2019学年高二化学上学期期末考试试题 理（含解析） 新人教通用版
2019学年高二上学期期末考试化学（理）试题
时量：90分钟 总分：100分
命题人： 审题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Br-80
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
B. 84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化
D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌
【答案】A
2. 下列有机物命名正确的是（ ）
A. 2—乙基丙烷 B. 2—戊炔
C. 间二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯
【答案】B
【解析】A．烷烃的命名，不能出现2-乙基，否则说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，有机物正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．炔烃的命名选取含有碳碳三键的最长碳链为主链，从距离碳碳三键最近的一段开始编号，的名称为2—戊炔，故B正确；C． 中甲基在苯环的对位碳原子上，应该称为对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，该命名编号方向错误，应该从距离碳碳双键最近的一端开始编号，碳碳双键在1号C，在2号C原子上含有1个甲基，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故选B。
- 16 -
点睛：本题考查了有机物的命名，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用。有机物系统命名的正误判断主要从以下几个方面分析判断：①主链选取是否正确；②编号是否正确；③是否存在“－”、“，”忘记或用错。
3. 下列实验操作不正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
...............
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na＋和NA个Cl－
B. 常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2NA
C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJ
D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA
【答案】D
- 16 -
【解析】A.未告知溶液的体积，无法计算 1mol/L NaCl溶液中含有的离子数目，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，但每个分子含有的原子数目不等，因此无法计算32g混合物中含有的的分子数目，故B错误；C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知，每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量为129.0 kJ，故C错误；D、溶液中含有的硫酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而硫酸铵中含2个氮原子，故0.1mol硫酸铵中含0.2NA个氮原子，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为C，尽管负为可逆反应，但消耗2mol氢气，就应该放出129.0 kJ能量，要注意与容器中含有2mol氢气的区别，由于是可逆反应，2mol氢气不可能完全反应。
5. 一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是
A. 混合气体的密度不再变化
B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C. 容器内的压强不再变化
D. B的体积分数不再变化
【答案】D
【解析】A．根据质量守恒、容器的体积不变，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；B．根据方程式，单位时间内，消耗a mol A，同时必定生成3a molC，不能说明达到平衡状态，故B错误；C．无论反应是否达到平衡状态，容器内的压强始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；D．B的体积分数不再变化，表示B的物质的量不变，说明达到平衡状态，故D正确；故选D。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e—= Fe3+
B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO
C. 向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D. 电解AgNO3溶液的总反应式：4Ag+ + OH— ＝ 4Ag+O2+2H2O
【答案】C
【解析】A．Fe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B．二氧化硫能够被次氯酸钠氧化，向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故B错误；C. 向FeCl3
- 16 -
溶液中加入适量小苏打溶液相互常见水解，发生双水解反应，Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故C正确；D. AgNO3溶液显酸性，总反应式：4Ag+ + 2H2O4Ag+O2+4H+，故D错误；故选C。
7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是
A. x+y
z，B的转化率降低，C的体积分减小，故选项B正确。
考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。
8. 下列说法中正确的是
A. 等物质的量的Na2O2和NaOH固体中，阴阳离子个数比均为1∶1
B. 等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷
C. 等物质的量的丙烯和丁炔分别在足量O2中完全燃烧，生成水的物质的量之比为3∶4
D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同状况下H2的体积比为2:3
【答案】B
【解析】A. Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，NaOH阴阳离子个数比均为1∶1，故A错误；B. 甲烷、乙烯与苯中甲烷的含氢量最高，等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷，故B正确；C. 等物质的量的丙烯(C3H6)和丁炔(C4H6)分别在足量O2中完全燃烧，生成水的物质的量之比为1∶1，故C错误；D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，均生成+3价的铝，生成相同状况下H2的体积比为1:1，故D错误；故选B。
9. 下列除去杂质的方法正确的是
A. 除去CH4中的少量C2H4：通过酸性高锰酸钾溶液，收集气体
B. 除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜屑，充分反应后，过滤
D. 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入适量MgO固体调pH至4~5，过滤
【答案】D
【解析】A.
