2019-2020学年河南省林州市第一中学高二3月线上调研考试化学试题（实验班） 解析版

2019-2020学年河南省林州市第一中学高二3月线上调研考试化学试题（实验班） 解析版

河南省林州市第一中学2019-2020学年高二3月线上调研考试（实验班）化学试题 一、单选题 ‎1.下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是（    ）‎ A、各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7‎ B、只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C、原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D、原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 答 案 C 解 析 原子核外不可能有运动状态是完全相同的两个电子。‎ ‎2.下列说法正确的是（    ）‎ A、氢原子光谱并不是所有元素的光谱中最简单的 B、“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C、玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D、原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 答 案 B 解 析 氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对多电子原子的光谱解释却遇到了困难。原子中电子的运动区域没有确定的半径。‎ ‎3.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是。下列说法正确的是（    ）‎ A、两粒子的1s能级上电子的能量相同 B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 答 案 C 解 析 A、虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；‎ B、同是3p能级，氯离子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误；‎ C、电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；‎ D、硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误。‎ ‎4.（核磁共振）、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关，的叙述正确的是（    ）‎ A、与有相同的中子数 B、电子排布式为 C、与互为同位素 D、的电子排布式为 答 案 C 解 析 A．中子数=质量数-质子数，则中子数=13-6=7、中子数=15-7=8，所以二者中子数不同，故A错误； B．原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，电子排布式为，故B错误； C．与质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为同位素，故C正确； D．原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，的电子排布式为，故D错误。 故选C。‎ ‎5.某元素的第一电离能至第七电离能（kJ/mol）如下：‎ ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11575‎ ‎14830‎ ‎18376‎ ‎23293‎ 该元素最有可能位于元素周期表的族是（    ）‎ A、ⅠA B、ⅡA C、ⅢA D、ⅣA 答 案 C 解 析 由第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增可知，该元素原子易失去3个电子，即最外层电子数为3，则该元素最有可能位于元素周期表的族是第ⅢA族，故C正确。故选C。‎ ‎6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（    ）‎ A、基态原子的层上只有一个电子的元素，一定是族元素 B、原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C、基态原子的能级上半充满的元素一定位于区 D、基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为 答 案 C 解 析 A,基态原子的层上只有一个电子的元素有、、，依次处于族、族、族，A项错误；‎ B、副族元素的价电子排布能级上排10个或1-5个，价电子排布为的元素位于第族，B项错误；‎ C、基态原子的能级上半充满的元素一定位于区，C项正确；‎ D、若该元素处于族族，族序数一定等于价电子排布中、能级电子数之和，族序数为，若该元素处于、族，族序数等于价电子排布中能级电子数，族序数为，第族包括8、9、10三个纵行，D项错误。‎ 答案选C。‎ ‎7.筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为。该晶体具有的层状结构（如图所示）。下列用粗线画出的层状结构重复结构单元示意图（小球表示Co原子，大球表示O原子）不能描述其化学组成的是（    ）‎ A、‎ B、‎ C、‎ D、‎ 答 案 D 解 析 A项中Co、O原子数目之比为，符合题意；‎ B项中Co、O原子数目之比为，符合题意；‎ C项中Co、O原子数目之比为，符合题意；‎ D项中Co、O原子数目之比为，不符合题意。‎ 故本题选D。‎ ‎8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是，根据如表所列数据判断，错误的是（    ）‎ 元素 X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是ⅢA族元素 C、若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应 D、元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl 答 案 C 解 析 X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第ⅠA族元素；‎ Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第ⅢA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，‎ A、X为第ⅠA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；‎ B、通过以上分析知，Y为第ⅢA族元素，故B正确；‎ C、若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C错误；‎ D、元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显−1价，则化学式可能是XCl，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎9.