2019高中化学 第一章 化学反应与能量 1

2019高中化学 第一章 化学反应与能量 1

燃烧热 热源 学习目标 ‎1.理解燃烧热和中和热的概念 ‎2.认识能源是人类生存和发展的重要基础 ‎3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。‎ 重点 燃烧热和中和热的概念及相关计算 难点 燃烧热和中和热的概念及相关计算 学法指导 在理解热化学方程式的意义的基础上，应用燃烧热的概念会进行燃烧热的计算 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本7-9页，你一定能完成下列问题）‎ ‎（一）、燃烧热 ‎1、定义： ‎ 注意：‎ ‎（1）条件： ‎ ‎（2）燃烧的物质一定为 mol ‎（3）生成的物质一定要稳定 a、状态也要稳定；‎ b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。‎ 一般指：‎ C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）‎ ‎2.表示的意义： ‎ 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.‎ 含义: ‎ ‎3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： ‎ 应以 mol可燃物的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)‎ ‎ 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)×△H ‎5.燃烧热与中和热的区别与联系 4‎ 相 同 点 燃烧热 中和热(必修二34页)（选修四4-5页）‎ 能量变化 ‎_____热反应 ΔH ΔH___0 , 单位 _____‎ 不 同 点 反应物的量 ‎1mol____(纯物质)‎ 可能是1mol也可以是0.5mol(不限)‎ 生成物的量 不限量 ‎______ 1mol 反应热 的含义 ‎1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热____‎ 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为________‎ ‎（二）中和热 ‎1.定义：_______________________________________________（看必修二34页）‎ ‎2.中和热的表示：H+(aq)+OH-‎(aq)==H20(l) ΔH=-53.7 kJ/mol ‎（三）能源 ‎1．能源就是能提供 的自然资源，‎ 包括 等。‎ ‎2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。‎ ‎3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。‎ ‎4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）‎ A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 ‎2.已知热化学方程式：‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol ‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6 kJ/mol 4‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为： ‎ ‎3.下列属于一级能源的是 属于二级能源的是 ‎ A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 ‎ ‎4.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )‎ A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.在‎25℃‎、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考 合作探究 例题1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理 ‎①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=-241.8 kJ/mol ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-241.8 kJ/mol 下列说法正确的是： A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量 C.根据2.推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H >-192.9 kJ/mol D.反应①中的能量变化如图所示 例题2.已知H+(aq)+OH-(aq)==H20(l) ΔH=-53.7 kJ/mol 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 用 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 4‎ ‎_____‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 _________________‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应所放出的热量，与上述实验相比___， (填“相等、不相等”)，所求中和热_______ (填“相等、不相等”)‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____ ； （填“偏大”“偏小”“无影响” 、 、 ） 。 (填“偏大、偏小、无影响”) 。【选修四4-5页】‎ ‎[思维引导]氨水的电离是吸热过程 巩固练习 ‎1.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应 ‎4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)；△H1=kJ/mol ‎4P(红、s)＋ 5O2＝2P2O5(s)；△H2=kJ/mol 则ΔH1与ΔH2关系正确的是 ( )‎ A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH‎2 C．ΔH1>ΔH2 D．无法确定 ‎2.在1.01×105Pa时，‎4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 _______________________________________________。‎ ‎3.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )‎ A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气 达标测试：‎ ‎1.在‎25℃‎、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )‎ A．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol ‎ ‎2.下列说法不正确的是 ( )‎ A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 ‎4.在1.01×105Pa时，‎16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。‎ ‎5.实验测得‎25℃‎、101kPa时1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式： 。 ‎ 4‎