2019-2020学年新疆昌吉市教育共同体高二上学期期末考试化学试题 word版

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‎2019—2020学年新疆昌吉州第一学期期末质量检测 高二化学试卷 考试范围：选修四；考试时间：90分钟 相对原子质量：Zn 65 Cu 64‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单选题 ‎1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 ( )‎ A B C D ‎ ‎ 铅蓄电池放电 风力发电 水力发电 太阳能发电 A. A B. B C. C D. D ‎2．已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1‎ ‎2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3‎ 常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 （ ）‎ A．0.4Q 1 + 0.05Q 2 C．0.4Q 1 + 0.1Q 2‎ B．0.4Q 1 + 0.05Q 3 D．0.4Q1 + 0.1Q 3‎ ‎3．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 D．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 ‎4．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 ( )‎ A．该反应为吸热反应 B．a与b相比，a的反应速率更快 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低 ‎5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )‎ A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10‎ B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深 D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 ‎6．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：‎ A B C 起始浓度(mol·L−1)‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎2 s末浓度(mol·L−1)‎ ‎1.8‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ 据此可推算出a∶b∶c是 ( )‎ A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1‎ ‎7．在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 ( )‎ A．v (D)=0.8 mol/(L·s) B．v (C)=0.5 mol/(L·s) ‎ C．v (B)=0.6 mol/(L·s) D．v (A)= 0.2 mol/(L·s)‎ ‎8．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。‎ 实验序号 ‎0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL ‎0.01mol·L－1‎ Na2SO3 溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃‎ 出现蓝色的时间/s ‎①‎ ‎5‎ ‎5‎ V1‎ ‎5‎ t1‎ ‎②‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎40‎ ‎25‎ t2‎ ‎③‎ ‎5‎ V2‎ ‎35‎ ‎25‎ t3‎ 下列判断不正确的是 ( )‎ A．最先出现蓝色的一组实验是③‎ B．实验①③中V1=40，V2=10‎ C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②‎ D．出现蓝色的时间t3>t2>t1‎ ‎9．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是 ( )‎ A．食物放在冰箱中 ‎ B．在食品中添加适量防腐剂 C．在糕点包装内放置小包除氧剂 ‎ D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎 ‎10．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。当反应2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是( )‎ A．从反应开始到达到平衡,所需时间t M > t N ‎ B．平衡时cM(I2) = c N(I2)‎ C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M > N ‎ D．HI的平衡分解率αM = αN ‎11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 ( )‎ A．由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应 C．图3中，点3的反应速率:v正 >v逆 D．图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 ‎12.以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： ( )‎ CH3COOH H2S HClO K=1.8×10－5‎ K1=1.3×10－7‎ K2=7.1×10－15‎ K=4.69×10－11‎ 下列说法正确的是 ( ) ‎ A. 可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO B. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS C. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH ‎13．下列过程一定不能自发进行的是 ( )‎ A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0‎ B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＜0‎ C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0‎ D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0‎ ‎14．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。‎ A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14‎ B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)‎ D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎15．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是 ( )‎ A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c ‎16．下列说法正确的是 ( )‎ A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强 B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大 D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等 ‎17．为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是 ( )‎ ‎①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液 ④适量的K2S固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎18．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 ( )‎ A．用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为：‎ H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol－1‎ B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓‎ C．HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+‎ D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-‎ ‎19．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是 ( )‎ A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)‎ C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 ‎20．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）‎ A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d ‎ ‎ D．b＞d＞c＞a ‎21．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）‎ A．放电时正极附近溶液的碱性减弱 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被还原 D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2‎ ‎22．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)‎ A．地下钢管连接锌板 B．水中的钢闸门连接电源的负极 C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆 ‎23．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 ( )‎ A．燃料电池的能量转化率可达100%‎ B．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物 C．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒 D．食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率 ‎24．常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于 （ ）‎ A．1 B．5 C．7 D．13‎ ‎25.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )‎ A. 0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）‎ B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c ‎（HCO3－）+c（H2CO3）‎ C. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）‎ D. 浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题 ‎26．(14分) (1) 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：‎ Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H ‎ 反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H 1‎ 反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H 2‎ ‎①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示）‎ ‎②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎（2）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是_____________________。‎ ‎（3）硫酸铝水解的离子方程式是_______________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__________。‎ ‎（4‎ ‎）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_______溶液，外部的铁筒装另一种溶液。‎ ‎27．（12分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。‎ ‎⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞), B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。‎ ‎⑵其中Zn接B烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____________溶液。‎ ‎⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式 石墨棒：____________________________________，‎ 纯铜棒：____________________________________。‎ ‎⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了________g。‎ ‎28．（9分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，‎ ‎（1）该反应在30℃时平衡常数K1=_________ ，焓变△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（2）从反应开始到达到化学平衡状态v(A)____________mol/(L·min)‎ ‎（3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”) ‎ ‎（4）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡（____）‎ A．2v(B)＝3v(A) ‎ B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 ‎ D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3‎ ‎29．(8分) 常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：‎ 实验编号 c(HA)/ mol·L－1‎ c(NaOH)/ mol·L－1‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎＝a 乙 ‎0.12‎ ‎0.1‎ ‎＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎＞7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎＝10‎ ‎(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。‎ A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。‎ ‎(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：‎ c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L ‎30.（7分） 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤I：称取样品1.500g．‎ 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．‎ 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．‎ ‎（1）根据步骤Ⅲ填空：‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．‎ A、滴定管内液面的变化　　　　B、锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色．‎ ‎（2）滴定结果如下表所示：‎ 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为______．‎ 参考答案 ‎1．A 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．A 8．D 9．D 10．D 11．C 12．D 13．D 14．C 15．B 16．C 17．C 18．C 19．C 20．A 21．A 22．A 23． A 24．B 25．C ‎26．（1）①△H1-3△H2 ② 逆向 不变（2）铵根离子水解使溶液呈酸性（或NH4++H2ONH3·H2O+H+）；（3）Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，稀H2SO4；（4）硫酸铝。‎ ‎27．原电池 原解池 纯铜 CuSO4或其它易溶性的铜盐 2H++2e-=H2↑ Cu2++2e-=Cu 0.64 ‎ ‎28．4 ＞ 0.25 ＜ BD ‎ ‎29　(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 ‎(2)C ‎(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎(4)(10－4－10－10)‎ ‎30 (1). 偏高 (2). 无影响 (3). B (4). 无色 (5). 浅红 (6). 8.85%‎