2017-2018学年江西省上饶县中学高二下学期第二次月考化学试题（零班） Word版

2017-2018学年江西省上饶县中学高二下学期第二次月考化学试题（零班） Word版

考试时间：2018年5月12—13日 上饶县中学2017-2018学年高二年级下学期第二次月考 化 学 试 卷（零班）‎ 命题人：黄 婷 审题人：蒋 炜 时间：90分钟 总分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56‎ 一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．用如图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是 A. 装置①可用于排空气法收集NO气体 B. 可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸 C. 装置③可用于吸收氯化氢或氨气 D. 实验室可用装置④制取NH3‎ ‎2．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 ‎ B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C. 定容时俯视液面 ‎ D. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 ‎3．下列实验操作能达到实验目的的是 A. 配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸 B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管 C. 将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2‎ D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释 ‎4．下列叙述错误的是 ‎①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ‎②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ‎③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ‎④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ‎⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面 ‎⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ‎⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ‎⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ‎⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A. ①④⑤⑦ B. ①④⑦⑨ C. ②③⑤⑥⑧ D. ②④⑦⑨‎ ‎5．下列实验装置能达到实验目的是 ‎①分离乙醇和水 ‎②用自来水制取蒸馏水 ‎③从食盐水中获取氯化钠 ‎④用排空气法收集氯气 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎6．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA B. 46g乙醇中含有的共价键数为0.7NA C. 标准状况下11.2 LCl2与NaOH溶液完全反应转移的电子数为NA D. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中氧原子数少于0.3NA ‎7．甲烷、甲醛、丙烷的混合气体在同温同压下与乙烷的密度相同，那么三种气体的体积比是：‎ A. 1: 1: 1 B. 1: 2 : 2 C. 4 : 1: 2 D. 1：1 : 2‎ ‎8．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为 A. 2.8 g B. 5.6 g C. 4.2 g D. 11.2 g ‎9．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA B. 1mol NaCl含有的电子数为28NA C. 1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸 ‎10．在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。右图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是 ‎ A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上 B．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2‎ D．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2‎ ‎11．下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质 B. 装置②：检验乙醇的氧化性，溶液颜色从绿色变成橙色 C. 装置③：验证葡萄糖分子中含有羧基官能团 D. 装置④：酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 ‎12．下列说法中正确的是 A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性 C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应 D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 ‎13．下列有关有机化合物的说法正确的是 A. 全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2缩聚制得 B. C4H8O2 的同分异构体中属于酯类的有 5 种 C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上 D. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应 ‎14．某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中不正确的是 A. 烃A为乙烯 B. 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应 C. 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃‎ D. 化合物D属于醚 ‎15．日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。PET朔料由甲、乙两种单体合成:‎ 下列说法中，正确的是 A. 单体乙与乙醇互为同系物 B. PET的化学式为(C10H9O4)n C. 1mol甲与Na2CO3反应最多生成CO21mol D. 与甲互为同分异构体的芳香族化合物有两种 ‎16．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 ‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（13分）欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。‎ ‎（1）选用的主要仪器有：‎ ‎①量筒，②烧杯，③__________，④__________，⑤____________。‎ ‎（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。‎ A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。‎ ‎（3）简要回答下列问题：‎ ‎①所需浓硫酸的体积为____________mL。‎ ‎②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)‎ ‎③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。‎ ‎④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。‎ ‎⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。‎ ‎18．（13分）以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:‎ 己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的Ksp及pH的关系如下表:‎ 指示剂 酚酞 甲基橙 变色范围（pH）‎ ‎8.2-10.0‎ ‎3.1-4.4‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀时pH ‎1.1‎ ‎5.9‎ ‎8.4‎ 沉淀完全时pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎10.2‎ 溶度积常数 ‎4×10-38‎ ‎8×10-16‎ ‎2×10-13‎ ‎（1）操作III中涉及的分离方法是____________、_______________、_______________。‎ ‎（2）残渣I的主要成分是____________，加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________，其中发生的离子反应方程式是_________________________。‎ ‎（3）MgSO4和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收。煅烧时发生反应的化学方程式是_____________。‎ ‎（4）采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。实验中应选取_______________指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子，若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol·L-1，则溶液III的pH= ‎ ‎(己知：lg2=0.3)。‎ ‎19．（13分）高分子化合物M 和N 是生产生活中有广泛用途的有机高分子材料。以芳香化合物E和链烃A为基本原料合成M 和N 的线路如下:‎ 已知:①A的密度是相同条件下H2密度的20倍；‎ ‎②羧基能被LiAlH4还原为羟基 R1‎ ‎③(R 表示烃基)‎ KMnO4/H+‎ ‎④ (R1、R2、R3表示烃基)‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）E的化学名称为________________，A 的结构简式为___________________________。‎ ‎（2）D中官能团的名称_____________、_________________。‎ ‎（3）F→G的反应类型__________________________。‎ ‎（4）D+J→K的化学反应方程式为_______________________________。‎ ‎（5）I+J→N的化学反应方程式为________________________________________。‎ ‎（6）与F互为同分异构体，且含有一个六元环且环上有3个取代基的结构有_________种(含F)，任写一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式_____________________________。‎ ‎20．（13分）我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞（J），标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞的一种路线如图所示：‎ 已知：①‎ ‎②C能发生银镜反应；‎ ‎③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）由A生成B的化学方程式为_______________，其反应类型为________________。‎ ‎（2）C结构简式为_____________________。‎ ‎（3）J的结构简式为 _______________________，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为___________________________________。‎ ‎（4）写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_________________。‎ ‎①核磁共振氢谱有4组峰 ‎ ‎②能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎（5）参考题中信息和所学知识，写出由乙醛和化合物A合成邻甲基苯乙烯的路线流程图（其他试剂任选）‎ 上饶县中学2019届高二年级下学期第二次月考 化 学 答 案（零班）‎ 一、选择题（共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C B B C B A A C B B D B D C C C 二、非选择题（52分）‎ ‎17． （每空1分，共13分）‎ ‎（1）玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 ‎ ‎（2）D、A、E、F、D、C、B ‎ ‎（3）①13.6 ②15 偏低 ③防止暴沸，迅速散热 低 ‎ ‎④静置冷却 偏低 ⑤偏高 偏低 18． ‎（共13分）‎ ‎（1）（3分） 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 ‎ （2） ‎（4分）SiO2 溶液变为黄色，有气泡生成 H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O ‎ （3） ‎（2分）2MgSO4＋C2MgO＋CO2↑＋2SO2↑ ‎ （4） ‎（4分）甲基橙 Fe3+ 3.2（pOH＝11﹣lg4＝‎ 19． ‎（共13分）‎ ‎（1）（2分） 2,4-二氯甲苯 CH=CCH3 （2）（2分）碳碳双健 羧基 ‎ ‎（3）（1分）消去反应 ‎ ‎(4)（2分） ‎ （5） ‎（2分）+(2n-1)H2O ‎ （6） ‎（4分）12 ‎ 20． ‎（共13分）‎ ‎（1）（3分） 取代反应 ‎ （2） ‎（1分） ‎ （3） ‎（1分） ‎ ‎（2分） ‎ （4） ‎（2分） ‎ （5） ‎（4分）‎