在硼酸[]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构（如图）。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（    ）‎ A、sp，范德华力 B、，范德华力 C、，氢键 D、，氢键 答 案 C 解 析 在硼酸[]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取杂化； 在硼酸[‎ ‎]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，另外硼酸分子之间存在范德华力，而氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要作用力是氢键。‎ 故选C。‎ ‎10.火柴头中含有三硫化四磷（），它是一种黄色晶体。的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。该分子中含有共价键条数是（    ）‎ A、10个 B、9个 C、8个 D、7个 答 案 B 解 析 磷原子有三个未成对电子，需要3个电子形成三对共用电子对达到8电子稳定结构，因此一个三硫化四磷分子中共用电子对数目为个。‎ ‎11.下面有关晶体的叙述中，错误的是（    ）‎ A、白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 B、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 C、在NaCl晶体中每个（或）周围都紧邻6个（或）‎ D、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 答 案 A 解 析 A、白磷为分子晶体，微粒之间存在分子间作用力，故A错误； B、金刚石的结构为，由模型可以知道最小的环为六元环，所以B选项是正确的； C、氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个（或）周围都紧邻6个（或），所以C选项是正确的； D、离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，所以D选项是正确的。‎ ‎12.下列说法正确的是（    ）‎ A、和都是正四面体分子且键角都为109°28′‎ B、N、O、F电负性大小：；第一电离能大小：‎ C、在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 D、在、、分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 答 案 C 解 析 A、和都是正四面体分子，但的键角都为60°，故A错误；‎ B、N、O、F电负性大小：；第一电离能大小：，故B错误；‎ C、在共价化合物中，存在不同种类原子，一定存在极性键（不同原子之间），可能存在非极性键（同种原子之间），存在离子键的是离子化合物，故C正确；‎ D、在、、分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构，中心的P原子是10电子结构，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升，Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是（    ）‎ A、W的简单氢化物在标准状况下的密度约为‎0.714 g/L B、氧化物水化物的酸性可能存在：W>Z C、W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒 D、氢化物的沸点一定是：Y>W 答 案 D 解 析 装满气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升，由此得到气体为，所以X为N，Y为O，W为C；Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z为Cl。‎ W的简单氢化物为甲烷，在标准状况下的密度，A正确；‎ 碳酸的酸性大于次氯酸，B正确；‎ 碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种10电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种18电子微粒，C正确；‎ 水的沸点大于甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D错误。‎ ‎14.晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（    ）‎ A、Si原子杂化类型为 B、Si、O的原子个数比为1︰4‎ C、Si原子数目与键数目比为1︰4‎ D、晶体中最小环为12元环 答 案 B 解 析 由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1︰2，故B错误。‎ ‎15.下列叙述正确的是（    ）‎ A、某元素原子核外电子总数是最外层电子数的倍，则其最高正价为 B、钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C、高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性 D、邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点 答 案 A 解 析 A、某元素原子核外电子总数是最外层电子数的倍，则其为，故最高正价为，所以A选项是正确的。‎ ‎16.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（    ）‎ A、：‎ B、：‎ C、：‎ D、：‎ 答 案 C 解 析 题中、和的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而的核外电子排布应为，电子数目不正确。故选C。‎ ‎17.测知氯化钠晶体中相邻的与的距离为，该晶体密度为，则阿伏加德罗常数可表示为（    ）‎ A、‎ B、‎ C、‎ D、‎ 答 案 C 解 析 解析一个氯化钠的晶胞中所包含的与数目并不是个而是个，即1个NaC1晶胞的体积实际上是个和个共同所占的体积。由氯化钠晶胞示意图可知个与个共同占有的体积为，由等式可知C正确。‎ ‎18.