内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

‎2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5‎ 一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）‎ ‎1.明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（　　）‎ A. 萃取 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故合理选项是C。‎ ‎2.下列物质中，能够导电的电解质是 A. Cu B. 熔融的MgCl2‎ C. 酒精 D. 蔗糖 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。‎ ‎【详解】A．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B．熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；‎ C．酒精中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，酒精是非电解质，故C错误；‎ D．蔗糖中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，蔗糖是非电解质，故D错误；‎ 故答案选B ‎3.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( )‎ A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。‎ ‎【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项A错误； ‎ B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项B错误；‎ C．水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项C正确；‎ D．汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分离，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。‎ ‎4.符合下图中阴影部分的物质是 A. Na2CO3‎ B. Cu2（OH）2CO3‎ C. K2CO3‎ D. NaHCO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐，据此解答。‎ ‎【详解】A、Na2CO3属于正盐、钠盐和碳酸盐，A符合；‎ B、Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐，B不符合；‎ C、K2CO3属于碳酸盐正盐，是一种钾盐，C不符合；‎ D、NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐，D不符合。‎ 答案选A。‎ ‎5.某气体物质质量为‎6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ）‎ A. 96 B. ‎32 ‎C. 64 D. 32‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该物质的物质的量n==0.1mol，其摩尔质量M==‎64g/mol，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为64，故合理选项是C。‎ ‎6.下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）‎ A. 质量是32 g B. 体积是44.8 L C. 分子数是1.204×1024 D. 原子数是2 mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.质量为2mol×‎32g/mol=‎64g，A错误；‎ B.外界条件不确定，Vm未知，不能计算体积，B错误；‎ C.分子数为2mol×NA=1.204×1024，C正确；‎ D.原子数为2mol×2×NA=4NA，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎7.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是 A. ②③④① B. ③②④① C. ③④②① D. ④③②①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如应先加氢氧化钠，则再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3‎ 溶液，最后加入盐酸。‎ ‎【详解】SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如④先加氢氧化钠，则再加③BaCl2溶液，然后加入②Na2CO3溶液，最后加入①盐酸，就合理，即D正确，同理分析BC，所以不合理的顺序为②③④①，②、③顺序颠倒。‎ 故选A。‎ ‎8.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）‎ A. 0.05‎mol·L-1 B. 0.25mol·L‎-1 ‎C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设稀释到200mL的盐酸的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量相同，则得如下关系式5mol•L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，因溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同，也为0.25mol/L，故选B。‎ ‎【点睛】从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度。‎ ‎9.下列实验操作中不正确的是（　　）‎ A. 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 B. 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分 C. 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 D. 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.蒸馏时温度计用于测量馏分的温度；‎ B.定容时，如果加水超过了刻度线，应重新配制；‎ C.配制稀硫酸时，应防止酸液飞溅；‎ D.氢氧化钠易潮解、变质，称量时尽量减少误差。‎ ‎【详解】A．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，A正确；‎ B.定容时，如果加水超过了刻度线，浓度变小，则应重新配制，B错误；‎ C.浓硫酸溶于水放出大量的热，配制稀硫酸时，为防止酸液飞溅，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，C正确；‎ D.氢氧化钠易潮解、变质，称量时尽量减少误差，应将NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查了混合物分离提纯、溶液的配制、药品的称量等，侧重分析、应用能力的考查。‎ ‎10.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）‎ A. K2SO4=2K++SO42— B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-‎ C. KOH=K++O2-+H+ D. KHSO4=K++HSO4—‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、硫酸钾是强电解质，而且电离，K2SO4=2K++SO42—，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；C. 氢氧化钾是强碱，完全电离，KOH=K++OH-，故C错误；D、KHSO4是强电解质，能完全电离出K+、H+、SO42-，即：KHSO4=K++H++SO42-，故D错误；故选A。‎ 点睛：本题考查学生电离方程式的书写，注意原子团在电离方程式中不能拆开这一细节，同时强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开。‎ ‎11.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L，A、B、C、D选项中Cl－浓度分别为1mo/L、4mol/L、2mol/L、3mol/L。答案选C ‎12.下列离子方程式正确的是 A. 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+‎ D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu＋2Ag+ ＝Cu2+＋2Ag，故错误；‎ B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O，故错误；‎ C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故错误；‎ D. 石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O，故正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。