2018-2019学年黑龙江省实验中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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黑龙江省实验中学 2018-2019 学年度上学期高二年级期中考试 理科化学学科试题 考试时间 90 分钟 总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Ca 40 Cu 64 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（单项选择题 共 50 分 每小题 2 分） 1．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )‎ A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 ‎－ －‎ B．②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e ‎===6OH ‎＋3H2↑‎ C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H ↑‎ ‎2．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( ) A．电解饱和食盐水 阴极：Na＋＋e－===Na ‎4‎ B．电镀铜（电解质溶液为 CuSO 溶液) 阳极：Cu－2e－ C．电解熔融 NaCl 阴极：Na＋＋e－===Na ‎===Cu2＋‎ D．惰性电极电解 NaOH 溶液 阳极：4OH－－4e－===2H O＋O ↑‎ ‎2 2‎ ‎3．常温下，将 pH＝8 的 NaOH 溶液与 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的氢离子浓度为（ ） A．10-4 ／2 B．（10-8+ 10-10）／ 2 C．2×10-8 D．2×10-10‎ ‎4．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( )‎ ‎5．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电 按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O ‎‎ 放电 ‎2 2‎ Cd(OH) ＋2Ni(OH) ，有关该电池的说法正确的是( )‎ 充电 ‎－ －‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH ‎－e ===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的 OH－向正极移动 6．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )‎ ‎－ 2－ ＋‎ ‎2－ －‎ A．HCO3‎ ‎＋H2OCO3‎ ‎＋H3O ‎B．S ‎＋2H2OH2S＋2OH C．HS－＋H O H S＋OH－ D． I― + H O HI + OH―‎ ‎2 2 2‎ ‎7．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )‎ A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥‎ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥‎ ‎8.下列说法中正确的是( )‎ A．欲在金属表面镀银，把镀件挂在电镀池的阴极，阳极金属和电镀液分别为 Ag 和 AgNO3 溶液 ‎ B．工业上在电解精炼铜时，粗铜接电源负极 C．电解精炼的杂质都将以单质形式沉积到池底 ‎ D．电镀后电解质溶液的浓度变小，精炼后电解质溶液的浓度不变 9．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )‎ ‎ ‎ A．图 1 中，铁钉易被腐蚀 B．图 2 中，滴加少量 K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C．图 3 中，燃气灶的中心部位容易发生腐蚀，这主要是由于高温下铁发生了化学腐蚀 D．图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 ‎10．在 100 mL 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中，欲使 CH COOH 的电离度增大且 c(H＋)减小，可采用的方法是 ‎3 3‎ ‎①加入少量 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液 ②加入少量 1 mol·L－1 的盐酸 ③加入 100 mL 水 ④加入少量冰醋酸 ‎⑤加热（ ）‎ A．①③④ B．①③ C．②③④ D．③④‎ ‎11．下列有关物质的应用： ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用明矾净水 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④用纯碱溶液洗涤蔬菜可适当去除农药残留 ⑤用 TiCl4 制备 TiO2， 其中与盐类的水解有关的是（ ）‎ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④⑤‎ ‎12．已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的 pH＝4 B．此酸的电离常数约为 1×10－7‎ C．升高温度，溶液的 pH 增大 D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍 13．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在 200 ℃左右时供电，电池总反应： C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如右图所示。下列说法中正确的是( ) ‎ A．电池工作时，质子向电池的负极迁移 B．电池工作时，电子由 b 极沿导线流向 a 极 ‎－ ＋‎ C．a 极上发生的电极反应：C2H5OH＋3H2O＋12e ‎===2CO2＋12H D．b 极上发生的电极反应：4H＋＋O ＋4e－===2H O ‎2 2‎ ‎14．