2019-2020学年山西省大同市第一中学高二上学期期中考试化学试题 (word版)

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2019-2020学年山西省大同市第一中学高二上学期期中考试化学试题 (word版)

‎2019~2020-1 高二年级 期中考试 化 学 一、单选题(每题 3 分,共 63 分,每题只有一个正确答案)‎ ‎1.下列说法正确的是( )‎ ‎①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子;②溶于水电离出H+的化合物都是酸;③BaSO4 难溶于水,但 BaSO4 属于强电解质;④金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质;⑤相同条件下,H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同;⑥NaHSO4 在熔融状态下电离生成三种离子 A.②③⑥ B.①④ C.③⑤ D.④⑤ 2.下列关于热化学方程式的说法正确的是 A.H2 的燃烧热为 285.8 kJ·mol−1,则表示 H2 燃烧的热化学方程式可表示为:‎ ‎1‎ H2(g)+ O2‎ ‎2‎ ‎‎ H2O(g) ΔH = −285.8 kJ·mol−1‎ B.中和热为 57.3 kJ·mol−1,则 NaOH 与醋酸反应的中和热可以表示如下:‎ NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1‎ C.已知:C(s,金刚石)+O2(g) CO2(g) ΔH = −395.4 kJ·mol−1, C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1,‎ 则 C(s,金刚石) C(s,石墨) ΔH = −1.9 kJ·mol−1‎ D.已知 1 mol CH4 完全燃烧生成CO2 和液态水放出 890.4 kJ 的热量,则该反应中转移 1 mol 电子时放出的热量为 222.6 kJ 3.下列有关问题与盐的水解有关的是 ‎①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂;②NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂;③草木灰与铵态氮肥不能混合施用;④实验室中盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;⑤加热蒸干 CuCl2 溶液得到Cu(OH)2 固体;⑥要除去 FeCl3 溶液中混有的 Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pH A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤‎ 4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.100mL 0.1mol·L−1 的 Na2CO3 溶液中,含阴离子的数目大于 0.01NA B.98g H2SO4 含有 2 NA 个 H+和 NA 个 SO42-‎ C.32g O2 和 O3 的混合物中含有的氧原子数目为 2NA D.标准状况下,0.56L 丙烷中含有共价键的数目为 0.25NA 5.下列叙述正确的是( )‎ A.95℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH=4‎ C.将 AlCl3 溶液蒸干并灼烧 得到的固体为Al2O3‎ D.pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 6.25℃时,用水稀释 0.1mol·L-1 的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是 c(NH + ) × c(OH- )‎ ‎① 4 ‎ c(NH3 × H2O)‎ ‎c(NH3 ×H2O)‎ ‎②‎ c(OH- )‎ ‎‎ ‎③c(H+)·c(OH-) ④‎ ‎c(OH- ) c(H+ )‎ A.①② B.③ C.③④ D.②④ 7.下列体系中,离子可能大量共存的是( )‎ A. 滴加 KSCN 显红色的溶液:NH、K+、Cl-、HCO B. 常温,水电离出的 c(H+)=1×10-12 mol/L 的溶液:Fe2+、Mg2+、SO、NO C.使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO 、AlO2-‎ D.加入 Al 能产生H2 的溶液:K+、NH、CH3COO-、Cl-‎ 8. 已知室温时,0.1mol·L-1 某一元酸HA 的电离平衡常数约为 1×10-7,下列叙述错误的是( )‎ A. 该溶液的pH=4‎ B. 此溶液中,HA 约有 0.1%发生电离 C. 加水稀释,HA 的电离平衡向右移动,HA 的电离平衡常数增大 D. 由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的c(H+)的 106 倍 9. 有等体积等pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和NH3·H2O 三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D. V1=V2>V3‎ 10. 相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( )‎ A. pH 相等的两溶液中:c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)‎ B. 分别中和pH 相等、体积相等的两溶液,所需NaOH 的物质的量相同C.相同物质的量浓度的两溶液,分别与足量镁反应,产生氢气体积盐酸多D.相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同 8. 室温下,将 pH 等于 12 的NaOH 溶液与 pH 等于 2 的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的 pH 为 ( )‎ A. 等于 7 B.大于或等于 7‎ C.小于或等于 7 D.无法确定 9. 已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g);ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得 c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的 A. 平衡时,乙中H2 的转化率是甲中的 2 倍B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25‎ 10. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响,图像如下,下列判断正确的是( )‎ A. 由图 a 可知,T1>T2,该反应的逆反应为吸热反应 B. 由图 b 可知,该反应 m+n

