化学卷·2018届广东省东莞市南开实验学校高二上学期期初化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届广东省东莞市南开实验学校高二上学期期初化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年广东省东莞市南开实验学校高二（上）期初化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．关于能源，以下说法中不正确的是（　　）‎ A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D．潮汐能来源于月球引力做功 ‎2．25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1mol NaCl的反应热是（　　）‎ A．﹣441 kJ/mol B．+441 kJ/mol C．﹣882 kJ/mol D．+882 kJ/mol ‎3．已知在1×105 Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ/mol C．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ/mol D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol ‎4．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，为了控制大气污染，下列建议你认为可行的方法是（　　）‎ A．使用催化剂 B．改变压强 C．适当提高反应温度 D．将尾气点燃 ‎5．下列说法或表示方法正确的是（　　）‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2gH2‎ 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ ‎6．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1‎ B．KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1‎ C．C8H8（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1‎ D．2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=﹣5518 kJ•mol﹣1‎ ‎7．该试题已被管理员删除 ‎8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）‎ C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）‎ ‎9．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165kJ•mol﹣1‎ B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ•mol﹣1‎ C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=﹣2165kJ•mol﹣1‎ D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=﹣2165kJ•mol﹣1‎ ‎10．由图分析可知下列说法正确的是（　　）‎ A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出能量不等 B．A→B+C△H＜0‎ C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和 D．A→B+C△H＞0，则B+C→A△H＜0‎ ‎11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应过程a有催化剂参与 B．改变催化剂，可改变该反应的活化能 C．该反应为吸热反应，热效应等于△H D．加入催化剂，可以提升反应物的转化率 ‎12．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，1kg CH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（　　）‎ A．﹣5.56×104 kJ•mol﹣1 B．5.56×104 kJ•mol﹣1‎ C．5.56×104 kJ D．﹣5.56×104 kJ ‎13．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）‎ A．﹣488.3 kJ/mol B．+488.3 kJ/mol C．﹣191 kJ/mol D．+191 kJ/mol ‎14．将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）‎ A．做该实验时环境温度为22℃‎ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎　‎ 三、（本题包括6小题）‎ ‎15．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．‎ ‎（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．　　．‎ ‎（2）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．　　．‎ ‎（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量．　　．‎ ‎16．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液进行中和热的测定．‎ Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1 NaOH溶液 ‎（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　g．‎ ‎（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：　　．‎ 名称 托盘天平（带砝码）‎ 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol﹣1）：　　．‎ ‎（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ 温度 起始温度t1/℃‎ 实验次数　‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值（t2﹣t1）/℃‎ H2S O4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎31.2‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎②近似认为0.50mol•L﹣1 NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液的密度都是1g•cm﹣3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g﹣1•℃﹣1．则中和热△H=　　（取小数点后一位）．‎ ‎③上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　．‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．‎ ‎17．表中的数据是断裂1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：‎ 物质 Cl2‎ Br2‎ I2‎ H2‎ HCl HI HBr 键能/kJ•mol﹣1‎ ‎243‎ ‎193‎ ‎151‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎298‎ ‎366‎ 根据上述数据回答（1）～（4）题．‎ ‎（1）下列物质本身具有的能量最低的是　　‎ A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2‎ ‎（2）下列氢化物本身具有的能量最低的是　　‎ A．HCl B．HBr C．HI D．HF ‎（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是　　反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是　　．‎ ‎18．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：‎ ‎（1）有关反应的离子方程式是　　，试管中看到的现象是　　．‎ ‎（2）U形导管中液面A　　（填“上升”或“下降”），原因是　　，说明此反应是　　（填“吸热”或“放热”）反应．‎ ‎（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　　（填“高于”“低于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．‎ ‎19．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图．请回答下列问题：‎ ‎（1）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量　　（填“多”或“少”）口 ‎（2）乙烷的燃烧热△H=　　kJ．mol﹣1‎ ‎（3）写出二甲醚燃烧的热化学方程式：　　‎ ‎（4）二氧化碳是重要的温室气体．