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（ ） A Na＋、 OH-、 H PO - 、NO - B Na＋、 AlO -、K+、CO 2-‎ ‎2 4 3 2 3‎ C Al3+、 Cl-、 Na＋、 CO 2－ D Cl-、 AlO -、K+、HCO -‎ ‎3 2 3‎ ‎15．右图为 EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图， 其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐， 阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是( ) ‎ A．阳极的电极反应式为 2Cl－－2e－===Cl ↑‎ ‎－ 2－‎ B．阴极的电极反应式为 TiO2＋4e ‎===Ti＋2O C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 ‎ D．石墨电极的质量不发生变化 ‎16．Mg－AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) ‎ A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag ‎ C．电池放电时 Cl－向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H O===Mg(OH) ＋H ↑‎ ‎2 2 2‎ ‎17．科学家设计出质子膜 H2S 燃料电池，实现了利用 H2S 废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜 H2S 燃料电池 的结构示意图如右图所示。下列说法错误的是( )‎ A．电极 a 为电池的负极 ‎＋ －‎ B．电极 b 上发生的电极反应：O2＋4H ‎＋4e ‎===2H2O C．电路中每通过 4 mol 电子，在正极消耗 44.8 L H2S ‎＋‎ D．每 17 g H2S 参与反应，有 1 mol H ‎经质子膜进入正极区 ‎18．一定温度下，将足量的 AgCl 分别放入下列物质中， AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )‎ ‎①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl 溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl 溶液 ‎3‎ ‎④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO 溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①‎ ‎19．将 pH＝1 的盐酸平均分成三份：①第一份加入 V1 mL 的水，②第二份加入 pH＝3 的盐酸 V2 mL，③第三份加 入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液 V3 mL，pH 都升高了 1，则加入的体积比正确的是 ( ) A．V1：V2=10：9 B．V1：V3=1：11 C．V1：V2=9：10 D．V1：V3=11：9‎ ‎－1‎ ‎20．25 ℃时，在等体积的 ① pH＝0 的 H2SO4 溶液，② 0.05 mol·L ‎④ pH＝5 的 NH4NO3 溶液中， 发生电离的水的物质的量之比是( )‎ ‎的 Ba(OH)2 溶液，③ pH＝10 的 Na2S 溶液，‎ A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109‎ ‎21．25 ℃时，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎0.1 mol·L－1 氨水 ‎②‎ pH＝11 氨水 ‎③‎ ‎0.1 mol·L－1 盐酸 ‎④‎ pH＝3 盐酸 下列说法中正确的是( ) A．①稀释到原来的 100 倍后，pH 与②相同 B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性 c NH3·H2O C．①②中分别加入少量 CH3COONa 固体，‎ ‎c NH＋‎ ‎的值都变小 D．③④稀释到原来的 100 倍后，稀释后④溶液中的 pH 大 ‎22．在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H＋)分别是 1.0×10－a mol·L－1 和 1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是( )‎ A．a﹥b B．a＝b C．a﹤b D．水的离子积为 1.0×10(b＋a) ‎ ‎23.用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2 后恰 好恢复到电解前的浓度和 pH。则下列说法正确的是( )‎ A.电解过程中阴极没有气体生成 B.电解过程中转移的电子的物质的量为 0.4 mol ‎－1‎ C.原 CuSO4 溶液的浓度为 0.1 mol·L ‎D.电解过程中阳极收集到的气体体积为 1.12 L(标况下)‎ ‎24.改变 0.1mol•L﹣1 二元弱酸 H A 溶液的 pH，溶液中的 H A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数ä （x）随 pH 的变化如图所 ‎2 2‎ 示[已知ä （x）= ]．‎ 下列叙述错误的是（ ）‎ ‎﹣‎ A、pH=1.2 时，c（H2A）=c（HA ）‎ B、lg[K2（H2A）]=﹣4.2 ‎ C 、‎ ‎2‎ PH=2.7 时，c（HA﹣）＞c（H A）=c（A2﹣） ‎ D、pH=4.2 时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H A）‎ ‎3‎ ‎25. 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO－)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解 此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 ‎2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是( ) ‎ A.