2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高一下学期第三次质量检测化学试题

2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高一下学期第三次质量检测化学试题

‎2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高一下学期第三次质量检测化学试题 一、 选择题(每题3分，共60分）‎ ‎1．原电池的正极一定是( )‎ A．化学性质较活泼的金属 B．化学性质较不活泼的金属 C．电子流出的一极 D．电子流入的一极 ‎2. 有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是(　 )‎ ‎①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－‎ ‎②负极上CH4失去电子，电极反应式为 CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ‎③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎④电池放电时，溶液pH不断升高 A．①②　　　　　　　　　 B．①③‎ C．①④ D．③④‎ 3、 过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是 ‎（   ） ‎ A. 过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键    ‎ B. 过氧化氢分子中存在离子键和共价键 C. 过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为 ‎ D. H2O2与H2O互为同位素 ‎4．下列有关化学用语表示正确的是（ ） ‎ A．HClO的电子式： B．中子数为20的氯原子：‎ C．的电子式： D．Cl－的结构示意图：‎ ‎5．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　 　)‎ A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋‎ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：‎ Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋‎ D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋‎ ‎6.下列关于丁烷的叙述不正确的是(　　)‎ A. 常温下,C4H10是气体 B. C4H10与CH4互为同系物 C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D. C4H10进行一氯取代后最多生成两种沸点不同的一氯代物 7. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)>‎ ‎ r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(   ) ‎ A.  X元素位于ⅥA 族   B.  A难溶解于B中 C.  A和C不可能发生氧化还原反应 D.  B的沸点高于C的沸点 ‎8.下列物质之间的相互关系错误的是(　　 )‎ A. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体 B. 干冰和冰为同一种物质 C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D. 12C和14C互为同位素 ‎9.下列结构简式代表了几种不同的烷烃(　 )‎ A. ‎2种 B.3种 C. 4种 D. 5种 ‎10.以下有关物质结构的描述正确的是(　 　)‎ A.甲苯分子中的所有原子可能共平面 B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面 C.二氯甲烷分子为正四面体结构 D.乙烷分子中的所有原子不可能共面 ‎11.若1 mol某烷烃燃烧后,测得产物中含有m mol CO2和n mol CO,则该烷烃分子中氢原子的个数为(　 　)‎ A.m+n B. 2(m+n)‎ C.m-n+2 D. 2(n+m+1)‎ ‎12.已知反应：‎ ‎①101 kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 (　 　)‎ A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1‎ B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1‎ C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ ‎13..下列实验中,不能获得成功的是(　　)‎ A.用水检验苯和溴苯 B.苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯 C.用溴水除去混在苯中的己烯 D.苯、液溴、溴化铁混合制溴苯 ‎14.下列物质不可能是乙烯加成产物的是(　　)‎ A. CH3CH3 B. CH3CHCl2‎ C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br ‎15.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶(　　)‎ A.澄清石灰水、浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液、浓硫酸 C.溴水、浓硫酸 D.浓硫酸、NaOH溶液 ‎16.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中,不正确的是(　　)‎ A.乙烯的结构简式为CH2CH2,乙烷的结构简式为CH3CH3‎ B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不都在同一平面上 C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烷分子中含有碳碳单键,双键不如单键稳定,导致乙烯的性质比乙烷活泼 D.乙烯分子中因含有不饱和键,导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 ‎17.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物,则R可能的结构有(　　)‎ A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 ‎18.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有两种的是(　　)‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎19.相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应,生成氯代烷,1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为(　　)‎ A.CH2CH2‎ B.CH3CHCH2‎ C.CH3CH3‎ D.CH2CH—CHCH2‎ ‎20.两种气态烃以一定比例混合,在105 ℃时,1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11 L,下列各组混合烃中不符合此条件的是(　　)‎ A.C3H6、C4H10 B.CH4、C3H4‎ C.C2H4、C4H10 D.C3H8、C4H8‎ 第II卷 （40分）‎ 二、非选择题 ‎21.如图所示是实验室制取乙烯的发生装置和验证乙烯性质的实验装置,反应原理为CH3CH2OH+H2O。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)图1中仪器①、②的名称分别为　　　　、　　　　。 ‎ ‎(2)收集乙烯气体最好的方法是　 。 ‎ ‎(3)向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如图2),溶液的颜色很快褪去,该反应属于　　　　‎ ‎(填反应类型),发生反应的化学方程式为 　 。 ‎ ‎22. 现有A、B、C三种烃,其球棍模型如下图:‎ ‎(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是　　　(填对应字母,下同); ‎ ‎(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是　　　; ‎ ‎(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是　　　,生成水最多的是　　　; ‎ ‎(4)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是　 。 ‎ ‎23.下图是异辛烷的球棍模型:‎ ‎(1)根据球棍模型,写出异辛烷的结构简式:　 ; ‎ 异辛烷与乙烷的关系是 　 。 ‎ ‎(2)写出异辛烷完全燃烧的化学方程式:   (异辛烷用分子式表示)。1 mol异辛烷和1 mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳,消耗氧气的物质的量之差是　　　 　mol。 ‎ ‎(3)异辛烷的同分异构体有很多,其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基,则X的结构简式为  　。 ‎ ‎24．为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中),使气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。‎ 乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后再使乙烯与溴水反应。‎ 请你回答下列问题:‎ ‎(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)甲同学设计的实验　　　　(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是　　　　。 ‎ ‎①使溴水褪色的反应,未必是加成反应 ‎②使溴水褪色的反应,就是加成反应 ‎③使溴水褪色的物质,未必是乙烯 ‎④使溴水褪色的物质,就是乙烯 ‎(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是　　　　,它与溴水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。在验证过程中必须全部除去杂质气体,除去该杂质的试剂可选用　。 ‎ ‎(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取的方法有  　。 ‎ ‎25.某液态烃的分子式为CmHn,相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。在催化剂存在时,7.8 g该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则:‎ ‎(1)m、n、p的值分别是m=　　　　,n=　　　　,p=。 ‎ ‎(2)CmHp的结构简式是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)CmHn能与浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应,该反应的化学方程式是　　　　　　　,‎ 该反应属于　　　反应,有机产物的名称是　　　　。 ‎ 乾安七中2018——2019学年度下学期第三次质量检测 ‎ 高一化学试题参考答案 一、选择题（每题3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A C A C D C B B D D A C B C A B D A B 二、非选择题（40分）‎ ‎21、（每空2分，10分）‎ ‎(1)温度计　圆底烧瓶 ‎(2)排水集气法 ‎(3)加成反应　+Br2CH2BrCH2Br 22、 ‎（除标注外，每空1分，共6分）‎ ‎(1)A 　(2)C　 (3) B 　A　 (4) AB（2分）‎ ‎23、（每空2分，共10分）(1)　 互为同系物 ‎(2)2C8H18+25O216CO2+18H2O　 1.5‎ (3) ‎ 24、(每空1分，共7分）‎ ‎(1)CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br ‎(2)不能　①③‎ ‎(3)H2S　H2S+Br22HBr+S↓　CuSO4溶液(或NaOH溶液等)‎ ‎(4)如果乙烯与溴发生取代反应,必定生成溴化氢(HBr),溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸予以验证 ‎25.（每空1分，共7分）‎ ‎(1 )6　 6　 12　 (2)‎ (4) ‎+HO—NO2　+H2O ‎ ‎ 取代　 硝基苯