2018-2019学年河北省张家口市万全中学高二下学期期初考试化学试题（Word版）

2018-2019学年河北省张家口市万全中学高二下学期期初考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年河北省张家口市万全中学高二下学期期初考试 化学试卷 考试时间：100分钟 分值：100分 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。‎ 第I卷的 一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）‎ 1. 在、101 kPa下，‎1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热。下列热化学方程式正确的是　　‎ A. 　 B. 　 C. 　 D. 　‎ 2. 热化学方程式表示 A. 碳和水反应吸收能量 B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量 C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收热量 D. 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收热量 3. 已知，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热的是　　‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 1. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. ‎ 2. 下列实验中，反应速率加快是由于加入催化剂引起的是 (    )‎ A. 在炭粉中加入，点燃时燃烧更为剧烈 B. 电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 C. 将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D. 中加入少量，即可迅速放出气体 3. 某反应在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变、熵变的判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、‎ 4. ‎1 000K时反应的，当各气体物质的量浓度分别为 、 时，上述反应　　‎ A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 达到平衡 D. 不一定 5. 在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应达到平衡时，水蒸气的体积分数与的体积分数相等，下列叙述错误的是　　‎ A. 平衡后CO的体积分数为 B. 平衡后CO的转化率为 C. 平衡后水的转化率为 D. 平衡后混合气体的平均相对分子质量为24‎ 6. 固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是　　‎ A. 自来水 B. 硫酸溶液 C. 溶液 D. 溶液 1. 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 ‎ 的盐酸　的盐酸　的NaOH溶液　的NaOH溶液 A. 　　 B. C. D. ‎ 2. 在时，用的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为　　 ‎ A. 13 B. ‎12 C. 10 D. 11 ‎ 3. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(    )‎ A. B. C. D. ‎ 4. 在一定条件下，溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是    ‎ A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 5. 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　　‎ A. 的醋酸中： B. 饱和小苏打溶液中： C. 饱和食盐水中： D. 的纯碱溶液中：‎ 6. 下列有关物质的量浓度关系正确的是(    )‎ A. 物质的量浓度相等和溶液等体积混合，溶液呈酸性： B. 的HA溶液与的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： C. 的NaHA溶液，其： D. pH相等的、NaOH和三种溶液：‎ 1. 已知和溶度积常数分别为，，则可作钡餐，不可作钡餐的主要理由是　　‎ A. 的溶度积常数比的小 B. 没有毒性有毒性 C. 密度大 D. 胃酸能与结合，生成和，使的沉淀溶解平衡向右移动，使浓度增大，造成中毒 2. 生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金栅架上均匀涂上膏状的，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应如下： ‎ 下列对铅蓄电池的说法中错误的是(    )‎ A. 需要定期补充硫酸 B. 工作时铅是负极，是正极 C. 工作时负极上发生的反应是 D. 工作时电解质溶液的密度减小 1. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是　　‎ A. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol 被氧化 B. 充电时阳极反应为：  C. 放电时正极附近溶液的碱性增强 D. 放电时负极反应为：‎ 2. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色下列说法中不正确的是　　‎ A. x是正极，y是负极 B. x是负极，y是正极 C. a极和Pt都有气泡产生 D. U形管中溶液的碱性增强 ‎ 3. 甲、乙两个容器中，分别加入的 NaCl溶液与的溶液后，以 Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为 　　‎ A. 2：2：4：1 B. 2：3：4：‎1 ‎C. 1：4：2：2 D. 1：1：1：1‎ 4. 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图，电解总反应为：。下列说法正确的是(    )‎ A. 石墨电极上产生氢气 B. 铜电极发生还原反应 ‎ C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有电子转移时，有生成 ‎ 1. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是　　 ‎ A. 正极的电极反应为： B. 此过程中还涉及反应： C. 此过程中铜并不被腐蚀 D. 此过程中电子从Fe移向Cu ‎ ‎ 2. 对如图所示的实验装置的判断中错误的是　　 ‎ A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D. 若X为碳棒，开关K置于B处时，碳棒上发生的反应为 ‎ 3. 在化工生产中，常用作沉淀剂处理含的废水。其反应原理为：。下列有关该反应的推理不正确的是    (    )‎ A. 