2017-2018学年湖北省长阳一中高二12月月考化学试题

2017-2018学年湖北省长阳一中高二12月月考化学试题

‎ 长阳一中2017-2018学年度第一学期十二月月考 ‎ 高二化学试卷 ‎ 考试时间：90分钟 总分：100分 相对原子质量参考：Ag-108 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Na-23 N-14 ‎ 选择符合题意的选项填入答题卷（每题只有一个选项符合题意，每题3分计51分）‎ ‎1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)‎ ‎①醋酸与水以任意比例互溶　 ②醋酸溶液能导电 　③醋酸溶液中存在醋酸分子　‎ ‎④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果　‎ ‎⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢　⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色　　　　　　　　　　　　　‎ A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧‎ ‎2、25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：‎ ‎①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，‎ ‎③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)‎ A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b ‎3．下列实验操作和对应实验目的不符的是（ ）‎ 编号 实 验 操 作 实 验 目 的 A 加热蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁 证明水解反应存在，氯化氢沸点低 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差使测定结果偏低 C 将金属置于碱性溶液中 不能防止金属被腐蚀 D 选用较稀的强酸强碱溶液测定中和热 使测定结果更加准确 ‎4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）‎ A．使pH试纸变红的溶液： Na+、NO3-、SO32-、NH4+‎ B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-‎ C．c(OH-) = 10-2 mol·L-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-‎ D．氯化铁溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+‎ ‎5．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是（ ）‎ A．等物质的量浓度、等体积的亚硫酸和NaOH溶液混合后，溶液中存在c(H＋) —c(OH—)＝c(SO32—) —c(H2SO3)‎ B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH—)，前者小于后者 C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4＋)大小为NH4HSO4＞NH4HCO3 ‎ D．PH=9的NaOH溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后PH变为9.3‎ ‎6. 已知①H2CO3的ka1=4.3×10-7 ka2=5.6×10-11，②H2S的 ka1=5.7×10-8 ka2=1.2×10-15，则下列反应不正确的是（ ）‎ A. Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS ‎ B. Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3‎ C. 2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2 ‎ D. NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S ‎7. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　 　）‎ A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) ‎ B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)‎ C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1 ‎ D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)‎ ‎8、已知ka(HA)=1.6×10-5，ka(HB)=3.5×10-4，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）‎ A．c(OH- )>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)‎ C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB) >c(HA)>c(H＋)‎ ‎9．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．放电时，LiMn2O4发生还原反应 B．放电时，负极反应为：Li++LiMn2O4==Li2Mn2O4‎ C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li ‎10．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加 ‎ B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 C．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl― ‎ 说明当其它条件相同时Br―的还原性弱于Cl―‎ D．当b极产生0.224升气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4‎ ‎11、向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A) 随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ ‎2mol A ‎2mol B ‎1mol A ‎1mol B 甲 乙 A．x不可能等于2‎ B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) ＞K(乙)‎ c(A)/‎ mol·L－1‎ C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 ‎ 2.0‎ ‎ 1.5‎ ‎1.0‎ t1‎ t2‎ t/s ‎0.5‎ ‎0.78‎ ‎0‎ D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时 甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L ‎12、下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 产生气体的体积：① ＞② ‎ B. 电极上析出固体的质量：① ＜② ‎ ‎ C. 溶液的pH值变化：① 减小；② 增大 D. 电极反应式：① 中阴极4OH— - 4e- =2H2O+O2↑ ‎13．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮、空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热相同时间，（b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）‎ A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 ‎14. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2Ca2++2OH-,下列叙述正确的是（ ）‎ A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 向溶液中加入CaO后恢复至原温度，溶液的pH升高 C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 ‎15. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 （ ）‎ ‎①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1  C(s)+0.5O2(g)==CO(g)；△H2‎ ‎②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3  S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4‎ ‎③H2(g)+0.5O2(g)==H2O(l)；△H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6‎ ‎④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8‎ A ①      B.④      C.②③④      D.①②③‎ ‎16、1L Ag2C2O4饱和溶液中Ag2C2O4质量为0.0608g，若不考虑离子水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（ ）‎ A.4.24×10-8 B.3.20×10-11 C.8×10-12 D.4×10-8‎ ‎17、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：‎ 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）‎ A.反应Ⅰ：△H＞0，P2 ＞P1‎ B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2‎ C.反应Ⅲ：△H＞0，T2 ＞T1 ；或△H＜0，T2 ＜T1‎ D.