2020版高中化学 专题5 溶液中的离子反应 第三单元 弱电解质的电离平衡学案 苏教版必修2

2020版高中化学 专题5 溶液中的离子反应 第三单元 弱电解质的电离平衡学案 苏教版必修2

第三单元　盐类的水解 一、盐类的水解及常见盐溶液的酸碱性 ‎1．实验探究盐类的水解 ‎(1)常温下，测定下列溶液的酸碱性 盐溶液 pH 盐的类型 ‎(NH4)2SO4‎ pH＜7‎ 强酸弱碱盐 NH4Cl pH＜7‎ NaCl pH＝7‎ 强酸强碱盐 Na2SO4‎ pH＝7‎ CH3COONa pH＞7‎ 强碱弱酸盐 NaHCO3‎ pH＞7‎ Na2CO3‎ pH＞7‎ ‎(2)实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 11‎ 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 ‎(3)实验结论的分析 ‎①强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液)‎ ‎⇒c(OH－)＞c(H＋)⇒溶液呈碱性 11‎ ‎②强酸弱碱盐(如NH4Cl溶液)‎ ‎⇒c(H＋)＞c(OH－)⇒溶液呈酸性 ‎③强酸强碱盐(如NaCl溶液)‎ c(H＋)＝c(OH－)⇒溶液呈中性 ‎2．盐类水解的概念、本质及特征 ‎(1)概念：在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－互相作用生成弱电解质的反应。‎ ‎(2)本质：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，并建立平衡，从而破坏水的电离平衡，导致溶液中的c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性，其过程可表示如下：盐＋水酸＋碱。‎ ‎(3)特征：‎ ‎①可逆反应；②吸热反应；‎ ‎③程度微弱；④动态平衡。‎ ‎3．盐类水解的规律 根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。‎ ‎4．盐类水解的表示方法 写出下列物质水解的离子方程式：‎ CH3COONa：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－‎ HCO＋H2OH2CO3＋OH－‎ AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ 书写盐类水解离子方程式的方法思路 ‎(1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－)‎ 11‎ ‎(2)方法要求 一判断：判断弱离子，书写化学式。‎ 二规范：写“”，不标“↑”“↓”。‎ 三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。‎ 例1　有关盐类水解的说法不正确的是(　　)‎ A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 答案　D 解析　Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)

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