2017-2018学年河南省实验中学高二上学期期中考试 化学 Word版

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河南省实验中学2017——2018学年上期期中试卷 高二 化学 命题人：王欣羽 王贵艳 审题人：周庆 ‎（时间：90分钟，满分：100 分）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）‎ ‎1、10月17日开幕的党的十九大，继续倡导可持续发展理念，建设健康和谐美丽中国。下列错误的是（　　）‎ A．利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，从而充分地利用生活垃圾中的生物质能 B．通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料，提高煤燃烧的热效率 C．推出共享单车，呼吁全民绿色出行，从而减少汽车尾气的排放 D．推广使用天然气和液化石油气等清洁燃料，从而减少大气污染物的排放 ‎2、下列说法正确的（　　）‎ A．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ‎ ‎△H=－445kJ/mol B．一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1‎ C．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为放热反应 D．焓是描述物质能量高低的物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓 ‎3、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝＋130 kJ/mol C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H＝ a kJ/mol H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462 kJ/mol，则a为（　 ）‎ A．－220 B．－118 C．－110 D．＋350 ‎ ‎4、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4‎ ‎3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）‎ A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0‎ C．△H3＝△H4＋△H5 D．△H1＝△H2＋△H3‎ ‎5、电化学在金属腐蚀与防护中占有重要的地位，用如右图装置研究金属腐蚀与防护，下列说法错误的是 (　　)‎ 选项 连接 电解质溶液c 电极材料 分析 a b A K1K2‎ NaCl溶液 石墨 铁 模拟铁的吸氧腐蚀 B K1K2‎ NaCl溶液 锌 铁 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 C K1K3‎ ZnSO4溶液 铁 锌 模拟在铁表面镀锌进行金属防护 D K1K3‎ NaCl溶液 废铁 铁 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法 ‎6、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中丙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．通入甲烷的一极为负极，发生的电极反应为CH4 －8e－＋10OH-=== CO32-+7 H2O B．乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 C．甲装置消耗2.24LO2时，乙装置纯铜电极质量增加12.8g D．丙装置中，Na+由铁极区经过X膜进入石墨极区 ‎7、用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（　　）‎ A．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ B．Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑‎ C．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎8、某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置（两电极均套在一大试管内）。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现有电流产生。下列有关描述正确的是（ ）‎ A．断开K1，闭合K2时，铜电极为阳极 B．断开K1，闭合K2时，石墨电极为正极 C．闭合K1，断开K2时，总反应的离子方程式为：‎ ‎2H++2Cl-Cl2↑+H2↑‎ D．闭合K1，断开K2时，石墨电极附近溶液变红 ‎9、已知反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），分别进行下述操作：（Ⅰ）向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，（Ⅱ）向B烧杯中逐滴加入浓NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。下列判断正确的是（ ）‎ A．两次操作过程中指针偏转方向相同 B．两次操作电流表指针均最终均长时间稳定在某一电流值 C．（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为：‎ AsO43—+2e—+2H+= AsO33-+H2O ‎ D．（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为：2I——2e—= I2‎ ‎10、如图所示，装置A、B的烧杯中盛放的均是足量同浓度的H2SO4溶液，下列说法错误的是（ ）‎ A．A装置为原电池，B为电解池 B．A装置的Zn电极的电极反应式：Zn – 2e- = Zn2+‎ C．当A装置的烧杯中产生0.1mol气体时，B装置中Fe电极质量会增加6.4g D．B装置中H2SO4溶液的浓度会减少 ‎11、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，充放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。则错误的是( )‎ A．放电时，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2‎ B．放电时，电解质溶液的pH不断增大 C．充电时，电池的锌电极接电源的负极 D．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 ‎12、为了减轻大气污染，可以利用反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)处理汽车尾气。