【化学】甘肃省天水市甘谷县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题

【化学】甘肃省天水市甘谷县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题

甘肃省天水市甘谷县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题 ‎—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）‎ ‎1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（　 　）‎ A. 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B. 如果浓H2SO4沾到皮肤上,可立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 D. 如果少量酒精失火燃烧,可用湿抹布盖灭火焰 ‎2. 焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）‎ A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色,再蘸取被检验物质 B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察 C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 ‎3.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）‎ A. 16g B. 32g C. D. ‎ ‎4．下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是（ ）‎ A．碳酸氢钠溶液和澄清石灰水 B．氯化铝溶液和烧碱溶液 C．碳酸钠溶液和盐酸溶液 D．二氧化碳水溶液和澄清石灰水 ‎5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（　　）‎ A. 测溶液pH B. 蒸发 C. 溶解 D. 向容量瓶转移液体 ‎6.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸 D. 加热时,蒸馏烧瓶下面要垫石棉网 ‎7.从碘水中提取碘可供选择的试剂是（　　 ）‎ A. 苯、酒精 B. 汽油、酒精 C. 汽油、乙酸 D. 四氯化碳、苯 ‎8．实验室需用 480 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL ‎ 容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）‎ A．称取 7.68g CuSO4 粉末，加入 500 mL 水 B．称取 8g CuSO4·5H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液 C．称取 8g CuSO4 粉末，加入 500 mL 水 D．称取 12.5g CuSO4·5H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液 ‎9．下列说法不正确的是（ ）‎ A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料 ‎10．现有物质：①氢氟酸　②浓H2SO4　③烧碱溶液　④Na2CO3固体　⑤氧化钙　⑥浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)‎ A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥‎ ‎11.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）‎ A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3‎ ‎12.下列叙述错误的是（ ）‎ A．0.012 kg的12C所含的原子数为6.02×1023‎ B．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O C．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1‎ D．1 L 2 mol·L―1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol ‎13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．2 g H2所含的原子数目为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NA C．常温下，1 L 0.1 mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2 NA D．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA ‎14.下列说法正确的是( )‎ A. O3是由3个氧原子构成的化合物 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D. CuSO4·5H2O 是一种混合物 ‎15．下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）‎ A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C．丁达尔效应是胶体的特性 D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 ‎16．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+ 、SO42-、HCO3-‎ C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO、CO ‎17.下列离子方程式书写正确的是 （ ） ‎ ‎①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ ②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-===H2O ‎③Fe与稀硝酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑ ④H2SO3与氢氧化钠混合 H++OH-==H2O ‎ ‎⑤碳酸钡与稀盐酸反应： BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑‎ ‎⑥SO3溶于水：SO3+H2O==2H++SO42-‎ A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．①③④ D．③④⑤⑥‎ ‎18.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（ ） ①I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ‎ ‎ ③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ‎ ‎19.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中（ ）‎ A．水是氧化剂，LiH是还原剂 ‎ B．LiH是氧化剂，水是还原剂 C．LiH既是氧化剂又是还原剂 ‎ D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性 ‎20.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）‎ A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3‎ ‎21．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是( )‎ A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．0‎ ‎22．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( )。‎ A．两种物质所含原子个数之比为4∶3 ‎ B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1‎ C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1‎ D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1‎ ‎23.下列物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是( )‎ A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥‎ ‎24．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )‎ A．1∶1 B．3∶4[来 ‎ C．2∶3 D．4∶3‎ ‎25.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )‎ A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸 二．非选择题（本大题包括5小题 共50分）‎ ‎26.（12分）（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为 。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是 。‎ ‎（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。‎ 罐壁内凹而瘪的原因是 ，离子方程式可能为 ；罐再鼓起的原因是 ，离子方程式可能为 。‎ ‎27．（8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎（1）该气体所含原子总数为 个；‎ ‎（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；‎ ‎（3）该气体每个分子的质量为 g；‎ ‎（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L ‎28.(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:‎ A．100 mL量筒   B．托盘天平  C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒   F.胶头滴管   G.50 mL烧杯  H.100 mL容量瓶 I.98 mL容量瓶 ‎（1）需量取浓硫酸的体积为        mL。‎ ‎（2）实验时选用的仪器有(填序号)       ‎ ‎（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)        ‎ ‎①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)       ‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 ‎29．(10分)A元素的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。‎ ‎(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________ 。‎ ‎(2)将C与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将E与D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。‎ ‎①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________、__________________。‎ ‎②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。‎ A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚 ‎30．(12分)(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A、B的化学式：A__________，B__________。‎ ‎（2）试剂a最好选用下列试剂中的______________。‎ A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水 写出相应的离子方程式_____________________________________。‎ ‎（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式______________。‎ ‎（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_______。‎ ‎【参考答案】‎ ‎—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）‎ ‎1. B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.B 7.D 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.C 15.A 16.C 17.B 18.D 19.A 20.D 21.B 22.B 23.C 24.B 25.A 二．非选择题（本大题包括5小题 共50分）‎ ‎26．（12分）(每空2分)‎ ‎（1）1：2：3 3：2：2‎ ‎（2）CO2被吸收而被外界大气压压瘪 ； 2OH-+CO2=CO32-+H2O；‎ 由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。‎ ‎27．(8分)(每空2分)‎ ‎（1）2mNA/M；（2）22．4m/M；（3）M/NA；（4）m/MV ‎28.(8分) ( 每空2分)（1）5.4  (2)C、E、F、G、H   （3）①   （4）B、C、D ‎29.(10分) (每空2分)‎ ‎(1)氢氟酸　 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ‎(2)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑　 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓‎ ‎②ABC ‎30．(12分)(每空2分)‎ ‎(1)Fe2O3 Al2O3 ‎ ‎(2) D Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ ‎ ‎(3) AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3- ‎ ‎(4)K2SO4和(NH4)2SO4 ‎ ‎ ‎