黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
一、单选题（共24题；1-12每题2分，12-24每题3分，共60分）
1.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
A. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C. 温度越高，K一定越大
D. 如果m＋n＝p，则K＝1
【答案】A
【解析】
【详解】A、K=，K值越大，说明平衡正向移动，有利于C的生成，反应物的转化率增大，A正确；
B、m+n和p的关系题目中没有说明，因此缩小容积，平衡不知道向什么方向移动，B错误；
C、K只受温度的影响，此反应没有说明正反应方向是吸热还是放热，C错误；
D、不确定A、B的投入量是多少，D错误；
故选A。
2.下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
【答案】C
【解析】
【详解】①若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的物质的量，化学反应速率不变，故①错误；
②升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，故②正确；
③对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，故③错误；
④加入生成物的状态是固体或液体，则反应速率不变，故④错误；
⑤加入MnO2是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，故⑤错误。
所以一定能使反应速率加快的是②。
故选C。
3.一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 2 min末的反应速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1
C. 2 min内D的物质的量增加0.2mol
D. 若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2 min末A、B的转化率之比为1:1
【答案】D
【解析】
【详解】A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；
B．2min内△c(C)=△c(B)=0.4mol/L，故2min内的v(C)==0.2mol•L-1•min-1，故B错误；
C．2 min内△c(C)=△c(B)=0.2mol/L，没有指明容器的体积，无法计算D增加的物质的量，故C错误；
D．由4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)可知，相同时间内A和B的变化物质的量之比为4:3，设变化的物质的量分别为4amol、3amol；起始时A、B的物质的量之比为4:3，设起始时A和B的物质的量分别为4bmol、3bmol，则2 min末A、B的转化率之比为： =1:1，故D正确；
故答案为D。
4.在恒温恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（ ）
A. V正(NH3) =2V逆(CO2)
B. 密闭容器中氨气体积分数不变
C. 密闭容器中总压强不变
D. 密闭容器中混合气体的密度不变
【答案】B
【解析】
【详解】A.NH3、CO2均为生成物，V正(NH3)、V逆(CO2)反应进行的方向相反，且比值等于计量数之比，可判断达到平衡状态，A错误；
B.反应中，只有NH3、CO2为气体，且生成的量之比为2：1，反应自始至终均为2：1，则密闭容器中氨气的体积分数不变时，不能判断是否达到平衡状态，B正确；
C.若反应达到平衡时，气体的总物质的量不再改变，体积为恒容，则压强不再改变，则密闭容器中总压强不变时，达到平衡状态，C错误；
D.若反应达到平衡时，气体的总物质的量不再改变，质量也不改变，体积一直不变，ρ=m/V，则密闭容器中混合气体的密度不变时，达到平衡状态，D错误；
答案为B。
【点睛】只有生成物为气体的可逆反应中，生成物的比例自始至终等于计量数之比。
5.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 ( )
A. －317.3kJ/mol B. －379.3kJ/mol C. －332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】根据已知反应可知（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s) ="=" ZnO(s) + 2Ag(s) ，所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol ，答案选A。
6.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是
A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应
C. m＋n
p＋q
【答案】C
【解析】
【详解】A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；
B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；
C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；
D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；
故选C。
7.下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，符合题意，A正确；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，与题意不符，B错误；
C．浓硫酸稀释放出热量，与题意不符，C错误；
D．锌与稀盐酸的反应为放热反应，与题意不符，D错误；
答案为A。
8.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
C. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸碱中和反应是放热反应，焓变为负值，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A错误；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值，已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故B正确；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是液体，故C错误；
D、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故D错误；
本题选B
9.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A. ④>③＝②>① B. ①>②>③>④ C. ①>④>②＝③ D. ④>③>②>①
【答案】C
【解析】
【分析】
在可逆反应中，物质反应速率之比与化学计量数之比相同，在比较各反应速率时，将速率统一为一种物质。
【详解】将各反应速率统一为A的反应速率；v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2。
①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1 ；
②3v(A)=v(B)，v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 ；
③2v(A)=v(C)，v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；
④2v(A)=v(D)，v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1；
综上所述，①>④>②＝③；
答案为C。
10.根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是
A. 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJ
B. 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJ
C. 1mol SO2(g)的键能的总和大于1mol S(l)和1mol O2(g)的键能之和
D. 1mol SO2(g)的键能的总和小于1mol S(l)和1mol O2(g)的键能之和
【答案】C
【解析】
