高考化学第一轮复习课时知能训练5

高考化学第一轮复习课时知能训练5

一、选择题 1．(2009·福建高考)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．(2011·威海模拟)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有 氧化还原反应的是( ) A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 3．(原创题)下列反应中，水作为还原剂的是( ) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 4．在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As ＋3SnCl2－ 6 ＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是 H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量 为 3 mol；④M 为 OH－ A．①③ B．①②④ C．②③④ D. 只有① 5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对江河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，已知反应 Fe2O3＋ 3Na2O2 2Na2FeO4＋Na2O，有关该反应的叙述正确的是( ) A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 是一种氧化性比 Na2O2 更强的氧化剂 C．3 mol Na2O2 发生反应时，有 12 mol 电子发生转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋6 价，其还原产物为 Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体还有净水作 用 6．(2011·枣庄模拟)魏伯阳所著的《周易参同契》中说：“胡粉投火中，色坏还为铅。”用化 学方程式表示就是：Pb3O4＋2C 3Pb＋2CO2↑。有关叙述正确的是( ) A．通常条件下，碳的金属性比铅强 B．上述反应说明碳具有较强的氧化性 C．PbO2 对应的水化物的酸性比碳酸略强 D．PbO2 具有强氧化性，C 具有强还原性 7．(2010·济宁模拟)黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较 复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2＋O2 ＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列 关于该反应的说法错误的是( ) A．方框中的物质应为 Cu2S B．该反应的部分产物可用于硫酸工业 C．反应中 SO2 既是氧化产物又是还原产物 D．反应中若有 1 mol SO2 生成，则一定有 4 mol 电子发生转移 8．(2011·大连模拟)将 3.48 g 四氧化三铁完全溶解在 100 mL 1 mol/L 的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7 溶液 25 mL，恰好使溶液中 Fe2＋全部氧化成 Fe3＋，Cr2O2－ 7 全部转成为 Cr3＋，则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L 9．(2011·潍坊模拟)根据反应：①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，②4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋ 2Na2SO4＋2H2O，③Na2S＋I2===2NaI＋S↓。下列物质的氧化性强弱判断正确的是( ) A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 10．(2011·长沙模拟)在一种酸性溶液中存在 NO－ 3 、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该 溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中( ) A．一定含有 I－，不能确定是否含有 Cl－ B．一定含有 NO－ 3 C．不含有 Fe3＋，可能含有 NO－ 3 D．一定含有 I－、NO－ 3 和 Cl－ 二、非选择题 11．小美在奥运五连环中填入了 5 种物质，相连环物质间能发生反 应，不相连环物质间不能发生反应。 根据上图回答下列问题： (1)相连环物质间发生的反应的基本反应类型有 _________。 (2) 写 出 属 于 置 换 反 应 的 离 子 方 程 式 ， 并 用 单 线 桥 表 示 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 ： _____________。 (3)写出 CO2 和 C 的化学方程式________________，氧化剂是_________。 12．某校同学为探究 Br2、I2 和 Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。 实验①：取少量 KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 CCl4，振荡后静置，观察到 下层液体呈紫红色； 实验②：取少量 FeSO4 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN 溶液，振 荡，观察到溶液呈红色。 (1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式： __________________。 (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________。 A．Br2＞I2 B．Fe3＋＞Br2 C．Br2＞Fe3＋ D．I－＞Br－ (3)已知 Fe3＋的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提 示：请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl3 溶液 ②碘水 ③KI 溶液 ④稀 H2SO4⑤淀粉溶液 13．(改编题)我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化 还原反应的知识回答下列问题。 (1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯元素的 化合价为________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强 ________，在 Cl2 和 H2O 的反应过程中，0.2 mol Cl2 参加反应，转移电子数为________。 (2)我们生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等。 ①自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它________。 A．被氧化 B．