c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH-) D.V=20.00mL 时,溶液呈弱酸性 17. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( )‎ A. Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 B. 将饱和 Na2SO4 溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明 Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)‎ C.已知 25 ℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 的平衡常数K=4.0×104‎ D.已知 25 ℃时 Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11,在 MgCl2 溶液中加入氨水调混合液的pH=11,‎ 产生沉淀,则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1‎ 17. 常温下,通过加入 KOH 固体改变 0.1mol·L-1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH,溶液中的 H2A、HA-、‎ A2-的物质的量分数d (X)随 pH 的变化如图所示, 下列叙述错误的是( )‎ A.pH=1.2 时,c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)+2c(A2-)‎ B.常温下,H2A 的电离平衡常数Ka2=10-4.2‎ C.pH=2.7 时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)‎ D.KHA 溶液中离子浓度为 c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)‎ 18. 某同学在实验室探究NaHCO3 的性质:常温下,配制 ‎0.10 mol·L-1 NaHCO3 溶液,测得其 pH 为 9.7;取少量该溶液滴加CaCl2 溶液至 pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是 ‎3‎ A. NaHCO3 溶液呈碱性的原因是HCO -的水解程度大于电离程度 ‎3‎ B. 加入 CaCl2 促进了 HCO -的水解 ‎3 3 2 3‎ C. 反应的离子方程式是 2HCO -+Ca2+===CaCO ↓+H CO D. 反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO -)+2c(CO 2-)+c(Cl-)‎ ‎3 3‎ 19. 常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是( )‎ A. pH 相同的①CH3COONa;②NaClO;③NaOH 三种溶液 c(Na+)大小:①>②>③‎ c(H+ )c(NH gH O)‎ B. 往稀氨水中加水, 3 2 的值变小 ‎4‎ c(NH + )‎ C. pH=4 的 H2S 溶液与 pH=10 的NaOH 溶液等体积混合,存在下列等式:‎ c(Na+) + c(H+)= c(OH—) + 2c(S2—)‎ D. Ca(ClO)2 溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液碱性增强21.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/L 醋酸钠溶液 20ml 与 0.1mol/L 盐酸 10ml 混合后的溶液中:‎ c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(H+) > c(CH3COOH)‎ B. 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2 三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为:③>②>①‎ C. 浓度为 0.1mol/L 的①氨水、②C6H5ONa 溶液、③Na2CO3 溶液、④NaHCO3 溶液,pH 的大小顺序:①>④>③>②‎ B. NaHCO3 溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)‎ 二、填空题(共 37 分)‎ ‎22.(10 分)‎ 硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:‎ 请回答下列有关问题:‎ (1) Na2SO4 溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是 (用离子方程式表示).‎ (2) NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为 ‎ ‎4 4‎ (3) 若 25℃时,0.10 mol·L-1 的 NaHSO4 溶液中 c(SO 2-)=0.03 mol·L -1,则 HSO -的电离常数 Ka= (保留两位有效数字),0.10 mol·L-1 的H2SO4 溶液中c(H+) 0.13mol·L -1 (填“ ”、“=”或“ ”).‎ ‎23.(12 分)‎ 某学生以 0.1000 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸, 滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净):‎ A. 用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液, 并加入 2~3 滴酚酞;‎ B. 用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2~3 次;‎ C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡; D.将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2~3cm ;‎ E.调节液面至 0 或 0 刻度以下,记下读数;‎ F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。请回答 (1) 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)B F ;‎ (2) 滴定达到终点的现象 。‎ (3) 用标准 NaOH 溶液滴定时,应将标准 NaOH 溶液注入 (右图“甲”或“乙”)中。‎ (4) 滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。‎ (5) 据下边数据计算,待测盐酸溶液的浓度为 mol·L-1 (计算结果保留小数点后四位)‎ (6) 下列操作会导致测定结果偏低的是 。‎ A. 碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定 B. 读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视 C. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失D.酸式滴定管没有用待测盐酸润洗,直接装入待测盐酸 ‎24.(15 分)‎ 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体 ‎(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下 已知:①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3;还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO 等杂质。‎ ‎②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等 ‎③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表:(金属离子浓度以 0.01mol·L-1 计)‎ (1) 写出浸出过程中Co(OH)3 发生反应的离子方程式: 。‎ (2) NaClO3 的作用是 。‎ (3) 加Na2CO3 调pH 的范围应该在 间,a 加入萃取剂的目的是 。‎ (1) ‎ 在空气中加热 5.49g 草酸钻晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表:‎ 经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是 ‎ 。[M( CoC2O4·2H2O)=183g/mol]‎

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