从环保的角度分析，放出相同的热量时，选择　　（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少．‎ ‎20．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=vA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应2min内，vA=　　，vB=　　；‎ ‎（2）化学方程式中，x=　　、y=　　、p=　　、q=　　；‎ ‎（3）反应2min时，D为2a mol，则B的转化率为　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年广东省东莞市南开实验学校高二（上）期初化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．关于能源，以下说法中不正确的是（　　）‎ A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D．潮汐能来源于月球引力做功 ‎【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．‎ ‎【分析】A．煤、石油、天然气等燃料是化石燃料； ‎ B．可从自然界直接获取的属一级能源；‎ C．太阳能可从自然界直接获；‎ D．月球引力使地球的向月面水位升高．‎ ‎【解答】解：A．煤、石油、天然气等燃料是化石燃料，是不可再生能源，故A正确； ‎ B．煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与水蒸气在高温下反应制取，属二级能源，故B错误；‎ C．太阳能可从自然界直接获是一级能源，是新能源，还是可再生能源，故C正确；‎ D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能来自于月球引力，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1mol NaCl的反应热是（　　）‎ A．﹣441 kJ/mol B．+441 kJ/mol C．﹣882 kJ/mol D．+882 kJ/mol ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，即molNa与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，结合物质的量与能量变化成正比计算．‎ ‎【解答】解：1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，即molNa与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1mol NaCl的放出热量是17.87kJ×23=411kJ，即生成1mol NaCl的反应热△H=﹣441 kJ/mol，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．已知在1×105 Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ/mol C．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ/mol D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，逆过程就要吸收这些热量，据此回答．‎ ‎【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，H2 （ g ）+O2 （ g ）=H2O （ g ）△H=﹣242 kJ/mol，故A错误；‎ B、2H2 （ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣484kJ/mol，水的状态不对，故B错误；‎ C、逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故C正确；‎ D、2H2 （ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ g ）△‎ H=﹣484kJ/mol，焓变的符号不对，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，为了控制大气污染，下列建议你认为可行的方法是（　　）‎ A．使用催化剂 B．改变压强 C．适当提高反应温度 D．将尾气点燃 ‎【考点】化学反应速率的调控作用．‎ ‎【分析】为控制污染，应加快反应速率使平衡向正反应方向移动，该反应是一个反应前后气体体积减小的、放热反应，增大压强、升高温度、使用催化剂都能加快反应速率，但增大压强、降低温度能使平衡向正反应方向移动，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：改变压强能改变化学反应速率，但不容易操作；提高温度能加快反应速率，但平衡向逆反应方向移动，且不容易操作；使用催化剂能加快反应速率，且易操作，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．下列说法或表示方法正确的是（　　）‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ ‎【考点】有关反应热的计算；反应热和焓变．‎ ‎【分析】A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；‎ B、物质能量越高越活泼；‎ C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；‎ D、浓硫酸溶解过程是放热过程．‎ ‎【解答】解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；‎ B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；‎ C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C错误；‎ D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）‎ A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1‎ B．KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1‎ C．C8H8（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1‎ D．2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=﹣5518 kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】A．酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热；‎ B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；‎ C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项中H20不是稳定态；‎ D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项中焓变值应乘以2；‎ ‎【解答】‎ 解：A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜﹣114.6 kJ/mol，故A错误；‎ B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以热化学方程式KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol正确，故B正确；‎ C．水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；‎ D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，所以热化学方程式为C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．该试题已被管理员删除 ‎　‎ ‎8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）‎ C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．‎ ‎【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，‎ A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），‎ B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），‎ C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），‎ D、υ（D）=1 mol/（L•s），‎ 故速率B＞C＞A=D，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165kJ•mol﹣1‎ B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ•mol﹣1‎ C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=﹣2165kJ•mol﹣1‎ D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=﹣2165kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ×=2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ/mol①，又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/moL②，根据盖斯定律，①+②×3得反应：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g），据此进行计算焓变，然后结合热化学方程式的书写原则进行判断．