则下列说法错误的是（　　）‎ A．该反应为吸热反应 B．该反应在低温下容易进行 C．除了判断该反应进行的方向，还需研究该反应的化学反应速率和反应物的转化率 D．对该反应方向起决定性作用的是焓变 ‎13、1000K时，反应Ni(s) +H2O(g)NiO(s) + H2(g)在一恒容密闭容器中进行，已知此时该反应的平衡常数K=0.0059。下列说法能说明该反应已达平衡状态的是（ ）‎ A．容器内压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．水蒸气和氢气的物质的量浓度相等D．1molH-O键断裂的同时，有1molH-H键断裂 ‎14、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g) △H＝Q kJ·mol-1，反应达到平衡时，B的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示。下列判断正确的是（ ）‎ A．m+n>pQ>0 B．m+n>pQ<0 C．m+n0 D．m+n”或“<”）。‎ Ⅱ、查阅资料发现：‎ 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的反应历程分两步：‎ 反应历程 ‎①2NO(g) N2O2(g)‎ ‎②N2O2(g)＋O2(g) ‎ ‎ (快)‎ ‎2NO2(g)(慢)‎ 化学平衡常数 K1‎ K2‎ 速率方程 v1正＝ k 1正c2(NO)‎ v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)‎ ‎（3）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K＝_____（用含有K1、K2代数式表示）‎ ‎（4）升高温度2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率增大的主要原因是 。‎ A．k1正增大 B．c(NO)增大 C．k2正增大 D．c(N2O2) 增大 ‎19、（10分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）图中实验装置应如何改正　　　　　。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　。‎ ‎（3）将上述装置完善后，测定中和热。近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是‎1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。在实验过程中，某同学的实验数据记录如下：‎ 实验序号 起始温度t1℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.1‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.3‎ ‎23.5‎ ‎①据表中数据计算，该实验测得的中和热△H=　　　kJ/mol（保留小数点后一位）；‎ ‎②上述实验数值结果与中和热△H=-57.3kJ/mol有偏差，原因可能是（填字母）　　　　。‎ A．揭开硬纸板进行酸碱中和实验 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．用浓NaOH溶液和盐酸反应 ‎（4）用NaOH溶液和醋酸溶液代替NaOH溶液和盐酸测得的中和热用△H表示会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎20．（10分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：‎ ‎（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。‎ 通过计算，可知系统（Ⅰ）制氢的热化学方程式为________________。‎ ‎（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.1 mol H2S与0.3 mol CO2充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水蒸汽的物质的量分数为0.125。‎ ‎①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。‎ ‎②在620 K重复实验，平衡后水蒸汽的物质的量分数为0.15，该反应的△H_____0。(填“<、>或＝”)‎ ‎③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________‎ A． H2S B．CO2 C．COS D．N2‎ ‎21、（12分）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：‎ ‎（1）4~10min这段时间，COCl2的平均反应速率是。‎ ‎（2）计算反应在第2 min时的平衡常数K＝________ mol·L－1（保留2位小数）。‎ ‎（3）第2 min反应的温度T (2)与第8 min的温度T (8)：T(2)___T(8)(填“<、>或＝”)。‎ ‎（4）下图中能正确表达10~14min时反应速率变化情况的是。‎ ‎（5）比较第14min时，使平衡移动采取措施是                   。‎ ‎（6）在8~10min、12~14min时，混合气体的平均相对分子质量由大到小的顺序为       ‎ ‎[平均相对分子质量用M(8~10) 、M(12~14)表示]。‎ 河南省实验中学2017——2018学年上期期中答案 高二 化学 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C C D C A A B D C D A B B D C 二、非选择题（每空2分，共52分）‎ ‎17、（10分）（1）CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O ‎（2）2H2O－4e－=== O2↑＋4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）‎ ‎（3）0.3mol（4）②，280‎ ‎18、（10分）Ⅰ、（1）探究浓度、温度对化学反应速率的影响 ‎（2）10 ，>‎ Ⅱ、（3）K1·K2（4）C ‎19、（10分）（1）缺少环形玻璃搅拌棒；使小烧杯口与大烧杯口相平（每条1分）‎ ‎（2）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 ‎（3）①-51.8 ②A B（4）偏大 ‎20、（10分）（1）H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol ‎（2） ① 50%0.2 ②>③ B ‎21、（12分）（1）0.0025mol/(L.min-1)（2）0.12 （3）<（4）B ‎（5）扩大容器，减小体系压强（6）M(8~10) >M(12~14)‎ ‎（答案若有问题，我们及时沟通）‎