‎ ‎13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7‎ B. 0.5 mol O3与‎11.2 L O2所含的分子数一定相等 C. 标准状况下，‎22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相等，二者的质量比=摩尔质量之比=‎32g/mol：‎28g/mol=8：7，故A正确；B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气物质的量，故B错误； C．标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选A。‎ ‎14.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋‎56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )‎ A. 7.5‎‎ mol/L B. 5 mol/L C. 10 mol/L D. 2.5‎ ‎ mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ ‎56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)==7.5 mol/L；‎ 答案选A。‎ ‎15.下列说法正确的是（ ）‎ A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒 B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷 D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有与净水作用，不能用于杀菌消毒，故A错误；‎ B．胶体和溶液的本质区別是分散质粒子的大小不同，故B错误；‎ C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体的胶体粒子带正电荷，不是胶体带电，故C错误；‎ D．由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎16.下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钡和稀硫酸反应 H++OH-＝H2O B. 铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++ 3H2↑‎ C. 氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+＝Cu2++H2O D. 用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，漏写了一组Ba2+和SO42-的反应；‎ B、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子；‎ C、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；‎ D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式。‎ ‎【详解】A项、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，还有一组Ba2+和SO42-的反应，还应注意H+和SO42-的组成比，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；‎ B项、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；‎ C项、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+＝Cu2++H2O，故C正确；‎ D项、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=‎ Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号、是否符合反应实际的角度分析解答。‎ ‎17.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为 A. 0.15‎mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.1mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据阴阳离子电荷守恒可知，阳离子电荷总浓度=阴离子电荷总浓度。‎ ‎【详解】阳离子电荷总浓度c=c(NH4+)+‎2c(Fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/L，阴离子电荷总浓度c=c(Cl-)+‎2c(SO42-)=0.7mol/L，故SO42-物质的量浓度为0.15mol/L。‎ 答案为A。‎ ‎18.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）‎ A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，分子物质的量相等；‎ A.HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；‎ B.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等；‎ C.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等；‎ D.1个H2中含有2个质子，1个Cl2中含有34个质子，1个HCl中含有18个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等；‎ 故合理选项是A。‎ 二、填空题（本大题共4小题，共46.0分）‎ ‎19.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：‎ ‎(1)1mol Cl2中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是______；‎ ‎(2)标准状况下‎11.2L N2O4和______mol NO所含有的原子数相等。‎ ‎(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是______。‎ ‎(4)‎2L 1mol/L MgCl2中镁离子的物质的量为______，Cl-的物质的量浓度为______。‎ ‎【答案】 (1). 6.02×1023 (2). 1.204×1024 (3). 0.5mol (4). 1.5 (5). 0.25mol (6). 2mol (7). 2mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据n=计算分子数目，结合1个Cl2中含有2个Cl原子计算Cl原子数目；根据硫酸分子中含有各种元素的原子个数关系计算硫酸的物质的量；‎ ‎(2)根据n=计算N2O4的物质的量，然后根据分子中含有的原子数目及NO中含有的原子数目关系计算NO的物质的量；‎ ‎(3)根据硫酸钠电离产生的Na+与SO42-的关系，由Na+的数目计算SO42-的数目，再由n=计算 SO42-的物质的量；‎ ‎(4)根据c=计算MgCl2的物质的量，然后根据电解质电离产生的离子关系计算。‎ ‎【详解】(1) 由n=可计算出1molCl2中含有的Cl2分子数目N(Cl2)=nNA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023；由于1个Cl2分子中含有2个Cl原子，所以NA个Cl2分子中含有的Cl原子数目为N(Cl)=2N(Cl2)=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024；‎ H2SO4分子中含有2个H原子，则含有6.02×1023个氢原子的H2SO4分子数目为6.02×1023÷2=3.01×1023，则硫酸的物质的量是n(H2SO4)==0.5mol；‎ ‎(2)由n=可计算出标准状况下‎11.2L N2O4的物质的量n==0.5mol，由于在1个 N2O4分子中含有6个原子，则0.5mol N2O4中含有原子的物质的量为n(原子)=6n( N2O4)=6×0.5mol=3mol，在1个NO中含有2个原子，则含有3mol原子的NO气体的物质的量n(NO)=3mol÷2=1.5mol；‎ ‎(3)硫酸钠电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-可知，N(SO42-)=N(Na+)=×3.01×1023 =1.505×1023，则根据n=可知SO42-的物质的量；n(SO42-)=1.505×1023÷6.02×1023/mol=0.25mol；‎ ‎(4)c=，则n(MgCl2)=cV=1mol/L×‎2L =2mol，根据MgCl2电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-，可知n(Mg2+)= n(MgCl2)= 2mol，由于物质在同一溶液中，溶液的体积相同，c(Cl-)=c(MgCl2)=2×1mol/L=2mol/L。‎ ‎【点睛】本题是物质的量及物质的量的浓度的有关计算的知识。掌握有关计算公式：n=、c=、n=、n=及物质微粒结构相互关系是本题解答的关键。‎ ‎20.在下列物质中：①Na  ②Fe(OH)2固体 ③Na2O固体  ④CO2 ⑤FeCl3溶液  ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体(请用序号填空)。