【详解】A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ•mol-1，故A错误；
B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ•mol-1，故B错误；
C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能总和，故C正确；
D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能总和，故D错误；
故选C。
【点晴】本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化。根据物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析。
11.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）
A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJ
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
C. 催化剂，能增大有效碰撞次数，但不能提高N2的转化率
D. 该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】A.在温度、体积一定的条件下，N2与H2的反应为可逆反应，通入1mol N2和3mol H2反应不能完全进行，则放出的热量小于92kJ，A错误；
B.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，对反应的焓变无影响，a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B正确；
C.催化剂，能增大有效碰撞次数，但对化学平衡的移动无影响，则不能提高N2的转化率，C正确；
D.根据图像可知，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol，D正确；
答案为A。
【点睛】催化剂能降低反应的活化能，对焓变无影响。
12.如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量
B. 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量
C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量
D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．形成化学键放出能量，故A错误；
B．拆开化学键吸收能量，故B错误；
C．依据图象数据分析计算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，故C正确；
D．依据图象数据分析计算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，故D错误；
故答案为C。
13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L
C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L
【答案】C
【解析】
本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)<0.2mol/L ，c(Y2)<0.4 mol/L，A B均错误；根据总量守恒规律： c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L，D错误；Z不可能全部分解，Z不可能为0.4mol/L，C正确；正确选项C。
14.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
【答案】D
【解析】
【详解】CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)
初始：0.02 0.02
反应： x x x x
平衡：0.02-x 0.02-x x x
已知K==16，则x=0.016mol/L，CO的转化率=0.016/0.02×100%=80%，答案为D。
15.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下
实验编号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
①
25
5
0.1
10
0.1
5
②
25
5
0.2
5
01
10
③
25
5
0.1
10
0.2
5
④
50
5
0.2
5
0.1
10
⑤
50
8
0.1
5
0.1
V1
下列说法正确的是
A. 实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①
B. 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④
C. 选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
D. 选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL
【答案】C
【解析】
【详解】A.实验①和实验④中，实验④的温度比实验①高得多，且Na2S2O3溶液的浓度大，所以实验④的反应速率快，最先出现浑浊，故A错误；
B.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择温度不同，浓度相同的两组实验，可以选择实验②和实验④，而实验③的硫酸的浓度高，实验④中硫代硫酸钠的浓度高，两实验不好对比判断，故B错误；
C.实验①和实验③中只有硫酸浓度不同，所以测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，故C正确；
D.选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，为了保证混合后硫酸的浓度相等，则V1=7mL，故D错误；
故选C
【点睛】影响化学反应速率的外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
16.可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )
A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体
C. 若C为气体，则B一定是固体 D. B和C可能都是气体
【答案】D
【解析】
【详解】3A(气)3B(？)+C(？)；△H>0，该反应的正反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，气体平均摩尔质量变小，说明该反应的正反应为气体体积增大的反应。
A.若B和C都是固体，气体物质的量减小，质量减小，气体摩尔质量不变，A错误；
B.若都是气体，反应后气体物质的量一定增大，由于气体质量不变，因此气体的平均摩尔质量减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，平均摩尔质量也减小，B错误；
C.若C为气体，由于A、B的化学计量数相等，B为气体，反应前后气体物质的量增大，气体质量不变，平均摩尔质量减小；若是固体，反应后的气体物质的量不变，气体质量减小，气体的平均摩尔质量也减小；C错误；
D.若B和C都是气体时，根据质量守恒，由于气体物质的量增大，气体的平均摩尔质量减小，D正确；
故合理选项是D。
17.在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为75%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）
A. 10mol 15% B. 20mol 25% C. 20mol 75% D. 30mol 50%
【答案】B
【解析】
【详解】2SO2 + O22SO3(g)
初始：20 10
反应：15 7.5 15
平衡： 5 2.5 15
若从SO3开始反应，则n(SO3)=20mol，平衡时各量与前者相同，即剩余SO3为15mol，则转化率=5/20×100%=25%，答案为B。
18.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是
A. 0.40mol B. 小于0.20mol C. 0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol
【答案】B
【解析】
【详解】达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的一半，即达平衡时PC15