被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变为零价 ②写出赤铁矿与 CO 反应炼铁的主要化学方程式_____________。 (3)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是________。 A．苹果汁中的 Fe2＋变为 Fe3＋ B．苹果汁中含有 Cu2＋ C．苹果汁中含有 OH－ D．苹果汁中含有 Na＋ (4)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 ——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有 C、CO2、 H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3 和 H2O 七种，反应中的氧化剂是________，还原剂是________， 反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。 14．(2010·淄博模拟改造)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧 化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 Fe3＋。已知制取高铁酸钠的化学方程式为： 2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O，回答下列问题： (1)该反应中还原剂是________，在反应中，表现________性，Na2FeO4 中 Fe 的化合价为 ________价，是________产物，每生成 1 mol Na2FeO4 反应中转移电子的物质的量为________。 (2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目________。 (3)Na2FeO4 之所以能净水，一个是利用其________性能消毒杀菌，另一个净水的理由是 _________。 (4)在标准状况下，2.24 L Cl2 参加反应可制备 Na2FeO4 的质量是________。 答案及解析 1．【解析】 A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如 NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无 电子转移。B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如 CaCO3 CaO＋CO2↑，该反应中无电 子转移。C 项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移，D 项，复分解反应都不是氧 化还原反应，无电子的转移，故选 C。【答案】 C 2．【解析】本题考查了常见的氧化还原反应，D 项是胶体的聚沉，属于物理变化。【答案】D 3．【解析】 本题考查氧化还原反应的原理。A 项中 H2O 作氧化剂，B、D 项中 H2O 既不作 氧化剂也不作还原剂。【答案】 C 4．【解析】 本题综合考查氧化还原反应的基础知识，根据电荷守恒可知 M 不是 OH－，根 据原子守恒 M 应为 H2O。【答案】 A 5．【解析】 由方程式可知：Na2O －1 2―→O －2 ，氧的化合价只降低，1 mol Na2O2 发生反应时得 2 mol 电子，所以 Na2O2 在反应中只作氧化剂，A、B、C 均错。【答案】 D 6．【解析】 碳与铅位于同主族，铅位于下方，其金属性应强于碳；反应中 C 作还原剂，体 现还原性，根据元素周期律可知，Pb3O4 对应的水化物的酸性比碳酸弱。【答案】 D 7．【解析】 从原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物质为 Cu2S，再通过化合价的升降 与得失电子守恒可以验证 Cu2S 是正确的；反应中有 SO2 生成，其可以用于制 H2SO4；生成 1 mol SO2 时转移的电子为 6 mol。【答案】 D 8．【解析】 本题考查利用守恒法进行计算。n(Fe3O4)＝ 3.48 g 232 g·mol－1＝0.015 mol。根据电子 得失守恒可得：0.015×(3－8 3)×3＝c(K2Cr2O7)×25×10－3×2×(6－3)c(K2Cr2O7)＝0.1 mol/L。 【答案】 B 9．【解析】 本题考查氧化性强弱的比较。由①可知 O2＞S，由②可知 O2＞I2，由③可知 I2 ＞S，故氧化性 O2＞I2＞S。【答案】 A 10．【解析】加入 Br2 水，Br2 被还原，说明溶液中含有 I－，不含 NO－ 3 、Fe3＋，可能含有 Cl－。 【答案】 A 11．【解析】 本题是一道基础题，主要考查氧化还原反应的概念，基本反应类型和常见的 反应及电子转移的表示。 【答案】 (1)置换反应，复分解反应，化合反应 12．【解析】 本题利用实验事实考查了氧化性强弱的比较方法。 (2)由实验①可知氧化性：Br2＞I2，由实验②可知氧化性：Br2＞Fe3＋。 (3)要证明 Fe3＋的氧化性强于 I2，一般方法思路是设计一反应，使 Fe3＋作氧化剂，I2 作氧化产 物，这就需要用 I－作还原剂。【答案】 (1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (2)A、C (3)取少量 FeCl3 溶液于试管中分别加入 KI 溶液和淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有 I2 生成，进而证明 Fe3＋的氧化性强于 I2。 13．【解析】 本题以日常生活现象和生产、科技事实为背景综合考查氧化还原反应的有关 知识。 (1)Cl2 与 H2O 反应时，0.2 mol Cl2 参加反应，有 0.1 mol Cl2 被氧化， 0.1 mol 被还原，电子 转移为 0.2 mol，其数目为 0.2NA。 (2)自然界中的元素可能为正价也可能为负价变成零价游离态，可能被氧化也可能被还原。 (4)由题意不难确定 C 为还原剂，K2Cr2O7 为氧化剂，由电子守恒知 n(K2Cr2O7)×2×(6－3)＝n(C)×(4－0) n(K2Cr2O7)∶n(C)＝2∶3。 【答案】 (1)＋1 氧化性 0.2NA (2)①C ②Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 (3)A (4)K2Cr2O7 C 2∶3 14．【解析】 本题考查了氧化还原反应的有关概念，电子数计算和电子转移的表示方法。 (1)反应物 Fe(NO3)3 中铁显＋3 价，生成物 Na2FeO4 中铁显＋6 价，Fe(NO3)3 中的 Fe3＋失去电 子，表现还原性，而反应物 Cl2 中氯显 0 价，生成物 NaCl 中氯显－1 价，Cl2 得到电子，表现氧 化性，因铁的化合价反应后升高，故 Na2FeO4 为氧化产物。生成 1 mol Na2FeO4 转移的电子 n(e－) ＝1 mol×(6－3)＝3 mol。 (2)单线桥指的是电子从还原剂转移至氧化剂的一种表示。 (3)净水一般包括消毒杀菌和吸附悬浮物等。 (4)n(Cl2)＝0.1 mol，利用电子守恒知 n(Cl2)×2×1＝n(Na2FeO4)×(6－3)可求出 n(Na2FeO4) 求出质量 m。 【答案】 (1)Fe(NO3)3 还原 ＋6 氧化 3 mol (2) (3)强氧化 FeO2－ 4 被还原成 Fe3＋，Fe3＋水解生成 Fe(OH)3 胶体，具有很强的吸附作用，能吸 附杂质而沉降下来达到净水 (4)11.07 g