‎ ‎(1)属于氧化物的是______‎ ‎(2)属于盐的是______‎ ‎(3)属于电解质的是______‎ ‎(4)能导电的是______‎ ‎【答案】 (1). ③④ (2). ⑦⑧ (3). ②③⑦⑧ (4). ①⑤⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；‎ 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物；‎ 电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；‎ 能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；‎ 根据以上概念分析。‎ ‎【详解】(1)由氧和另外一种元素组成的化合物是氧化物，属于氧化物有Na2O、CO2，故合理序号是③④；‎ ‎(2)属于盐的是熔融MgSO4、NaCl晶体，合理序号是⑦⑧；‎ ‎(3)属于电解质的是Fe(OH)2固体、Na2O固体、熔融MgSO4、NaCl晶体，故合理序号是②③⑦⑧；‎ ‎(4)能导电的是：Na中含有自由移动的带负电的电子能导电、FeCl3溶液含有自由移动的带电的微粒、熔融MgSO4含有自由移动的带电的微粒；故合理序号是①⑤⑦。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的分类，需要掌握各物质的概念，尤其是电解质和非电解质的概念，注意对概念的把握。‎ ‎21.写出下列反应的离子方程式 ‎(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：____________________。‎ ‎(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应 __________________。‎ ‎(3)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式：H++OH-=H2O__________。‎ ‎【答案】 (1). Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (2). CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (3). HCl+NaOH=NaCl+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4；‎ ‎(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应，产生NaCl、H2O、CO2；‎ ‎(3)H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水。‎ ‎【详解】(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；‎ ‎(2) Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应，产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；‎ ‎(3)H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示的为HCl+NaOH=NaCl+H2O。‎ ‎【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式书写的知识。化学方程式表示一定物质间的某个反应，离子方程式则表示了所有同一类型的反应。在将化学方程式改写为离子方程式时，要把易溶的、易电离的物质拆写为离子形式，难溶于水和难电离的物质及金属、非金属单质及气体、金属氧化物用化学式表示，删去未反应的离子，就得到待求的反应的离子方程式。掌握物质的溶解性和电离程度是本题解答的关键。‎ ‎22.实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：‎ ‎(1)计算需要NaOH固体质量______g；‎ ‎(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙  ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器______（填序号），还缺少的仪器是______；‎ ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；‎ ‎(4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为______（填序号）；‎ ‎ ①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移 ‎(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）；‎ ‎①未洗涤烧杯、玻璃棒；‎ ‎②称量NaOH的时间太长；‎ ‎③定容时俯视刻度；‎ ‎④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；‎ ‎⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．‎ ‎(6)某同学用浓硫酸配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是______(填序号)。‎ ‎①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ‎②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ‎③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 ‎④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ‎⑤定容时，俯视容量瓶刻度线 ‎⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线 ‎【答案】 (1). 2.0 (2). ①④⑤ (3). 胶头滴管 (4). 检查是否漏水 (5). ⑤②①③④ (6). ③⑤ (7). ③④‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)依据m=cVM计算溶质的质量；‎ ‎(2)根据操作步骤选取实验仪器；‎ ‎(3)容量瓶使用前用检查是否漏水；‎ ‎(4)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；‎ ‎(5)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；‎ ‎(6)依据c=进行误差分析。‎ ‎【详解】(1)配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m(NaOH)=0.1mol/L×‎0.5L×‎40g/mol=‎2.0g；‎ ‎(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加；故必须使用的玻璃仪器：①烧杯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；故合理序号是①④⑤，还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管。‎ ‎(3)容量瓶使用前用检查是否漏水；‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：⑤②①③④；‎ ‎(5)①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，①不符合题意；‎ ‎②称量NaOH的时间太长，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏低，使溶液浓度偏低，②不符合题意；‎ ‎③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，③符合题意；‎ ‎④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，④不符合题意；‎ ‎⑤NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，导致溶液浓度偏大，⑤符合题意；‎ 故合理选项是③⑤；‎ ‎(6)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，使溶液的浓度偏高，①不符合题意；‎ ‎②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶液的浓度不会产生影响，②不符合题意；‎ ‎③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，③符合题意；‎ ‎④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，④符合题意；‎ ‎⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，⑤不符合题意；‎ ‎⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，该操作是正常操作，对溶液的浓度无影响，⑥不符合题意；‎ 故合理选项是③④。‎ ‎【点睛】本题考查了一定物质量浓度溶液的配制，涉及仪器的使用、配制步骤先后顺序、误差分析等，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法。‎