该反应达到平衡时： c c B. CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C. 往平衡体系中加入少量后， c变大 D. 该反应平衡常数： K 1. 根据如图回答，下列说法不正确的是　　 ‎ A. 此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B. 若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼 C. 燃料电池中正极反应为 D. 电子经导线流入b电极 2. 在离子浓度都为的下列溶液中，加入通入某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是 　　‎ A. 在含、的溶液中加入Zn：、 B. 在含、的水溶液中滴加Kl溶液：、 C. 在含、的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：、 D. 在含、的溶液中逐滴加入盐酸：、‎ 3. 在溶液中有浓度均为的、、、等离子，已知：时，；，；当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小　　‎ A. B. C. D. ‎ 4. 在时，的、HCOOH、HCN、的溶液，它们的电离平衡常数分别为、、、和，其中氢离子浓度最小的是     ‎ A. B. HCOOH C. HCN D. ‎ 5. 已知下面三个数据：、、分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ‎ ‎， ， 。‎ 由此可判断下列叙述中，不正确的是　　‎ A. HF的电离平衡常数为 ‎ ‎ B. 的电离平衡常数为 C. 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D. 的电离平衡常数比HCN大，比HF小 1. 为了使溶液中的比值变小，可采取的措施是　 　 ‎ 适量盐酸  适量适量适量加水  适量Cl溶液加热 A. B. C. D. ‎ 第II卷 ‎ 二、填空题 2. ‎（本大题共10分)‎ I请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式 与1mol水蒸气反应生成1molCO和吸热  ______ 用还原1mol 放热 ______ ‎ II体积为‎2L的固定密闭容器发生如下反应：：。 在一定温度下，加入1mol 和3mol 混合后发生反应，经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的倍，则用表示的速率为______，的体积分数为______。此时放出的热量为______。 平衡时，和的浓度之比是______；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量______填“增大”“减小”或“不变”；当达到平衡时，再向容器内充入1mol ，的转化率______填“提高”“降低”或“不变”。 ‎ 平衡时，将、、同时增大1倍，平衡______移动填“正向”“逆向”或“不”。 若向平衡体系中再充入 气体，则平衡后的体积分数______填“增大”“减小”或“不变”；‎ 1. ‎（本大题共10分)‎ I 某温度下，纯水中的，则此温度下纯水中的             若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使，则溶液的                  ． ‎ (2) 在时，的盐酸与等体积的氢氧化钠溶液混合，混合溶液的 ‎ (3) 向的HCN溶液中加入 NaCN固体，溶液pH增大。 已知该混合溶液中c  ，则c  ______ c 用“”、“”、“”符号填空．‎ (4) 向‎1L 的HCN溶液中加入固体，得到混合溶液，则 ______ 和 ______ 两种粒子的物质的量之和等于；‎ II已知某溶液中只存在、、、四种离子，某同学推测其离子浓度可能有如下四种关系： ‎ 回答下列问题：‎ 若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，‎ 若四种离子浓度的关系符合，则溶质为________；‎ 将pH相同的溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是________填标号。 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前________填“”“”或“”，下同；混合前酸中和碱中的关系为________。‎ 1. ‎（本大题共20分）‎ I在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加。请回答下列问题： ‎ 电源中X电极为直流电源的________极。通电时A中发生的离子反应方程式：_____________‎ 变化：A________填“增大”、“减小”或“不变”，下同，B________，C________。‎ 通电5 min时，B中共收集标准状况气体，溶液体积为200 mL，则通电前溶液的物质的量浓度为________设电解前后溶液体积无变化。‎ 若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________设电解前后溶液体积无变化。‎ II将一定量的和含氧气的空气忽略放入一定体积的密闭容器中，时，在催化剂作用下发生反应：‎ 正反应放热，反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收，气体的体积又减少了以上气体体积均为标准状况下的体积计算结果保留一位小数 请回答下列问题： 判断该反应达到平衡状态的标志是______填字母 和浓度相等            百分含量保持不变 容器中气体的压强不变         的生成速率与的消耗速率相等 容器中混合气体的密度保持不变 求该反应达到平衡时的转化率______用百分数表示） 若将平衡混合气体的通入过量的溶液，生成沉淀 克？‎ I卷（选择题）‎ II卷 31. ‎ I ⑴ ‎ ⑵ ‎ II ⑴ ‎ ⑵ ‎ ⑶ ‎ 32. I ⑴ ‎ ⑵ ‎ ⑶ ‎ ⑷ 和 ‎ II ⑴ ‎ ⑵ ‎ ⑶ ‎ ⑷ ‎ 33. I ⑴ ‎ ⑵ ‎ ⑶ ‎ ⑷ ‎ II ⑴ ‎ ⑵ ‎ ⑶ []‎ ‎‎ 高二化学答案 ‎1.B 2. C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.B 10.A ‎ ‎11.A 12.D 13.B 14.C 15. B 16.D 17.A ‎18A 19.A 20.A ‎ ‎ 21.A ‎22 A 23.D 24.A 25.B 26.A 27.A 28.C 29.B 30.D ‎ ‎31C‎（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1；‎ Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol；‎ ‎0.08mol/（L•min）；56.24%；36.96kJ；‎ ‎1：3；减小；提高；‎ 正向；增大； ‎ ‎32.（1）4.0×10-7  3.2×10-8 （2）13 (3)＞； (4)HCN；CN-；‎ ‎（1）NH4Cl；（2）NH4Cl和NH3•H2O；（3）B （4）＜；＞ ‎ ‎33.（1）负          ‎ ‎（2）增大    减小    不变    （3）0.025mol/L      （4）13‎ ‎(1)bc；(2)94.7% (3)‎10.5g． ‎