2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）新 人教

2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）新 人教

‎2019学年第一学期期中测试卷 高 一 化 学 ‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。本试卷可能使用到的相对原子质量 ‎ H：1 He: 4 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 ‎ Na：23 Ca: 40 Cu：64 Al:27 K：39 Ba: 137‎ 第I卷（选择题，共56分）‎ 一、 选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题卡上)‎ ‎1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ‎ ‎① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和④ B．①和③ C．①和② D． ③和④‎ ‎2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）‎ ‎3、下列仪器常用于物质分离的是（ ） ‎ ‎①　 ② 　 ③ ④ 　 ⑤ ⑥‎ A．①③⑤　　　 B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥‎ ‎4、下列事故处理方法正确的是（ ） ‎ A. 汽油失火时，立即用水灭火 ‎ B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 ‎ C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 ‎5、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）‎ A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸 - 6 -‎ ‎6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA ‎7. 1g O2和1g O3中（ ）‎ A．所含原子数相同 B．所含分子数相同 ‎ C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同 ‎8. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（ ）‎ A.H2SO4、Na2SO4、Ca(OH)2 B. H2SO4、NaOH、CuSO4·5H2O ‎ C. NaHSO4、Ca(OH)2、Na2CO3 D. H3PO4、CaO、NaCl ‎9. 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）‎ A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ‎10.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。‎ ‎ 物质 分子式 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/ g·cm－3‎ 水中 溶解性 甲 C3H6O2‎ ‎－98‎ ‎57.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 C4H8O2‎ ‎－84‎ ‎77‎ ‎0.90‎ 可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)‎ A．萃取法　　 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 ‎11. 用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 ( )‎ A. ②④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②④⑤‎ ‎12．胶体的最本质的特征是（　　）‎ A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸 ‎ C．布朗运动 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。‎ ‎13. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）： ‎ A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1‎ C.28克氮气所含的原子数目为NA - 6 -‎ D.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L ‎14.“纳米材料”是粒子直径为1—100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥‎ ‎15. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )‎ ‎ ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．①和② B.①和④ C.除了③ D.除了③⑤‎ ‎16. 用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（ ）‎ A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌，至产生红褐色沉淀 D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中，至溶液呈红褐色 ‎ ‎17.下列事实与胶体性质无关的是（　　）‎ A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎18. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈的位置②放置酒精灯③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（　　）‎ A．①②③④　　B．①②③④⑤ C．②③①④⑤　　　D．②①③④⑤‎ ‎19. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）‎ A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边 B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰 C．过滤时，漏斗下端与烧杯内壁 D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 ‎20. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎21. 下列实验操作中错误的是 （ ）‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 - 6 -‎ B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面下 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎22. 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）‎ A．　　　　B．　　　C．　　　　D．‎ ‎23. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ）‎ A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④‎ ‎24. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）‎ A．所用NaOH已经潮解 ‎ B．向容量瓶中加水定容俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 ‎ D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 ‎25．欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）‎ ‎① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B.②③ C.①③ D.①②③‎ ‎26.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）‎ A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水变蓝 C. 加入碘水不变蓝 D. 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 ‎27.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是( )‎ A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n ‎ B.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m C.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n ‎ D.相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m ‎28．V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）‎ - 6 -‎ A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ‎ 第 Ⅱ 卷 非选择题（共44分）‎ 二、填空题 ‎29.（6分） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）‎ A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解 ‎（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；‎ ‎（2）从碘水中提取碘 ；‎ ‎（3）用自来水制取蒸馏水 ；‎ ‎（4）分离植物油和水 ；‎ ‎（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；‎ ‎（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。‎ ‎30、（12分）(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎ ①该气体的物质的量为________mol。‎ ‎ ②该气体所含原子总数为 个。‎ ‎ ③该气体在标准状况下的体积为____________L。‎ ‎ ④该气体一个分子的质量为 g。‎ ‎ ⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为___ _ mol·L－1。‎ ‎ ⑥该气体在标准状况下的密度为 g/L ‎(2) 2 L 0.2 mol/L Al2(SO4)3中含有Al3+_________ mol、从中取出1L溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为_________mol·L－1。‎ ‎（3）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为_________个。‎ 三、实验题 ‎31.（9分）掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。‎ ‎(1)写出下列仪器的名称：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎④ ；‎ - 6 -‎ ‎(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水 的是： 。(填序号)‎ ‎(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ，该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是 ‎ (g或f)口进水， (g或f)口出水.‎ ‎(4)现需配制1000 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。‎ ‎32.(10分)实验室需要480 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：‎ ‎①用托盘天平称量 g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.‎ ‎②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.‎ ‎③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.‎ ‎⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) .‎ ‎(2)本实验应称取NaCl的质量为 g，选用的容量瓶体积为 mL.‎ ‎(3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要 .‎ ‎(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ ‎①容量瓶使用时内部不干燥，有蒸馏水。( )‎ ‎②为加速固体溶解，可加热并不断搅拌。在未冷却至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容( )‎ ‎③定容转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度 ( )‎ ‎④容量瓶用0.4 mol/L的NaCl标准溶液润洗( )‎ ‎⑤定容时水超过刻度线，迅速用滴管吸出( )‎ 四、计算题 ‎33.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液体积为100ml。计算：‎ ‎（1）溶液中CuCl2的物质的量；‎ ‎（2）溶液中Cu2+和Cl—的物质的量浓度。‎ - 6 -‎