的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，故选B。
19.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
A. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色
D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
【答案】A
【解析】
【分析】
勒夏特列原理（平衡移动原理）内容是：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参加反应的化学物质的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。据此分析。
【详解】A.对于有气体参加的反应，压缩体积，体系压强增大，根据该反应方程式可知，反应前后气体分子数不变，所以增大压强平衡不移动，而压缩体积时包括NO2(呈红棕色)在内的各组分的浓度增大，所以体系颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释，；
B.Cl2溶于水时存在平衡①Cl2(g)Cl2(aq)，②Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水中Cl-浓度很大，平衡向减小Cl-浓度方向移动，即平衡②向逆反应方向移动；结果溶液中Cl2(aq)浓度增大，使平衡①也向逆反应方向移动，从而使Cl2在食盐水中溶解度减小，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故能用勒夏特列原理解释；
C.重铬酸钾溶液中加入几滴氢氧化钠溶液时：H++OH-=H2O，使溶液中H+浓度减小，平衡向H+浓度增大的方向移动，即向正反应方向移动，CrO42-浓度增大，溶液变黄色，故能用勒夏特列原理解释；
D.啤酒瓶中存在平衡CO2(g)CO2(aq)，密封的啤酒瓶中气体压强较大，开启啤酒瓶时瓶内气压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，产生大量CO2气体形成泡沫，故能用勒夏特列原理解释；答案选A。
20.有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应：
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。
容器
起始时
平衡时HCl转化率
n(HCl)/mol
Z
T＝100℃
T＝200℃
T＝300℃
甲
0.8
a
96%
94%
90%
乙
0.8
b
46%
44%
40%
丙
0.8
4
95%
88%
80%
下列说法正确的是
A. b＜4
B. 温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降
C. 丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol•L－1
D. 若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol•L－1•min－1
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在相同温度下增大氧气的浓度可以提高HCl的转化率，根据乙、丙中数据可知b＞4，A错误；
B. 温度升高时，反应速率加快，B错误；
C. 丙容器中起始时氧气是0.2mol，300℃平衡时消耗氯化氢是0.64mol，则消耗氧气是0.16mol，剩余氧气是0.04mol，则c(O2)＝0.04mol÷2L＝0.02mol•L－1，C错误；
D. 若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内消耗氯化氢是0.72mol，生成氯气是0.36mol，所以v(Cl2)＝＝0.036mol•L－1•min－1，D正确；
答案选D。
21.已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2
C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，A错误；
B．反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，反应②的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2)，反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=c(CO2)•c(H2)/[c(CO)•c(H2O)]=K1/K2，B正确；
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，C错误；
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，但是H2 浓度增大，D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系是解答的关键。难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。
22.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响P2＞P1
温度对反应的影响
平衡体系增加氮气对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；
B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；
C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；
D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素以及图象中纵横坐标的含义是解答的关键。
23.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是( )
A. C的体积分数增大了 B. 平衡向正反应方向移动
C. A的转化率降低了 D. x+y＜z
【答案】C
【解析】
【详解】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
A.平衡逆向进行，C的体积分数减小，故A错误；
B.依据分析平衡逆向进行，故B错误；
C.平衡逆向进行，A的转化率减小，故C正确；
D.体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故D错误；
故选C。
24.在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小
【答案】A
【解析】
【详解】A.从图像可知，相同温度时，p1时CH4的百分含量比p2时的高，由于增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，说明p1>p2，故A正确；
B.从图像可知，温度越高，CH4的百分含量越小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，即吸热反应方向移动，所以正反应方向为吸热反应，ΔH>0，故B错误；
C. 加入催化剂可以改变化学反应速率，但是对化学平衡没有影响，所以对甲烷的转化率没有影响，故C错误；
D. 缩小容器体积，即体系压强增大，平衡向气体体积减小方向移动，即向逆反应方向移动，甲烷的浓度增大，故D错误，
故选A。
二、填空题（共5题；共40分）
25.（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2
的燃烧热为___，表示H2燃烧热的热化学方程式为___。
（2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1，则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____。
②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__kJ·mol-1。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能kJ·mol-1
436
391
945
【答案】 (1). 285.8kJ/mol (2). H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1 (3). CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H= +165.0kJ·mol-1 (4). -93
【解析】
【分析】