原混合溶液中 c(K＋)为 0.2 mol·L－1 B.上述电解过程中共转移 0.2 mol 电子 C.电解得到的 Cu 的物质的量为 0.05 mol D.电解后溶液中 c(H＋)为 0.2 mol·L－1‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）‎ ‎26．(Ⅰ)（5 分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有 KNO3 琼脂的 U 形管)。请回答下列问题：‎ ‎(1)电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 (填化学式)。‎ ‎(2)银电极为电池的 极，其电极反应为 。‎ ‎(3)盐桥中的 NO－移向 溶液。‎ ‎（Ⅱ）（6 分）银器日久表面会逐渐变黑，这是因为生成了硫化银。 有人设计用原电池原理进行“抛光”，其处理方法：将一定浓度的氯化钠溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银 器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去，而银器恢复光泽，且不会损失。试回答： (1)在此原电池反应中，负极发生的电极反应为 ，‎ CH3COOH H2CO3‎ HClO K ：4.3×10－7‎ ‎1‎ ‎1.8×10－5‎ ‎3.2×10－8‎ 电离平衡常数 K ：5.6×10－11‎ ‎2‎ 正极发生的电极反应为 。 (2)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为 。 27.（Ⅰ）（8 分）25 ℃时，电离平衡常数如下，请回答下列问题：‎ ‎(1)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。‎ ‎(2) 25 ℃时，将 a mol/L 的醋酸与 b mol/L 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用 a、b 表示醋酸的 电离平衡常数为 。‎ ‎(3) 等浓度等体积的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶液：‎ ‎①物料守恒 ；‎ ‎②离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎（Ⅱ）（3 分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料中的钙元素经一系列工业处理后可以全部转化为草酸钙沉淀， 将沉淀通过稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知水泥中钙的含量，滴定反应为：‎ ‎﹣ + 2+‎ MnO4‎ ‎+H +H2C2O4→Mn ‎+CO2+H2O（方程式未配平）。‎ ‎(1) 酸性 KMnO4 标准溶液应盛放在 式滴定管中。 (2) 能示意达到滴定终点的实验现象是 。‎ ‎4‎ ‎(3) 滴定时实验中称取 0.400g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500mol•L﹣1 的 KMnO 溶液 36.00mL，则该水泥样品中 钙的质量分数为 。‎ ‎28．（11 分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表 的指针发生了偏转。请回答下列问题：‎ ‎(1)甲池为 _(填“原电池”“电解池”或“电镀 池 ”) ，通入 CH3OH 电 极 的 电 极 反 应 式 为 ‎ 。‎ ‎(2) 乙 池 中 A( 石墨 ) 电 极 的 名 称 为 ( 填 “ 正 极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应的离子方程 式为 。‎ ‎(3) 当乙池中 B 极质量增加 5.40 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为 mL(标准状况下)，丙池中 极析 出 g 铜；若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，且溶液的体积是 500mL，则此时丙中溶液的 pH 为 ‎ (忽略溶液体积变化)；而甲中溶液的 pH 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎29.（7 分）某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2===2AgCl。 (1)当电路中转移 a mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少 mol 离子。 交换膜右侧溶液中 c(HCl) (填“＞”“＜”或“＝”)1 mol·L－1(忽 略溶液体积变化)。‎ ‎(2)若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有 11.2 L 氯气(标准状 况)参与反应，则必有 _mol (填离子符号)由交换膜 侧通过 交换膜向 侧迁移，交换膜右侧溶液中 c(HCl) (填“＞”“＜” 或“＝”)1 mol·L－1(忽略溶液体积变化)。‎ 黑龙江省实验中学 2018-2019 学年度上学期高二年级期中考试 理科化学学科试题 ‎1-5 BADCA 6-10 CCACB 11-15 DCDBB 16-20 BCBCA 21-25 DABDA ‎＋ －‎ ‎26.(Ⅰ)(1)Cu AgNO3 (2)正 Ag ‎＋e ===Ag (3)Cu(NO3)2‎ ‎（Ⅱ）(1)2Al－6e－===2Al3＋ 3Ag S＋6e－===6Ag＋3S2－ (2)2Al3＋＋3S2－＋6H O===2Al(OH) ↓＋3H S↑‎ ‎2 3 2‎ ‎27.(Ⅰ) （1）ClO- + CO ‎+ H O = HClO + HCO -‎ ‎2 2 3‎ ‎（2）10- 7b／a-b ‎（Ⅱ） （1）酸 ‎（2）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内无变化；‎ ‎（3）45.0%‎ ‎－ － 2－‎ ‎28.(1)原电池 CH3OH－6e ‎＋8OH ‎===CO3 ＋6H2O ‎=====‎ ‎(2)阳极 4Ag+＋2H O电解 4Ag＋O ↑＋4H+‎ ‎2 2‎ ‎(3)280 D 1.60 13 减小 ‎29.(1)2a ＞ (2)1 Cl－ 右 左 ＝‎