一 宗旨的是 A．大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程 B．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 C．向高空排放化工厂产生的废气 D．利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质 ‎2．书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是 A．具体说明反应的情况 ‎ B．物质呈现的状态与反应焓变有关 C．说明反应条件 ‎ D．物质呈现的状态与生成什么物质有关 ‎3．下列关于化学反应的熵变，叙述正确的是 A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C．能自发进行的反应，熵值都增大 D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 ‎4．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率 ②提高 氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500℃左右活性最好 A．① B．①③ C．①④ D．②③④‎ ‎5．已知可分别通过如下两个反应制取氢气：‎ a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝256.6 kJ·mol-1‎ b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g) 6H2(g)＋4CO(g)　ΔH＝27.6 kJ·mol-1‎ 则下列说法正确的是 A．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少 B．升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小 C．2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　ΔH＝-229 kJ·mol-1‎ D．乙醇的燃烧热ΔH＝-13.8 kJ·mol-1‎ ‎6．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实 验是 ‎7．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A．增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数 B．升高温度，可增加单位体积活化分子数 C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 ‎8．如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e-===Cu；b极：Fe－2e-===Fe2＋。‎ 下列说法不正确的是 A．电解质溶液含有Cu2＋‎ B．该装置是化学能转化为电能 C．a、b可能是同种电极材料 D．a极上发生还原反应 ‎9．根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正 确的是 A．正反应吸热 B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变 ‎10．下列对有关事实或解释不正确的是 编号 ‎ 事实 ‎ 解释 ①‎ 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ②‎ 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ③‎ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 ④‎ ‎5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎11．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。有关t1时刻改变条件的说法正确的是 A．C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)   ΔH>0，t1时刻升高温度 B．H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g)   ΔH>0，t1时刻增大压强 C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，t1时刻升高温度 D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH<0，t1时刻增大O2 浓度 ‎12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A．将青铜器放在银质托盘上        B．将青铜器与直流电源的正极相连 C．将青铜器保存在潮湿的空气中     D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 ‎13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-===Fe2＋‎ B．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- ===Cl2 ↑‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- ===Cu2＋‎ D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e- ===4OH-‎ ‎14．某温度下，H2 (g)＋CO2 (g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、‎ 丙三个相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/ mol·L-1‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/ mol·L-1‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%‎ B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％‎ C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎ D．平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1‎ ‎15．一定条件下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ΔH < 0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，‎ 若仅改变图中横坐标X的值，重新达到平衡后，纵坐标Y随X变化趋势合理的是 选项 X Y a A的浓度 平衡常数K b 温度 混合气体的密度 c B的物质的量 A的转化率 d 催化剂的质量 C的体积分数 A．a B．b C．c D．d ‎16．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。‎ 下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液酸性减弱 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O-4e-===O2↑＋4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有16 g O2生成 ‎17．反应N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH＝57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2‎ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． 由状态B到状态A，可以用加热的方法 B． A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．A、C两点的反应速率：A＞C D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C ‎18．如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2＋O2===2N2O5，‎ 有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是 ‎ A．图示中Y为NO，可以循环利用 B．电池工作过程中，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移 C．正极发生的反应为NO＋O2＋e- ===NO3-‎ D．转移1 mol电子时，负极产物为0.5 mol ‎19．在固定体积的密闭容器中进行下列反应：‎ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol-1‎ 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示： ‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 则下列有关叙述正确的是 A．a<0‎ B．可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡 C．温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆 D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大 ‎20．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0的正确图像为 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1．用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。‎ ‎2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。‎ 三、（本题包括3小题，共27分）‎ ‎21．