2017-2018学年四川省成都七中实验学校（成都七中分校）高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2017-2018学年四川省成都七中实验学校（成都七中分校）高二上学期期中考试化学试题（Word版）

‎2017-2018学年四川省成都七中实验学校（成都七中分校）高二上学期期中考试化学 命题人：李晓军 审题人：曾昌秀 冯建 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（每小题2分共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．测定中和热时，温度计只用到两次 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2‎ D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 ‎3．升高温度或者加压时，化学反应速率加快，主要是由于(　　)‎ A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．该化学反应一定是放热反应 C．该化学反应一定是等体积反应 D．升高温度或者加压时，单位体积内活化分子数均增大（但活化分子百分数均不减少），有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 ‎4、有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，右图中的曲线 是该反应在不同温度下的平衡曲线，‎ 则下列描述不正确的是(　　)‎ A．该反应是吸热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点v正>v逆 ‎5．下列四个数据都表示合成氨(N2＋3H22NH3)的反应速率，其中速率代表同一反应的是(　　)‎ ‎①v(N2)＝0.2 mol/(L·min) ②v(NH3)＝0.45 mol/(L·min)‎ ‎③v(H2)＝0.6 mol/(L·min) ④v(N2)＝0.225 mol/(L·min)‎ A．①②　　　　B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎6．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 B．平衡逆向移动 C．I2(g)转化率和HI(g)平衡浓度均变小 D．改变条件前后，速率图像如图所示 ‎7．下列条件中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO B．pH＝1的NaNO3溶液中：NH、Fe2＋、SO、Cl－‎ C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－‎ D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO ‎8、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%。下列说法中无误的是（ ）‎ A．若保持体系压强不变充入氦气，反应速率不变，因为反应中各物质的量均未改变 B.该反应加入催化剂以降低反应物活化能，同时反应需在高温条件下进行，说明该反应为吸热反应 C．平衡时有关系3v(NH3)=2v(H2)成立，但未达平衡时该关系不成立 D．平衡时与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率约16.7%‎ ‎9．下列过程或现象与盐类的水解无关的是 A．加热氯化铁溶液的颜色变深 ‎ B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3‎ C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L ‎ D.小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好 ‎10．某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01 mol/(L·min)。为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，下列有关说法正确的是 A．可向该溶液中加少量CaCO3固体 B．可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液 C．可向该溶液中加入少量NaNO3溶液 D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h)‎ ‎11．下列说法正确的是 A．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B.体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小 C. CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度 D.用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高 ‎12．下列说法正确的是 A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．已知pOH=－lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65‎ D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH ‎13．下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是 ‎①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH3·H2O A．①②显酸性，③④显碱性 B．c(NH4+)：④＜③＜②‎ C．溶液的pH：①＜②＜④ D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)‎ ‎14．可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确的是 A. 测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%‎ B. 恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动 C. 恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p’‎ 为原平衡容器压强p的2倍 D. 恒压容器内平衡后再充入Ar(g)，A的转化率不变 ‎15．下列说法不正确的是 A.室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7‎ B.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ C.等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多 D.常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1‎ ‎16．下列说法正确的是 A.已知30℃时Kw=3.80×10-14，则30℃时c(H+)=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的 B.正常成人胃液的pH=1.4，婴儿(体温与成人相同)胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25℃，故两种胃液的c(OH—)不可能相差103.6倍 C.新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c(HClO)增大 D.在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA ‎17．在T ℃时， Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1， c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：‎ 序号 氢氧化钡溶 液的体积/mL 盐酸的 体积/mL 溶液的 pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ c ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ d 假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是(　　)‎ A．a＝8 B．b＝4 C．c＝9 D．d＝6‎ ‎18．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A．若A、B是气体，则D是液体或固体 B．A、B、C、D均为气体 ‎ C．逆反应是放热反应 D．达平衡后，v(A)正 =2 v(C)逆 ‎19．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下：‎ 物质 X Y Z 初始物质的量/mol ‎0.1‎ ‎0.3‎ ‎0‎ 平衡物质的量/mol ‎0.05‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是 A． 反应达到平衡时，X的转化率为50％ ‎ B．反应可表示为X+2Y2Z C．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大 D．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平 衡时，X的转化率一定与原投料相等 ‎20．