2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高二下学期4月份考试 化学试题 Word版

2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高二下学期4月份考试 化学试题 Word版

‎2018年4月 ‎2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高二下学期4月份考试化学试题 命题人：郑玉 审题人：钟杰 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 S-32 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于一次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅 ‎2．下列说法中正确的是 A. 电解精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中c(Cu2+)恒定不变 B. 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极 C. 电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量硫酸或盐酸以增强溶液导电性 D. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加快 ‎3．下列有机物的命名正确的是 A.  3−甲基−2−乙基戊烷 B.  3−甲基−1−丁烯 ‎ C.  3, 4, 4−三甲基己烷 D.  2−甲基−3−戊炔 ‎4．关于有机物的CH2=C(CH3) CH2CH(CH3)2的下列叙述中，正确的是 ‎ A. 它的系统命名是2，4-二甲基-4-戊烯 B. 它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上 C. 它与甲基环己烷为同分异构体 D. 该有机物的一氯代物产物共有4种 ‎5．可用于电动汽车的铝−空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－===4OH－‎ B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al－3e－===Al3+‎ C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D. 电池工作时，电子从正极通过外电路流向负极 ‎6. 下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是 ‎ A. 2,2−二甲基丁烷 B. 2−甲基丙烷 C. 2,2−二甲基丙烷 D. 乙烷 ‎7. 已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是 A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－) ‎ D．将0.001 mol/L 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 ‎8．Mg−H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Mg电极是该电池的正极 ‎ B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 ‎ D．溶液中Cl－向正极移动 ‎9．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B. 一段时间后，a管液面高于b管液面 C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2+‎ ‎10．右下图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为石墨电极。电解过程中，只有电极d质量增加，其他电极质量不变。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A MgSO4‎ CuSO4‎ B AgNO3‎ Pb(NO3)2‎ C FeSO4‎ Al2(SO4)3‎ D CuSO4‎ AgNO3‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11．等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积比为3∶2。下列说法正确的是 A．阴极反应为Ag+＋e－===Ag B．两极共生成两种气体 C．阳极始终发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ ‎ D．向电解后的溶液中加入适量的一定浓度的盐酸可使溶液复原到电解前状态 ‎12．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后(电解液足量)，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是 A. a是负极，b是正极 ‎ B. CuSO4溶液的pH逐渐减小 C. 铜电极上的反应式为Cu－2e－===Cu2+‎ D. 向NaCl溶液中加入一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样 ‎13．①已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10−10；②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8 ‎ B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C. 在t ℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀 D. 在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)2AgCl(s)+ CrO(aq)的平衡常数K=2.5×108‎ ‎14. 如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是 A. 电极a表面的反应是SO2+2H2O－2e−===SO+4H+ ‎ B. 电极b表面O2发生还原反应，其附近pH增大 C. 电极a表面消耗标准状况下22.4L SO2则通过气体隔膜的离子的数目为4NA，‎ D. 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15‎ ‎15. 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是 A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接 B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为：‎ ‎ C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H+‎ D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标况)气体时，有2NA个H+通过离子交换膜 ‎16.常温下，0.010 mol•L−1 NaI溶液与 Pd(NO3)2 溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp(PdI2)=7.0×10−9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为 A. 5.6‎‎×10−4 mol/L B. 2.8×10−4 mol/L C. 7.0×10−7 mol/L D. 7.0×10−5 mol/L ‎17．用惰性电极电解‎1 L 4 mol/L CuSO4溶液时，在电路上通过0.5 mol电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1 mol电子，此溶液中c(H+)是 (假设溶液体积不变化) ‎ A. 1.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 3.5 mol/L ‎18. 右图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是 A. 若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色 C．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法 D. 若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ ‎ ‎19．下列说法正确的是 A. 