(8分)回答下列问题：‎ ‎（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化 转化器，将有毒气体转化为无毒气体。‎ 已知：①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1‎ ‎②NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝-234 kJ·mol-1‎ ‎③N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH3＝179.5 kJ·mol-1‎ 请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________。‎ ‎（2）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：‎ 化学键 N≡O Cl- Cl Cl-N N=O 键能/kJ·mol-1‎ ‎630‎ ‎243‎ a ‎607‎ 则2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol-1。‎ ‎22．(6分)在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，A、B现象如图所示。请回答下列问题：‎ ‎ （1）电源负极为________（填“X”或“Y”）。‎ ‎（2）在滤纸的D端附近，观察到的现象是___________________。‎ ‎（3）写出电极反应式：B中______________，C中_________________。‎ ‎（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1。‎ 若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：‎ A极 _____________________，B极_______________________。‎ ‎23．(13分)燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。‎ ‎（1）已知：‎ 反应 热化学方程式 平衡常数 ①‎ ‎2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1 ‎ K1‎ ②‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2‎ K2‎ ③‎ ‎2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3 ‎ K3‎ 则ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。‎ ‎（2）针对反应①研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：‎ ‎①ΔH1______(填写“>”或“<”)0；‎ ‎②若其他条件不变，仅仅增大压强，‎ ‎ 则逆反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”，‎ 下同)，平衡常数K____________。‎ ‎（3）研究发现，催化剂可以促使烟气CO、‎ SO2转化为CO2、S。反应原理为：‎ ‎2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＝-270 kJ·mol-1‎ ‎①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如右图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是______________；‎ ‎ ②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的 平衡转化率为40%时，此时K＝________；‎ ‎③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是____(填序号)。‎ A．CO　　　B．SO2　　　C．N2　　　D．H2S　　　E．CO2‎ ‎（4）一定温度下，向某体积不变的密闭容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列图像分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（）、气体密度（ρ）、CO2体积分数φ(CO2)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________(填序号)。‎ 四、 ‎（本题包括2小题，共16分）‎ ‎24．（10分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行下图所示实验：‎ ‎ ‎ 查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：‎ ‎（1）锌锰电池的负极材料是 。‎ ‎（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。‎ ‎（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作④相关的化学方程式为 。‎ ‎（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中__________________（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。‎ ‎（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。‎ 限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；‎ 限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器 请画出实验装置图，标出电极材料、电解质溶液。‎ ‎25．（6分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。‎ ‎（1）请在下图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线。‎ v/mL·min-1‎ ‎0 t/ min ‎（2）在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐 减慢，请简述其原因： 。‎ 五、（本题包括１小题，共7分）‎ ‎26．(7分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。‎ 对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO和2 mol H2，达到平衡时容器体积为4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，写出必要的计算过程进行计算：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数。‎ ‎（2）此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，判断平衡移动的方向。‎ 高二化学参考答案及评分标准 说明：‎ ‎1． 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。‎ ‎2． 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。‎ ‎3． 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分 第Ⅰ卷 选择题（共50分)‎ 一、（共20分)‎ ‎1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．C 7．A 8．B 9．B 10．D ‎ 二、（共30分）‎ ‎11．A 12．D 13．B 14．D 15．C 16．B 17．A 18．B 19．C 20．A 第Ⅱ卷 非选择题(共50分)‎ ‎21．（8分）‎ ‎（1）4CO(g)＋2NO2(g) ===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1227.8 kJ·mol-1 (4分)‎ ‎（2）289-2a (4分)‎ ‎22．（6分，每空1分）‎ ‎（1）Y ‎（2）溶液显红色 ‎（3）4OH--4e-===2H2O＋O2↑ 2I--2e-===I2↑ ‎ ‎（4）2H2＋4OH--4e-===4H2O 2H2O＋O2＋4e-===4OH- 23．（13分）‎ ‎（1）ΔH3-2ΔH2 (1分) K1K22 (1分)‎ ‎（2）①< (1分) 　②增大 (1分)　 不变 (1分)‎ ‎（3）①在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源 (2分)　 ②0.44 (2分)　 ③A (2分)‎ ‎（4）D (2分)‎ ‎24．（10分）‎ ‎（1）锌（Zn） （1分）‎ ‎（2）坩埚（1分） C(碳) （1分）‎ ‎（3）二氧化锰（MnO2） （1分） 2H2O22H2O+O2↑（1分）‎ ‎（4）加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色（2分）‎ ‎（5）‎ ‎（3分）‎ ‎25. （6分）‎ ‎（1）‎ ‎（图中要标明2、4、6 min时刻时的速率及要画出速率走向弧线） （3分） ‎ ‎（2）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4 min后由于 溶液中H+ 浓度降低，导致反应速率减小（3分）‎ ‎26. （7分）‎ 解： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)‎ 起始/ mol 2.4 2 0‎ 转化/ mol 0.8 1.6 0.8‎ 平衡/ mol 1.6 0.4 0.8 （2分）‎ ‎（1）平衡时体积为4L，故K= （2分）‎ ‎（2）原平衡n总=1.6 mol＋0.4 mol＋0.8 mol=2.8 mol ‎ 再冲入0.7 mol CO后n'总=2.8 mol＋0.7 mol=3.5 mol，此时体积为×4L=5L ‎ 此时各组分的浓度为c(CO)=0.46 mol·L-1‎ c(H2)=0.08 mol·L-1‎ c(CH3OH)=0.16 mol·L-1‎ Q=54>K，平衡逆向移动。 （3分）‎