化学卷·2019届吉林省吉林地区友好学校联合体高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届吉林省吉林地区友好学校联合体高二上学期期末考试（2018

吉林地区普通高中友好学校联合体第25届期末联考 高二化学试卷 考生注意：‎ ‎1.考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎2.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷选出正确答案后，请用2B铅笔将答题卡上相应题号的选项涂黑。第Ⅱ卷试题答案请写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：人教版化学选修4。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括20个小题，1-10小题，每小题2分，10-20小题，每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列说法中正确的是( )‎ A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 ‎2.下列电离方程式错误的是( )‎ A． H2CO3 2H＋ +CO32－ B．NaHSO4（溶液）= Na＋ + H＋ +SO42－‎ C． NaHCO3 = Na＋+HCO3－ D．CaCO3 = Ca2＋+CO32－‎ ‎3.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(　　)‎ A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ‎4．下列溶液一定显碱性的是( ）‎ A .pH＝6的某电解质的溶液 B .c(OH－)＞1×10－7mol/L C .溶液中含有OH－ D .溶液中c(OH－)＞c(H+)‎ ‎5. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A .2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-1‎ B .CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+445kJ·mol-1‎ C .CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1‎ D .2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-890kJ·mol-1‎ ‎6.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)‎ A.v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B.v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1‎ C.v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1‎ ‎7.pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( ) ‎ A .A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B .稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C .a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D .若A、B都是弱酸，则5≥a>2‎ ‎8．反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为( ) ‎ A.0. 1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s ‎9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是 (　　)‎ A． 在O点时，醋酸不导电 B． a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小 C． b点时，醋酸电离程度最大 D． 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大 ‎10.用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 （ ‎ ‎ ） A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 　‎ B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 ‎ D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 ‎11.下列关于反应能量的说法正确的是( )‎ A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6kJ/mol B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ/mol,反应物总能量＞生成物总能量 C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ/mol,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。‎ D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1= E2‎ ‎12.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )‎ A． 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B． 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ C． 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋‎ D． 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋‎ ‎13.可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是( )‎ A、达平衡后，加入催化剂则C％增大 ‎ B、达平衡后，若升温，平衡左移 ‎ C、化学方程式中b ＞c +d ‎ D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 ‎ ‎14.在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (　　)‎ A． Z为0.2 mol·L－1 B． Y2为0.35 mol·L－1‎ C． X2为0.3 mol·L－1 D． Z为0.4 mol·L－1‎ ‎15.在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是 (　 　) A. Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－           B.Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ C. Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－           D.NH4＋.、Mg2＋、SO42－、Cl－‎ ‎16.将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是(　　)‎ A．1.7 B． 12.3 C． 12 D． 1‎ ‎17.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )‎ A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)‎ C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ ‎18.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2的转化率为 25%时，则 B 容器中 SO2的转化率应是( ) ‎ A．25% B．大于25% C．小于25% D．12．5%‎ ‎19.对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）‎ B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO－）降低 C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol/L D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 ‎20.已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀 D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共50分）‎ 温度计 硬纸板 碎纸条 ‎21.（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。‎ ‎(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。‎ ‎(5)此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________‎ ‎22.(8分)(1)已知下列反应的焓变 ‎ ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol ‎②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol ‎ ‎③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH= kJ/mol (2) 实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式:‎ ‎ ‎ (3) 火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎23.(10分)恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2‎ ‎ min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1·L—1。‎ ‎(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。‎ ‎(2)x = 。 ‎ ‎(3)A的转化率与B的转化率之比为 。‎ ‎(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。‎ A．压强不再变化 ‎ B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 ‎ D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1‎ ‎(5)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ________________________。‎ ‎24.(8分)84消毒液(有效成分是次氯酸钠)、漂白粉(有效成分是次氯酸钙)等物质是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于日常生活中。根据下列要求回答相关问题：‎ ‎(1)在0.1 mol·L－1的84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可能观察到的现象是_________________________，‎ 写出反应的离子方程式：__________________________________________。‎ ‎(2)某同学测定漂白粉溶液pH的操作方法：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，大约半分钟后，再与标准比色卡对照。你认为他能否达到实验目的？________(填“能”或“否”)。‎ ‎(3)下列关于0.5 mol·L－1 NaClO溶液中各粒子浓度的关系式正确的是____________。‎ A．c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(ClO－) B．c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)‎ C．c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)‎ 25. ‎(12分)下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：‎ ‎(1)甲池是___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)装置，乙装置中电极A的名称是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。‎ ‎(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为__________________________________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为________________________________，丙装置中D极的产物是____________(写化学式)。‎ ‎(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。‎ 吉林地区普通高中友好学校联合体第25届期末联考 高二化学试卷答案 一、选择题（本题包括20个小题，1-10小题，每小题2分，10-20小题，每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A B D C A C D C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A B A D C D B B B 二、非选择题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎21.(共12分，每空各2分)‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 ‎(3)偏小 (4)不相等 相等 ‎(5)NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol 22. ‎(共8分)‎ (1) ‎(2分)ΔH= -202.5 kJ/mol (2) ‎(3分)CH3OH(l) + 3/2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol (3) ‎(3分)N2H4(g) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol ‎23.(共10分，每空各2分)‎ ‎(1)0.6mo1·L—1·min—1 (2)x= 3 (3)2:1 (4) BC ‎(5) n(A) = n(B)或n(A):n(B)=1:1 ‎ 24. ‎(共8分，每空各2分)‎ ‎(1)溶液颜色先变红后褪色 ClO－＋H2OHClO＋OH－ (2)否 (3)BC ‎25.(共12分)‎ ‎(1)(每空各1分) 原电池 阳极 ‎ ‎(2)(每空各2分) CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O ‎ ‎ Ag＋＋e－===Ag H2和NaOH ‎(3)(每空各2分) 12 HCl ‎