- 16 -
通过酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化生成二氧化碳，引入了新杂质，故A错误；B. CO2与Na2CO3溶液也能反应生成碳酸氢钠，故B错误；C.加入足量铜屑与FeCl3反应生成铜离子杂质，故C错误；D. FeCl3水解溶液显酸性，加入适量MgO固体调pH至4~5，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，然后过滤可以除杂，故D正确；故选D。
点晴：本题考查混合物的分离提纯。需要注意的是，除杂的基本原则是不能引入新的杂质；在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽。本题的易错点为A。
10. 下列有关说法中正确的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 、△S＞0
B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
C. 水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动
D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
【答案】C
【解析】A、当△G=△H-T△S＜0反应自发进行，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误；B、反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)增大，平衡逆移，H2的平衡转化率减小，故B错误；C. 盐类的水解反应为吸热反应，水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动，故C正确；D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应方向吸热，即水的电离是吸热过程，故D错误；故选C。
11. 下列有关电解质溶液的说法中正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵
B. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同
D. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
【答案】B
【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B．如果醋酸和醋酸钠混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；C、NaCl溶液中Na+、Cl-对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中CH3COO-、NH4+均促进水的电离，故C错误；D、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+
- 16 -
)减小，故pH增大，故D错误；故选B。
12. 下列实验中内容及现象与结论正确的是
实验内容及现象
实验结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
两份蛋白质溶液均发生
变性
B
向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变红
说明溶液中含有Fe2+
C
向AgI悬浊液中加入饱和KBr溶液，发现有AgBr生成
说明Ksp（AgI）>
Ksp（AgBr）
D
将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色
溴和苯发生取代反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A．蛋白质在氯化钠溶液中发生盐析，在硫酸铜溶液中变性，故A错误；B．亚铁离子与KSCN溶液不反应，则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有Fe2+，故B正确；C．向AgI悬浊液中加入饱和KBr溶液，发现有AgBr生成，是因为溴离子浓度大，和银离子浓度乘积大于溴化银的Ksp，实际上Ksp(AgI)小于Ksp(AgBr)，故C错误；D．溴不易溶于水，易溶于苯，则将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色，发生萃取，为物理变化，故D错误；故选B。
13. 右图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag b极：Fe－2e－＝Fe2＋
下列说法正确的是（ ）
A. a极材料一定为金属银
- 16 -
B. b极一定连电源的正极
C. 装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋
D. 装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag
【答案】D
【解析】a极：2Ag++2e-=2Ag，说明银离子在a极上得电子发生还原反应，电解质溶液中一定含有银离子；b极：Fe－2e－＝Fe2＋，说明铁作负极或阳极，失电子发生氧化反应，正极或阴极材料可以是比铁活泼性差的金属或非金属。A．a极材料可以是比铁活泼性差的金属或非金属，不一定是银，故A错误；B．该装置可能为原电池，b极是铁发生失电子的氧化反应，则b极为负极，故B错误；C．银离子得电子发生还原反应，电解质溶液中一定含有银离子，可能含有其他阳离子，如钠离子，故C错误；D．由a、b电极上的电极反应可知，发生的反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了原电池和电解池的原理，正确判断装置的种类是解题的关键。本题的易错点为将装置判断为原电池，事实上，该装置可能为电解池。
14. 分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有
A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种
【答案】A
【解析】C9H10的不饱和度==5，说明结构中含有苯环和碳碳双键，说明侧链可能为1个或2个，1个为-CH2CH=CH2或-CH=CHCH3或-C (CH3)=CH2，有3种结构，其中-CH=CHCH3存在顺反异构，因此共4种结构；2个为甲基和乙烯基有对位、邻位和间位3种结构，共7种，故选A。
15. 某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是
A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基
B. 1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9mol
C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面
【答案】B
- 16 -
【解析】A．根据结构简式，该物质含有羟基、碳碳双键、碳碳三键三种官能团，故A错误； B．2mol苯环需6 mol氢气完全加成，1mol碳碳双键需1mol氢气完全加成，1mol碳碳三键需2mol氢气完全加成，共需9mol氢气，故B正确；C．该物质含有碳碳双键和碳碳三键，并含有还原性的酚羟基，都易被高锰酸钾氧化，不能证明其结构中存在碳碳双键，故C错误；D．苯、乙烯是平面结构，乙炔为直线结构，所有碳原子可能共平面，故D错误；故选B。
16. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 向0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
【答案】D
【解析】试题分析：A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，即c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)，A错误；B、HSO3－H＋＋SO32－，NH3和H＋反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na＋)>c(SO32－)＝c(NH4＋)，B错误；C、Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3，pH＝7，反应后溶液的溶质Na2SO3、NaHSO3，根据物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，C错误；D、CH3COONa＋HCl＝CH3COOH＋NaCl，溶液pH＝7，反应后的溶质：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，电离和水解相等，即：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等知识。
【名师点睛】涉及离子浓度大小比较，常用规律：电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程度和弱电解质电离程度微弱，然后分析反应后溶液中溶质有哪些物质，分析是电离为主还是水解为主，这需要根据题目所给信息进行判断，此类题中等难度，要求学生学会分析问题的能力。
视频
第II卷
二、非选择题（本大题有5小题，共52分）
17.