反应Ⅳ：△H＜0，T2 ＞T1‎ ‎18(10分)、‎ ‎（1）某温度时，Kw=1×10-12 将pH=1稀硫酸V1mL与pH=12NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为6，则V1：V2= 。（溶液体积变化忽略不计）‎ ‎（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。‎ ‎①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7。‎ ‎②若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是 ‎ ‎ A．若反应后溶液呈中性，则c (H+)+ c (OH－)=2×10－7mol·L－1‎ ‎ B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7‎ ‎ C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2‎ ‎ D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2‎ ‎（3）．将1.0molI2(g)和2.0molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：‎ I2（g）+H2(g) 2HI（g）；△H<0，并达到平衡。HI的体积分为0.60，‎ 若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、bmolH2(g)和c mol HI ‎（g）（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c 应满足的关系为 （用一个含a、b、c的最简代数式表示）。‎ ‎ (4)当B分子是含有18个电子的烃时，可将其组成B—O2氢氧化钾燃料电池。‎ 负极的电极反应式为 ；‎ ‎19．（13分）‎ 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列有关含氮物质的问题：‎ ‎（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ；‎ ‎（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：‎ t/K ‎298‎ ‎398‎ ‎498‎ ‎…‎ K/(mol·L－1)2‎ ‎4.1×106‎ K1‎ K2‎ ‎…‎ 完成下列问题：‎ ‎①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“＝”或“<”）；‎ ‎②判断合成氨反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）；‎ A．2v(H2)（正）＝3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）＝v(H2)（逆）‎ C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ‎（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ；‎ ‎（4）N2H4的制备方法是用次氯酸钠NaClO溶液通入NH3，该反应的化学方程式为 ；‎ ‎（5）向浓度均为1.0×10－5 mol/L的KCl和KI的混合溶液中加入硝酸银（设加入硝酸银溶液时体积不变），当Cl－开始沉淀时，溶液中I －的浓度为 。已知常温下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10, Ksp(AgI)＝2.0×10－16。‎ ‎20．（14分）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2000年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。‎ ‎1940 1950 1960 1970 1980 1990 2000‎ ‎30‎ ‎25‎ ‎20‎ ‎15‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎0‎ NOx年排放量/百万吨 ‎1940 1950 1960 1970 1980 1990 2000‎ SO2年排放量/百万吨 ‎30‎ ‎25‎ ‎20‎ ‎15‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎0‎ ‎ 燃料燃烧 工业生产 交通运输 其他 ‎ 燃料燃烧 工业生产 交通运输 其他 ‎（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关 ‎ B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致 ‎ C．上世纪80年代以后在工业生产中SO2排放量的下降，主要是增加了煤的用量 ‎ ‎ D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大 ‎（2）有人设计利用反应2NO + 2CO N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：‎ 时间/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/mol·L-1‎ ‎1.00×10-3‎ ‎4.5×10-4‎ ‎2.5×10-4‎ ‎1.5×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ c(CO)/mol·L-1‎ ‎3.6×10-3‎ ‎3.0×10-3‎ ‎2.85×10-3‎ ‎2.75×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=__________ 。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是________ ________________________。‎ ‎（3）向某次降雨过程收集到雨水中滴加H2O2，假设水溶液酸性仅由NOx和SO2形成 ，充分反应后，再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、干燥、称重，得白色沉淀。请写出将H2O2加入到雨水中与含硫化合物反应的离子方程式_____________________________________。‎ ‎（4） 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ；‎ ‎（5）25℃时，反应2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－9。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系 是 (用n(CO2)、n(CO)、n(O2)表示) 。‎ ‎21．（12分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备粉碎 MnO2‎ 熔融 KMnO4‎ K2CO3‎ MnO2‎ KOH H2O K2MnO4‎ CO2‎ 操作Ⅰ KMnO4‎ K2CO3‎ 操作Ⅱ 母液 KMnO4粗晶体 KMnO4晶体 Ca(OH)2‎ KOH 空气 ‎①‎ ‎②‎ 操作Ⅲ 高锰酸钾的流程图。‎ ‎（1）操作Ⅰ的名称为__________；操作Ⅲ的目的为__________。‎ ‎（2）反应②的化学方程式为 。‎ ‎（3）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。‎ 例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.010mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：‎ 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎25.00 mL ‎0.02‎ ‎24.01‎ ‎2‎ ‎25.00 mL ‎0.70‎ ‎24.71‎ ‎3‎ ‎25.00 mL ‎0.20‎ ‎24.20‎ ‎①判断滴定终点的依据是_______________________________。‎ ‎② 用上述实验数据，列示计算Na2SO3的纯度__________________。‎ 长阳一中2017-2018学年度第一学期十二月月考 高二化学参考答案及评分标准 选择题答题卡（每题3分共51分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ B B B C D C B A A A D C D D C B C ‎18（10分，每空2分）‎ ‎（1） 10:1 ‎ ‎（2）① ≥(＞或=) (＞或=,只选一项可得1分) ② A D ‎ ‎（3） 4a-2b+c=0 （不化简不得分） ‎ ‎（4） C2H6-14e-+18OH- = 2CO32-+12H2O ‎ ‎ ‎ ‎19（13分，除指明外每空2分）‎ ‎（1）NO2(g)+CO(g) = CO2(g)+NO (g) △H = - 234kJ/mol（无单位不得分，其他见错不得分）‎ ‎（2）① ＞ ② AC（选对一项且无错得1分）‎ ‎（3） N2H62++H2O N2H5+·H2O+H+ （写等号不得分）‎ ‎（4） NaClO+2NH3= N2H4 +H2O+NaCl ‎ ‎（5）1.25×10-11mol/L （无单位不得分） 3分 ‎20（14分，每空2分）‎ ‎（1）BD （选对一项且无错得1分） ‎ ‎（2） ＜ , 5×103 , 寻找高效的催化剂 (加快反应速率) 。 ‎ ‎（3） H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42- ， ‎ ‎（4）C（石墨）+1/2O2（g）==CO(g) 或C（s）+1/2O2（g）==CO(g △H= —110.5k J/mol ‎ 或2C（s）+O2（g）==2CO(g) △H= —221k J/mol ‎（5）[ n2(CO)·n(O2)] / n2(CO2)< 2.96×10－9 ‎ ‎21（12分）‎ ‎（1） 过滤 ， 提纯高锰酸钾（除去杂质） ‎ ‎（2） 3K2MnO4 + 2 CO2 =2 KMnO4 + 2K2CO3 + MnO2↓。‎ ‎（3）‎ ①当滴至最后一滴高锰酸钾溶液，溶液从无色变为浅红(浅紫色)色，且半分钟内不褪去 2分 ‎（无“浅”或“刚刚出现”意识不得分）‎ ‎ ② (24×10-3×0.01) ×5/2×500/25×126÷6.3=24.0 % 4分 ‎（列式正确且结果正确4分，列式正确结果不对可得2分） ‎