‎ ‎【解答】解：0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量为：649.5kJ×=2165kJ，反应的热化学方程式为：①B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，已知②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/moL，‎ 根据盖斯定律，①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．由图分析可知下列说法正确的是（　　）‎ A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出能量不等 B．A→B+C△H＜0‎ C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和 D．A→B+C△H＞0，则B+C→A△H＜0‎ ‎【考点】化学能与热能的相互转化．‎ ‎【分析】根据图象分析：A→B+C能量升高，是吸热反应；B+C→A能量降低，是放热反应，同一反应的正逆两个方向的反应反应热大小相等符号相反．‎ ‎【解答】解：A．A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误； ‎ B．A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应，△H＞0，故B错误；‎ C．A→B+C是能量升高的反应，所以A具有的焓低于B和C具有的焓总和，故C错误；‎ D．A→B+C是吸热反应，B+C→A必然是放热反应，B+C→A是A→B+C的逆过程，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应过程a有催化剂参与 B．改变催化剂，可改变该反应的活化能 C．该反应为吸热反应，热效应等于△H D．加入催化剂，可以提升反应物的转化率 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；‎ B、不同的催化剂对反应的催化效果不同；‎ C、反应物能量高于生成物；‎ D、催化剂改变了反应历程，但不改变平衡移动．‎ ‎【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A错误；‎ B、不同的催化剂，反应的活化能不同，故B正确；‎ C、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故C错误；‎ D、催化剂改变了反应历程，但不改变平衡移动，所以加入催化剂，不能提升反应物的转化率，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎12．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，1kg CH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（　　）‎ A．﹣5.56×104 kJ•mol﹣1 B．5.56×104 kJ•mol﹣1‎ C．5.56×104 kJ D．﹣5.56×104 kJ ‎【考点】燃烧热．‎ ‎【分析】燃烧热是在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲烷的燃烧热890.3kJ•mol﹣1，即1molCH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ，先求出1kg甲烷的物质的量，然后计算出1kg甲烷完全燃烧放出的热量．‎ ‎【解答】解：1kg甲烷的物质的量为：n==62.5mol，甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，说明1molCH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ，则62.5mol甲烷在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为：890.3kJ•mol﹣1×62.5mol=5.56×104kJ，‎ 故选C ‎　‎ ‎13．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）‎ A．﹣488.3 kJ/mol B．+488.3 kJ/mol C．﹣191 kJ/mol D．+191 kJ/mol ‎【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．‎ ‎【分析】根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1）的反应热．‎ ‎【解答】解：25℃、101kPa下，H2（g）、C（s）和CH3COOH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1和870.3kJ•mol﹣1，‎ 则H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1①，‎ C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②，‎ CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ•mol﹣1③，‎ 由盖斯定律可知，①×2+②×2﹣③可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1），‎ 其反应热为2×（﹣285.8kJ•mol﹣1）+2×（﹣393.5kJ•mol﹣1）+870.3kJ•mol﹣1=﹣488.3KJ•mol﹣1，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎14．将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）‎ A．做该实验时环境温度为22℃‎ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度；‎ B．根据图示所测溶液温度变化进行分析；‎ C．根据c酸V酸=c碱V碱进行计算；‎ D、根据一个反应无法得出此结论．‎ ‎【解答】解：A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；‎ B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；‎ C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）==1.5mol/L，故C错误；‎ D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ 三、（本题包括6小题）‎ ‎15．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．‎ ‎（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．　C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411kJ•mol﹣1　．‎ ‎（2）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．　C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ•mol﹣1　．‎ ‎（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量．　C2H6O（l）+3O2（g）﹣→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ•mol﹣1　．‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】‎ 热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，根据热化学方程式的书写方法来回答．‎ ‎【解答】解：（1）1mol C2H4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣1411 kJ•mol﹣1‎ 故答案为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣1411 kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）1mol C2H5OH（l）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量，即C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1；‎ ‎（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量==0.15mol，2.24L CO2（标准状况）物质的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）==0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol；‎ 故答案为：C2H6O（l）+3O2（g）﹣→2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367kJ•mol﹣1．