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 (　　) ‎ 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸[]‎ 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎21．(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。‎ 根据上图回答下列问题：‎ ‎(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ‎__________________________________‎ ‎(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ‎____________________________________‎ 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。‎ ‎(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是______________________。‎ ‎(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 ‎__________________________________________________________。‎ ‎22．（20分）Ⅰ．（6分）‎ ‎(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因 ‎ ‎____________________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________________；‎ ‎(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_______________________。‎ ‎(3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是____________‎ ‎①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2‎ Ⅱ．（14分）酸碱中和滴定是中学化学重要的定量实验。成都七中实验学校化学兴趣小组用0.1000mol/L烧碱溶液来滴定未知浓度的盐酸。请同学们思考回答下列问题：‎ ‎（1）标准液用 滴定管装，不用另外一种滴定管的原因（用化学方程式表示） ‎ ‎（2）指示剂用酚酞或者甲基橙，不用石蕊的原因： ‎ 若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象： ‎ ‎（3）已知盐酸的体积是20.00mL，达到滴定终点时测得消耗的标准液NaOH 的数据有3组①19.98mL ②20.02mL ③23.00mL，不合理的是 ，（填序号）利用合理的数据计算出盐酸的浓度是 ‎ ‎（4）下列操作会导致测定结果偏低的是 。‎ A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 ‎23、（10分）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。‎ ‎（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。‎ ‎（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。‎ ‎①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： _____________ 。‎ ‎②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 。‎ ‎③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： ___________________ 。‎ 在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。‎ ‎④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为 t1，混合后溶液的温度为 t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝ 。 ‎ ‎（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：‎ 图Ⅰ 图Ⅱ ‎①该生两次实验测定时间均设定为10 min，则他还要测定的另一个数据是： 。‎ ‎ ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。‎ ‎③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。‎ ‎24.（20分）Ⅰ．（6分）将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。‎ 计算该反应的平衡常数K＝________。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。‎ ‎(1)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(2)请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。‎ Ⅱ．（6分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：‎ ‎2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1 ΔH1<0(Ⅰ)‎ ‎2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)‎ ‎(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。‎ ‎(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”、“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是___________________。‎ Ш.（8分）25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：‎ AX BX AY BY pH=7，c(X—)=1mol/L pH=4‎ pH=6‎ ‎（1）AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；‎ ‎（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX ‎ HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；‎ ‎（3）在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；‎ 在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)==___________(用两项表示)；‎ （4） A2Z的水解方程式是______________________；‎ ‎__________________________________________。‎ 成都七中实验2017－2018学年上期半期考试 高二化学 参考答案 一、选择题（每小题2分共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、C 2、C 3、D 4、C 5、D 6、A 7、C 8、D 9、D 10、D ‎ ‎11、D 12、D 13．B 14．A 15．D 16．C 17．C 18、A 19．D 20．D ‎ ‎21．（10分）(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1（2分）‎ ‎(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1（2分）　25%（1分）　大于（1分）‎ ‎(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（1分）‎ ‎(4)－399 kJ·mol－1（1分）　等于（1分）‎ ‎(5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl（1分）‎ ‎22．（20分）Ⅰ．（6分）‎ ‎(1)Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊（1分） ‎ 应加入少量H2SO4（1分）‎ ‎(2)2Al3++3S2-+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分） ‎ ‎(3)②⑧（2分）‎ Ⅱ．（14分每空2分）‎ ‎（1）碱式 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O ‎（2）石蕊变色范围太宽，变色不明显导致误差较大。‎ 溶液由无色变为浅红色，且半分钟后不变色 。 ‎ ‎（3）③ 0.1000mol/L ‎（4）AD ‎23（10分每空1分）‎ ‎24（20分）Ⅰ．（6分每空2分）　0.9　(1)>‎ ‎(2)‎ Ⅱ．（6分每空1分）　(1)K/K2‎ ‎(2)2.5×10－2　75%　>　不变　升高温度 Ш.（8分）‎ ‎（1）＞（1分） （2） ＞（1分） ＜（1分） ‎ ‎（3）1mol/L（1分） c(OH-)－c(H+) （1分） ‎ ‎（4）Z2—+H2OHZ—+ OH— ；HZ—+ H2OH2Z+ OH—（共3分）‎