下列说法错误的是（    ）‎ A、所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B、宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素 C、如图的原子模型是玻尔提出的 D、模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 答 案 A 解 析 A、绝大多数原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的，原子是有质子和电子构成的，没有中子，故A错误；‎ B、美国科学家斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物理学奖，根据大爆炸理论，在大爆炸后约2 h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂，故B正确；‎ C、1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量，为了解释氢原子线状光谱这事实，玻尔在行星模型的基础上提岀了核外电子分层排布的原子结构模型，故C正确；‎ D、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D正确。‎ ‎19.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）‎ A、冰（图）中含键数目为 B、晶体硅（图）中含有键数目为 C、干冰（图）中含共用电子对 D、石墨烯（图）是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 答 案 C 解 析 A、个水分子中含有个键，冰的物质的量为，含键数目为，故A正确；‎ B、硅晶体中含有原子，晶体硅中，每个硅原子与其它个形成个键，则每个硅原子形成的共价键为，则单质硅含有键，含有个键，故B正确；‎ D、在石墨烯中，每个碳原子周围有两个单键和一个双键，所以每个碳原子实际占化学键为个，石墨烯即所含碳碳键数目为，故D正确。‎ ‎20.几种晶体的晶胞如图所示，所示晶胞从左到右分别表示的物质是（    ）‎ A、碘、铜、氯化钠、金刚石 B、氯化钠、金刚石、碘、铜 C、氯化钠、铜、碘、金刚石 D、铜、氯化钠、碘、金刚石 答 案 B 解 析 氯化钠晶体的晶胞中，与每个距离最近且相等的共有个，与每个距离最近且相等的分布在小立方体的面对角的位置，共有个，第一个图为氯化钠晶体的晶胞结构；金刚石晶胞中有个原子处在立方体的顶点、个处于面心，此外晶胞内部还有个原子（把晶胞分成个小立方体的话，这些处于其中交错的个的体心），第二个图为金刚石的晶胞结构；碘是分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力，第三个图为碘晶体的晶胞结构；铜为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞，第四个图为铜晶体的晶胞结构；故选B。‎ 二、填空题 ‎21.氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。‎ ‎(1)氧元素位于元素周期表中                    区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有                    种。‎ 答 案 p    3‎ 解 析 无 ‎(2)可用于消毒。的中心原子的杂化形式为                    ；其分子的VSEPR模型为                    ，与其互为等电子体的离子为                    （写出一种即可）。‎ 答 案 杂化    平面三角形    ‎ 解 析 无 ‎(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释的沸点高于的原因为                                                                               。‎ 答 案 乙醇分子间可形成氢键，沸点高 解 析 无 ‎(4)氧元素可与Fe形成低价态氧化物FeO。FeO立方晶胞结构如图所示，则的配位数为                    ；与紧邻的所有构成的几何构型为                    。‎ 答 案 ‎6    正八面体 解 析 无 ‎22.铜、银和金是日常生活中常用金属。‎ ‎(1)基态铜原子的价层电子排布式为                    。‎ 答 案 解 析 铜原子有29个电子，电子排布要遵循洪特规则的特例。‎ ‎(2)银氨溶液主要成分是，配制方法是，向溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。‎ ‎①中阴离子的空间构型是                    。‎ ‎②中银离子的配位数为                    ；分子中N的杂化类型是                    。‎ ‎③与互为等电子体的离子有：                    。‎ 答 案 ‎①平面三角形 ‎②2    ‎ ‎③‎ 解 析 ‎①无 ‎②配位数等于配位原子个数，中N原子是配位原子。‎ ‎③无 ‎(3)现代工业冶金中，。是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是                                                                                。‎ 答 案 C的电负性比N的小，吸引孤电子对的能力比N的弱 解 析 提供孤电子对形成配位键具备两个条件，一是有孤电子对；二是配位原子的电负性不太大，如CO、CN等配体中C提供孤电子对，因为C的电负性比N、O的小。‎ ‎(4)铜、银是有机反应常见的催化剂，如。的沸点高于的主要原因是                                        ；从原子轨道重叠方式分类，分子中σ键类型是                    。‎ 答 案 分子间形成氢键    ‎ 解 析 中H与H原子只有键。‎ ‎(5)一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图所示，铜、镍原子个数比为                    。‎ 答 案 ‎3∶1‎ 解 析 面心立方中，顶点贡献率为，面心贡献率为，一个晶胞含3个铜原子、1个镍原子。‎ ‎(6)金晶胞如图所示，这种晶体堆积方式称为                                        堆积。该晶胞中原子空间利用率（φ）为                    （用π含的式子表示）。（提示：）‎ 答 案 面心立方最密    ‎ 解 析 设金原子半径为，晶胞参数为。面心立方晶胞中，面对角线上3个金原子相切，有：，，1个金晶胞含4个金原子，。‎