2018-2019学年甘肃省武威市第六中学高一上学期第三次学段考试化学试题

2018-2019学年甘肃省武威市第六中学高一上学期第三次学段考试化学试题

‎2018-2019学年甘肃省武威市第六中学高一上学期第三次学段考试化学试题 一、单项选择（共16小题，每题3分，共48分）‎ ‎1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )‎ A.是否有丁达尔现象 C.是否能透过滤纸 B.是否均一、透明、稳定 D.分散质粒子直径的大小 ‎2．下列各组中的物质都是电解质的是( )‎ A.H2O、NH4Cl、HNO3、酒精 B.KHS、NaOH、BaSO4、CH3COOH C.HCl、NaBr、SO3、Na3PO4 D.NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )‎ A.已知1个CH4分子含有10个电子。标准状况下,2.24L CH4含有的电子数为 NA B.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA C.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA D.物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA ‎4．设为阿伏加德罗常数的值，如果 某气体中含有的分子数为,则 该气体在标准状况下的体积是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎5．黑火药爆炸时可发生如下反应:‎ ‎ ,下列有关说法正确的是( )‎ A. 只发生氧化反应 B. 既作氧化剂又作还原剂 ‎ ‎ C.消耗12 时,反应转移5电子 D.还原产物只有 ‎6．有关二氧化硅的叙述不正确的是( )‎ A．在一定条件下能与生石灰反应 B．能与强碱反应 C．与所有的酸都反应 D．属于酸性氧化物 ‎ ‎7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )‎ A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-‎ C．Mg2+、SO42-、K+、Cl- D．K+、Cl-、Na+、SO42-‎ ‎8．下列离子方程式正确的是( )‎ A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+‎ C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ D．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O ‎9．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是( )‎ A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3‎ ‎10．下列说不正确的是( )‎ A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B．用Al(OH)3治疗胃酸过多 C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 ‎11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )‎ A．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 B．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热 C．FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 ‎12．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是( )‎ A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 ‎13．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )‎ A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．只需滴加KSCN溶液 C．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 D．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ‎14．下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( )‎ A. AlCl3 B.FeCl2 C.FeCl3 D. CuCl2‎ ‎15．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是( )‎ a.汽油中不小心混入了大量的水； ‎ b.水与丙酮的混合物，‎ 已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。‎ A.④③ B.②①‎ ‎ C.②④ D.①③‎ ‎16．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是( )‎ A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.75 g ‎ C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 二、综合题（共4小题，每空2分，共52分）‎ ‎17．（14分）（1）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：‎ ‎①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： ‎ ‎②现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应 的离子方程式____________________________________。‎ ‎③用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出反应的离子反应方程式： ，‎ ‎（2）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂和相应的离子方程式。‎ ‎① MgO (Al2O3) ：试剂_________，离子方程式 。‎ ‎②Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂 　　 ，离子方程式 　 。‎ ‎18．(12分)下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时 必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是 ，A装置中发生反应的离子方程式是 　　 。‎ ‎(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。‎ ‎(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程 ‎ ‎(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎(5)在下图中，装置 (填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。‎ ‎19．（14)已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶 体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。‎ ‎（1）物质A的化学式为：_______________________。‎ ‎（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，‎ ‎（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为 ，由此反应可知A有作为_________的用途。‎ ‎（4）步骤①的离子方程式 ，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂： 、____________（填化学式）。‎ ‎20．（12分）向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:‎ ‎（1）图中A点表示沉淀的化学式是__________，其物质的量是__________。‎ ‎（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为__________。‎ ‎（3）AlCl3溶液的浓度为__________。‎ ‎（4）（4分）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为__________‎ 武威六中2018–2019学年度第一学期 高一化学答案 一、选择题 ‎1-5 DCDCB 6-10 CDDDC 11-16 CBDACC 二、综合题 ‎17. （1）HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O ‎ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ‎ ‎2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-‎ ‎（2）氢氧化钠溶液 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ‎ 氢氧化钠溶液 HCO3- +OH- = CO32-+H2O ‎18. （1）铁屑 Fe2+ + 2H+ = 2Fe2++H2↑‎ ‎（2）打开 ‎ ‎（3）关闭活塞a 使FeSO4溶液压入B装置中进行反应 ‎（4）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓ ‎ ‎（5）①②④‎ ‎19. （1）Na2O2 ‎ ‎（2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ‎ ‎（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 ‎ ‎ （4）Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6] ‎ ‎20. （1）Al(OH)3 0.01 mol ‎ ‎（2）15 mL ‎ ‎（3） 0.5 mol L-1 ‎ ‎（4）7.5 mL或17.5mL