【推荐】专题2-4+化学反应进行的方向（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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‎ ‎ ‎(测试时间：30分钟 满分 100分)‎ 姓名： 班级： 得分： ‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1．下列判断正确的是 A．反应 TiO2(s)+2Cl2(g) = TiCl4(g) +O2(g) △H>0能自发进行，其原因是△S>0‎ B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1‎ C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热 D．已知H﹣H键能436 kJ•mol﹣1，F﹣F键能157 kJ•mol﹣1，H﹣F键能568 kJ•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣25 kJ•mol﹣1‎ ‎【答案】A ‎2．下列说法中正确的是 A．熵增且放热的反应一定是自发反应 B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 ‎【答案】A ‎【解析】A、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自发反应，A正确；B、反应自发性与反应是放热或吸热没有关系，与△G=△H-T△S有关，B错误；C、熵减小△S＜0，△H＜0高温下，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，C错误；D、△H-△T△‎ S＜0反应自发进行，△G=△H-T△S＞0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，D错误。答案选A。‎ ‎3．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH，该反应在一定条件下能自发，则下列关于该反应的ΔH、ΔS的判断，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＞0 B．ΔH＜0 ΔS＜0 C．ΔH＞0 ΔS＜0 D．ΔH＞0 ΔS＞0‎ ‎【答案】B ‎【解析】该反应气体体积减小，△S＜0，能够自发进行说明△H-T△S＜0，△H＜0，故选B。‎ ‎4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 ‎【答案】C ‎5．某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )‎ A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 ‎【答案】A ‎【解析】反应自发进行需要满足，△H-T△S＜0：依据题干条件计算判断，△H-T△S = -122 kJ•mol-1-T × 231 × 10-3 KJ•mol-1•K-1＜0，所以反应一定是自发进行的反应；A．在任何温度下都能自发进行，故A正确；B．在任何温度下都能自发进行，故B错误；C．在任何温度下都能自发进行，故C错误；D．在任何温度下都能自发进行，故D错误；故选A。 ‎ ‎6．关于反应CaCO3(s) = CaO (s)＋CO2(g)，下列说法中正确的是（ ）‎ A．△H < 0 B．△S < 0 C．高温下自发进行 D．一定不能自发进行 ‎【答案】C ‎【解析】此反应是吸热反应，△H>0，固体生成气体，△S>0，△G=△H－T△S，自发进行，△G<0，因此高温下自发进行，故选项C正确。‎ ‎7．已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是( )‎ A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于0‎ C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 ‎【答案】B ‎8．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＞0‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据题图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，反应吸热，ΔH＞0，该反应发生后气体的总物质的量变大，ΔS＞0，D项正确。‎ ‎9．在图⑴‎ 中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图⑵]，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是 A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 ‎【答案】D ‎10．下列关于化学反应方向的叙述中正确的是 ‎ A．ΔH<0，ΔS>0的反应肯定是自发的 B．ΔH<0，ΔS<0的反应肯定是自发的 C．ΔH>0，ΔS>0的反应肯定是自发的 D．ΔH>0，ΔS<0的反应肯定是自发的 ‎【答案】A ‎【解析】ΔG=ΔH-TΔS<0,反应就会自发进行。‎ A ΔH<0，ΔS>0的反应在任何情况下都能自发进行 B ΔH<0，ΔS<0是低温自发 C ΔH>0，ΔS>0是高温自发 D ΔH>0，ΔS<0在任何情况下都不自发。故选A 二、非选择题(本题包括2小题，共40分)‎ ‎11．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：‎ ‎① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－570kJ/mol ；‎ ‎② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－242kJ/mol ；‎ ‎③ C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H = —110.5kJ/moL ；‎ ‎④ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = —393.5kJ/moL；‎ ‎⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) △H = +890kJ/moL 回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中属于燃烧热的热化学方程式的是 。‎ ‎（2）H2的燃烧热为 。‎ ‎（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。试写出碳与水蒸气反应的热化学方程式_ ；该反应的熵△S 0 (选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能△HG可推知该反应在______条件下可自发进行。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）④；‎ ‎（2）285.5kJ•mol-1；‎ ‎（3）C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=+131.5kJ•mol-1；＞；高温；‎ ‎（3）因③-②可得：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=+131.5kJ•mol-1，气体的熵大于固体的熵，所以熵变大于0，自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行，该反应△H，＞0，△S＞0，满足△G＜0，需高温，故答案为：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=+131.5kJ•mol-1；＞；高温。‎ ‎12．灰锡（结构松散，常粉末状存在）和白锡（坚固耐用），是锡两种同素异形体．‎ 已知：Sn（s，灰）Sn（s，白）　ΔH＝＋2．1 kJ/mol， △S=6.5J·mol－1．‎ ‎；求出灰锡器皿不损坏的温度是 ℃（（填“ >”、“ < ”或“=”）‎ ‎【答案】大于‎50℃‎ ‎ ‎