- 16 -
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近_____。
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，此时总容积为1.0 L。
①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA3 0mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.55mol，A2 0.35mol，CA3 0.1mol
D．C2 0.8mol，A2 1.1mol，CA3 0mol
②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式________________________________。
【答案】 (1). 10－4︰1 （或1︰104） (2). C (3). B、D (4). 10 (5). 逆向 (6). C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1
【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；A、E同主族，二者原子序数相差大于2，故E为Na；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N元素，X为HNO3，Y为NH4NO3；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素。
(1)常温下HNO3、NH4NO3的水溶液的pH均为5，硝酸水溶液中由水电离出的H+浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离的H+浓度为mol/L=10-9mol/L，而硝酸铵溶液中氢离子源于水的电离，故两种水溶液中由水电离出的H+浓度之是 10-9mol/L：10-5mol/L=10-4
- 16 -
：1，故答案为：10-4：1；
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物为NaHCO3，浓度为0.1mol/L时，碳酸氢根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度远小于0.1mol/L，故溶液pH最接近8.4，故选C；
(3)在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应：C2(g)+3A2(g)═2CA3(g)△H＜0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，总容积为1.0L。①A．0.2molCA3转化为C2和A2得C2 0.6mol， A2 0.5mol，CA3 0mol，只要反应起始时从正反应开始即可，符合题意，故A正确；B．根据方程式，C2 0.5mol，A2 0.2mol不能恰好完全转化为CA3，因此C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol，平衡后不能得到C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，不符合题意，故B错误；C．0.1molCA3转化为C2和A2得C2 0.55mol，A2 0.35mol，CA3 0.1mol，只要反应继续正向进行即可，符合题意，故C正确；D．C2 0.6mol， A2 0.5mol， 0mol与C2 0.8mol，A2 1.1mol，CA3 0mol不是等同平衡，平衡时不能得到C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，不符合题意，故D错误；故选BD；
②容器体积为1L，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故此平衡体系的平衡常数K===10，故答案为：10；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，此时容器体积变为1L×=1.2L，此时浓度商Qc==10.6＞K=10，故平衡将逆向移动，故答案为：逆向；
(4)0.5mol C2H2与足量的氧气反应，生成CO2和液态水，放出649.8 kJ的热量，则1mol液态C2H2反应放出的热量为：649.8 kJ×=1299.6kJ，该反应的热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，故答案为：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1。
18. 相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
（1）其A相对分子质量为__________________。
（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
- 16 -
试写出A可能的结构简式：_______________________________。
（3）试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：_________________。
（4）B在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出反应的方程式：____________。
【答案】 (1). 86 (2). CH2=C（CH3）COOH (3). CH2=C（CH3）COOH+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3+H2O (4). nCH2=C（CH3）COOCH3
【解析】(1)有机物中氧元素的质量分数为37.21%，相对分子质量不超过100，所以分子中氧原子数目N(O)＜≈2.3，有机物能与碳酸钠反应产生无色气体，说明其分子中含有-COOH，所以A中含有2个氧原子，Mr(X)==86，故答案为：86；
(2)有机物X含有羧基，完全燃烧只生成CO2和H2O，说明有机物X由C、H、O三种元素组成，设烃基的组成为CnHm，烃基的相对分子质量为86-45=41，所以12n+m=41，若n=1，则m=29(不符合)；若n=2，则m=17(不符合)；若n=3，则m=5(符合)；所以烃基的组成为C3H5，A的结构简式为：C3H5-COOH，根据核磁共振图谱，含有3个峰，说明结构中含有3种氢原子，且数目比为1:2:3，结构简式为CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH；
(3)A的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，与甲醇反应的化学方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；
(4)2-甲基丙烯酸甲酯反应生成有机玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯的方程式为：nCH2=C(CH3)COOCH3，故答案为：nCH2=C(CH3)COOCH3。
- 16 -
点睛：本题考查了有机物分子式、结构简式的确定和有机化学方程式的书写等。注意掌握常见有机物分子式、结构简式确定的方法。本题的易错点为(4)中高分子化合物的书写，容易错误的写成。
19. 硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：
请回答下列问题：
（1）电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。
（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）
（3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。
（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。
【答案】 (1). 正极 (2). H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O (3). < (4). 经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12
查看更多