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl−浓度的乘积是一个常数 B. AgCl的Ksp=1.8×10−10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl−)且c(Ag+)•c(Cl−)=1.8×10−10‎ C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl－浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大 ‎20．在T℃时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br、I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg＝－lgc(Ag+)，pX＝－lgc(X－)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是 A．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 C．m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D． A线是AgCl的溶解平衡曲线 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 三、（本题包括2小题，共18分）‎ ‎21.（8分）一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。‎ ‎（1）图中X、Y分别是_______、______（填化学式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）燃料电池中负极的电极反应式是______________________。‎ ‎（3）电解池中总反应的离子方程式是__________________________。‎ ‎（4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4 mol ‎ NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气________L。（空气中O2的体积分数为20%）‎ ‎22. （10分）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：‎ ‎(1) 在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10−3 mol/L，则Ca2+是否沉淀完全?　　　　(填“是”或“否”)。{已知c(Ca2+)≤10−5mol/L 时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10−9} ‎ ‎(2 ) 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10−12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：‎ pH ‎＜8.0‎ ‎8.0～9.6‎ ‎＞9.6‎ 颜色 黄色 绿色 蓝色 ‎25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为　　　　。 ‎ ‎(3) 向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：‎ ‎①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝　　　　。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝　　　　。 ‎ ‎③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸， 　　有白色沉淀生成?(填“是”或“否”)。 ‎ 四、（本题包括1小题，共10分）‎ ‎23．(10分)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示(H+和OH－未列出)：‎ 离子 SO Mg2＋‎ Fe3＋‎ Na＋‎ Cl－‎ 浓度/(mol•L−1)‎ a ‎0.05‎ ‎0.10‎ ‎0.50‎ ‎0.58‎ 常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2•7H2O，过程如下：‎ 注：离子的浓度小于1.0×10−5 mol/L，可认为该离子不存在；‎ Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10−12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。‎ ‎(1) 表格中的a________0.16(填“＜”“＞”或“＝”)。‎ ‎(2) 沉淀A的组成为_______(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是___________。‎ ‎(3)加入的过量试剂X为________________(填化学式)。‎ ‎(4)加入过量HCl的作用为_______________________________________________________。‎ 五、（本题包括1小题，共22分）‎ ‎24．下图是某同学设计的一组应用燃料电池来探究电解原理的装置图。回答下列问题：‎ ‎(1) 甲池中负极的电极反应式为_____________________________________。‎ ‎(2) 闭合开关K，该装置工作一段时间后甲池溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎①若用乙池装置精炼铜，则电极A的材料为________（填“粗铜”或“精铜”）。‎ ‎②若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则电解质溶液为__________，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16 g，则该过程理论上通过电流表的电子数为__________。‎ ‎ (3) 若乙池中A和B均为惰性电极，电解质溶液为500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极有无色气体生成，B电极表面有红色的固态物质生成。请回答下列问题：‎ ‎①乙池中A极的电极反应式为_____________________________________。‎ ‎②电解时反应的总化学反应方程式_____________________________________。‎ ‎③若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出B电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g，电解后溶液的pH为_______；要使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入______，其质量为_____。(假设电解前后溶液的体积不变) ‎ ‎(4) 若原溶液为1 L K2SO4，CuSO4的混合溶液，且c(SO)＝2.0 mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4 L气体(标准状况)时，停止电解。则原溶液中的c(K+)=___________。‎ 绵阳南山中学2018年4月月考化学答案 ‎1. B 2. D 3. B 4. C 5. A 6. A 7. B 8. C 9. C 10 . A ‎11. D 12. C 13. D 14. C 15. D 16. A 17. B 18. B 19. C 20. A ‎ ‎21.（共8分）（1）Cl2（1分） H2（1分） ＜（1分）‎ ‎（2）H2＋2OH－－2e－== 2H2O（1分）‎ ‎（3）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2 ↑（2分） （4）96（2分）‎ ‎22. （共10分，每空2分）(1) 是 (2) 蓝色 (3) ①1.0×10−7mol/L ② 2 ③ 否 ‎23. （共10分，每空2分） (1) ＞　 (2) Fe(OH)3 　3＜pH＜9 (3) Ba(OH)2 ‎ ‎ (4) 使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解 ‎24．（共22分，每空2分） (1) C8H18－50e－＋66OH－===8CO＋42H2O ‎(2) 减小 ①粗铜 ②AgNO3溶液 0.01NA(或6.02×1021) ‎ ‎(3) ①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ②2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑‎ ‎ ③ 1 CuO 2g(或CuCO3 3.2g) (4) 2 mol/L