2017-2018学年湖北省沙市中学高二下学期第三次半月考化学试题 Word版

2017-2018学年湖北省沙市中学高二下学期第三次半月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年湖北省沙市中学高二下学期第三次半月考化学试卷 考试时间：2018年05月10日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 Ge73‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ ‎1.2017年世界环境日我国的主题为"绿水青山就是金山银山”。下列说法应该提倡的是( 　) ‎ A．推广使用电子支付 B．禁止使用塑料制品 C．普及使用家庭轿车 D．填埋处理废旧电池 ‎2．下列有关有机化合物的说法正确的是(　　) ‎ A．“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害 B．石油的裂化和煤的干熘都属于化学变化 C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等 D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理 ‎3．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为(　　) ‎ A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯 C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯 ‎4.下列说法错误的是(　　) ‎ A.石油中含有C5～C11的烷烃，通过石油的分馏可得到汽油 B.含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油 C.开采天然气应做到安全规范地操作 D.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 ‎5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　) ‎ A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4‎ B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 ‎6．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是(　　) ‎ ‎①分子中含7个碳原子的芳香烃 ②分子中含4个碳原子的烷烃 ‎③分子中含6个碳原子的单烯烃 ④分子中含8个碳原子的烷烃 A．③④ B．②③ C．①② D．②④‎ ‎7．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：‎ 编号 纯锌粉质量 ‎0.2 mol·L－1硫酸体积 温度 硫酸铜固体质量 Ⅰ ‎2.0 g ‎10.0 mL ‎25 ℃‎ ‎0‎ Ⅱ ‎2.0 g ‎10.0 mL t ℃‎ ‎0‎ Ⅲ ‎2.0 g ‎10.0 mL ‎35 ℃‎ ‎0.2 g Ⅳ ‎2.0 g ‎10.0 mL ‎35 ℃‎ ‎4.0 g 下列推断合理的是(　　)‎ A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25‎ B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快 C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ ‎8．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2 (g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点的平衡常数小于b点 B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)‎ C．a点，H2和H2O物质的量相等 D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变 ‎9．有两种有机物Q()与P(‎ ‎)，下列有关它们的说法中正确的是(　　) ‎ A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2‎ B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应 C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应 D．Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物有2种 ‎10．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的(　　) ‎ A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱 ‎11．下列说法中正确的是(　　) ‎ A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 ‎12．常温时，向20 mL0.10 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.10 mol．L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( 　) ‎ A．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小 B．点②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)‎ C．点③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=2c(Na+)‎ D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎13．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是(　)‎ A．盐桥中的电解质可以用KCl B．闭合K，石墨电极上只生成铜 C．闭合K，电子流动方向为Ag电极→盐桥→Fe电极 D．导线中流过0.15 mol e－时，加入5.55 g Cu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成 ‎14．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) ‎ 加入物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L－1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 ‎15．有关糖类物质的叙述中正确的是(　　) ‎ A．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可用Cm(H2O)n表示 B．糖类一般是多羟基醛或多羟基酮，以及能水解产生它们的物质 C．葡萄糖、蔗糖、淀粉都能发生水解反应 D．蔗糖水解后向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热后可得红色沉淀 ‎16．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是(　　) ‎ A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α氨基丙酸与α氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 ‎ D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 ‎17．下列叙述错误的是(　　) ‎ A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 ‎18．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(　　) ‎ A．15种 B．28种 C．32种 D．40种 ‎19．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是(　　) ‎ A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大 ‎20．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　) ‎ A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体 C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 第II卷（非选择题 60分）‎ ‎21．(10分)按要求回答下列问题：‎ ‎(1) 的系统命名为________________。‎ ‎(2)的分子式为________。‎ ‎(3)某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。‎ ‎①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式____________________。‎ ‎②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为____________形。‎ ‎(4)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的结构简式为（提示：有甲基支链的二烯烃）____________________。‎ ‎(5)写出和Cl2发生1,4加成反应的化学方程式： ______________________。‎ ‎22．(8分)(1) 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ (NH4)2SO4 pH由大到小的顺序是(填编号，下同)__________________；NH4+的浓度由大到小的顺序是_____________‎ ‎(2) CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________‎ ‎(3)铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。‎ ①此电池的负极电极反应式是 ； ‎ ②溶液中的阴离子向________电极移动，（填“Al”或“Ag2O/Ag”，下同）向外电路释放电子的电极是_________________ 。‎ ‎23．(8分)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎①在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO____________(填“能”或“不能”)大量共存；‎ ‎②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为__________________________________；‎ ‎③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数 ‎，当溶液中c(HCO)∶c(CO )＝2∶1时，溶液的pH＝　　　　。‎ ‎24．(12分) 毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：‎ ‎(1)‎ Ca2＋‎ Mg2＋‎ Fe3＋‎ 开始沉淀时的pH ‎11.9‎ ‎9.1‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时的pH ‎13.9‎ ‎11.1‎ ‎3.2‎ 加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________。‎ 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。‎ ‎(2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。‎ 已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓‎ 步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。‎ 步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。‎ 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________ mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎25．(12分) 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。‎ ‎(1)Fe3＋基态核外电子排布式为__________。‎ ‎(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1‎ ‎ mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。‎ ‎(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。‎ ‎(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________。‎ ‎(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。‎ ‎26．（10分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。‎ ‎(1)A的分子式为________________。‎ ‎(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________________________________，‎ 反应类型是________________。‎ ‎(3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式： __________________________________________。‎ ‎(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式：______________________________。‎ ‎(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为__________。‎ 参考答案 ‎1-5ABCDD 6-10ADCCC 11-15CBDBB 16-20ADDDB ‎21．(10分)(1)2,3二甲基丁烷 （1分） (2) C4H8O（1分）‎ ‎(3)①　（2分）②正四面体（2分）‎ ‎(4) （2分） (5) （2分）‎ ‎22．(8分)(1) ②>①>④>③ (1分) ④>③>①>②(1分)‎ ‎(2) 4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=—177.6kJ/mol．(2分)‎ ‎(3) ①Al-4e-+4OH-==AlO2-+2H2O(2分) ② Al(1分) Al (1分) ‎ ‎23．(8分)①不能（2分）　‎ ‎②HCO 、H2CO3（2分）　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)（2分）　‎ ‎③10（2分）‎ ‎24．(12分)(1)Fe3＋（2分）；　Mg(OH)2、Ca(OH)2　（2分）；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少（2分）‎ ‎(2)上方（2分）；　　（2分）；偏大（2分）‎ ‎25．(12分) (1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2分）‎ ‎(2)sp2和sp3（2分）　9 mol（2分）‎ ‎(3)H

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