（1）在101kPa时，1mol H2(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时，释放的热量为燃烧热；
（2）①根据盖斯定律求解；
【详解】（1）在101kPa时，反应物为2mol H2(g)、1mol O2(g)，H2O(l)为生成物，燃烧热为1mol H2(g)完全燃烧生成液态水时释放的热量，则燃烧热为285.8kJ/mol；燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1；
（2）① i CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，ii CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H= +247.4kJ·mol-1，根据盖斯定律，i×2-ii即可得到CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)，则△H= +206.2kJ/mol×2-247.4kJ/mol= +165.0kJ·mol-1；
②化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成释放热量，则△H=945+436×3-391×6= -93kJ·mol-1。
26.I.300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___已知K300℃”或“<”)。
（2）在2min末时，B的平衡浓度为____，D的平均反应速率为___。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
II.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
(已知：2NO2N2O4 ΔH<0)
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___中的颜色较深。
【答案】 (1). (2). > (3). 0.8mol/L (4). 0.2mol/(L·min) (5). 不变 (6). ＜ (7). 减小 (8). A
【解析】
【分析】
I. 3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q
初始2mol 2mol
反应1.2 0.4 0.8 0.8
2min 0.8 1.6 0.8 0.8
II.关闭K2时，装置A为恒容装置，装置B为恒压装置。
【详解】I．（1）K＝；已知K300℃0；
（2）在2min末时，B的物质的量为1.6mol，其平衡浓度为1.6mol/2L=0.8mol/L；D的物质的量为0.8mol，v(D)=0.8mol/（2L×2min）=0.2mol/(L·min)；
（3）若温度不变，缩小容器容积，增大压强，方程式两边气体的计量数不变，则平衡不移动，A的转化率不变；
II．（1）已知等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同，装置B为等压，相当于装置A平衡后再增大压强，体积减小，c(N2O4)增大，则v(A)< v(B)；若打开活塞K2，整个装置为恒压装置，压强增大，平衡正向移动，则总体积减小，A容积不变，则B的体积减小，气球B体积减小；
（2）室温下，将A套上—个绝热层，则A中随反应的进行温度逐渐升高，则平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色比装置B中深。
【点睛】方程式两边气体计量数的相等时，增大压强，体积减小，平衡不移动。
27.在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
【答案】 (1). 大于 (2). 放热 (3). 大于 (4). 增大 (5). 不
【解析】
【详解】（1）由图可知，温度为T1先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1大于T2；
（2）由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；
（3）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m大于2；
（4）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动。
28.①用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称__，另一处错误是____。
②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择___mol•L-1的溶液进行实验。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大、偏小、无影响”）。
③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大、偏小、无影响”）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热____（填“相等、不相等”）。
【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 小烧杯口和大烧杯口没有平齐 (3). 0.55 (4). 偏小 (5). 偏小 (6). 相等
【解析】
【分析】
①根据装置图及实验步骤，确定缺少的仪器及错误之处；
②根据Q=cm∆t及∆H=-Q/n分析操作对中和热的影响。
【详解】①根据装置图，缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒；有一处错误为大、小烧杯上沿未齐，大、小烧杯上沿齐平时，可减少气体产生对流，减小热量损失；
②为了使盐酸充分反应，减少误差，则使用稍过量的NaOH溶液，应选用0.55mol/L的NaOH溶液；大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多，计算出的中和热数值偏小；
③用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液时，醋酸为弱电解质，电离时吸收热量，导致中和热的数值偏小；用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液时，放出的热量增大，生成的水也增大，中和热的焓变不变。
29.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。
（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。
【答案】 (1). < (2). KA=KB>KC (3). b (4). 100 (5). 减小 (6). >
【解析】
【分析】
（1）①根据压强对平衡状态的影响分析判断；
②平衡常数只受温度影响，据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热；
③达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；
（2）根据CO的转化率利用三段式法计算平衡常数；根据浓度对平衡状态的影响分析；
（3）计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向。
【详解】（1）①反应CO(g)+2H2(g)CH3
OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，所以PA＜PB；
②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KB＞KC；
③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；
c．容器体积和气体质量始终不变，所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为b；
（2）P1压强、T1℃时CO的转化率为0.5，则
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0
转化浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05
平衡浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05
化学平衡常数K==100；
若温度不变，再加入1.0mol CO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；
（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商Qc==50＜K=100，此时v正＞v逆。