‎ ‎　‎ ‎16．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液进行中和热的测定．‎ Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1 NaOH溶液 ‎（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　5.0　g．‎ ‎（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：　abe　．‎ 名称 托盘天平（带砝码）‎ 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol﹣1）：　H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1　．‎ ‎（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ 温度 实验次数　‎ 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值（t2﹣t1）/℃‎ H2S O4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎31.2‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎②近似认为0.50mol•L﹣1 NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液的密度都是1g•cm﹣3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g﹣1•℃﹣1．则中和热△H=　﹣53.5kJ•mol﹣1　（取小数点后一位）．‎ ‎③上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　acd　．‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．‎ ‎【考点】中和热的测定．‎ ‎【分析】Ⅰ．（1）依据使用溶液的体积，选择合适的容量瓶，依据M=CVM计算溶质的质量；‎ ‎（2）氢氧化钠为腐蚀品要小烧杯中称量，结合托盘天平的使用方法选择称量固体氢氧化钠所用的仪器；‎ Ⅱ．（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，结合中和热为57.3kJ•mol﹣1，书写热化学方程式；‎ ‎（2））①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；‎ ‎②先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；‎ ‎③a．实验装置保温、隔热效果差，导致部分热量损失；‎ b．依据硫酸的物质的量计算生成水的物质的量；‎ c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致部分热量散失；‎ d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致盐酸的起始温度偏高；‎ ‎【解答】解：Ⅰ．（1）要使用245mL NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL0.50mol/L NaOH溶液溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；‎ 故答案为：5.0g；‎ ‎（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、小烧杯和药匙，‎ 故答案为：abe；‎ Ⅱ．（1）中和热为57.3kJ•mol﹣1‎ ‎，即生成1mol水放出57.3KJ热量，则1mol硫酸与2mol氢氧化钠反应生成硫酸钠和2mol水，放出热量为114.6KJ，所以其热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组舍去，温度差平均值==4.0℃，‎ 故答案为：4.0；‎ ‎②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣53.5kJ/mol，‎ 故答案为：﹣53.5kJ/mol；‎ ‎③a．实验装置保温、隔热效果差，导致部分热量损失，测定中和热偏小，故a选；‎ b．依据硫酸的物质的量计算生成水的物质的量，对测定结果无影响，故b选；‎ c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致部分热量散失，导致中和热偏小，故c选；‎ d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致盐酸的起始温度偏高，导致中和热偏小，故d选；‎ 故选：acd．‎ ‎　‎ ‎17．表中的数据是断裂1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：‎ 物质 Cl2‎ Br2‎ I2‎ H2‎ HCl HI HBr 键能/kJ•mol﹣1‎ ‎243‎ ‎193‎ ‎151‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎298‎ ‎366‎ 根据上述数据回答（1）～（4）题．‎ ‎（1）下列物质本身具有的能量最低的是　A　‎ A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2‎ ‎（2）下列氢化物本身具有的能量最低的是　C　‎ A．HCl B．HBr C．HI D．HF ‎（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是　放热　反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是　Cl2　．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）由表格数据可知，含键能越大，越稳定，则本身能量低；‎ ‎（2）氢化物越稳定，本身能量越低；‎ ‎（3）氢气的燃烧反应为放热反应；‎ ‎（4）消耗等物质的量的氢气时，卤素单质的键能越大，放出的热量越多．‎ ‎【解答】解：（1）由表格数据可知，H2中键能最大，则本身能量低，故答案为：A；‎ ‎（2）稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，则氢化物本身具有的能量最低的是HF，故答案为：D；‎ ‎（3）氢气的燃烧反应为放热反应，则X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应中△H＜0，是放热反应，故答案为：放热；‎ ‎（4）消耗等物质的量的氢气时，卤素单质的键能越大，放出的热量越多，结合表格中数据可知，放出的热量最多的是Cl2，故答案为：Cl2．‎ ‎　‎ ‎18．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：‎ ‎（1）有关反应的离子方程式是　Mg+2H+═Mg2++H2↑　，试管中看到的现象是　片上有大量气泡生成，镁片不断溶解　．‎ ‎（2）U形导管中液面A　下降　（填“上升”或“下降”），原因是　镁片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大　，说明此反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应．‎ ‎（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　低于　（填“高于”“低于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．‎ ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】（1）镁片与盐酸反应现象为镁片上有大量气泡生成，镁片不断溶解，二者反应生成氯化镁和氢气；‎ ‎（2）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，据此回答；‎ ‎（3）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，据此回答．‎ ‎【解答】解：（1）镁片与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，反应现象为镁片上有大量气泡生成，镁片不断溶解，‎ 故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；片上有大量气泡生成，镁片不断溶解；‎ ‎（2）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，‎ 故答案为：下降；镁片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热；‎ ‎（3）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，即MgCl2溶液和H2的总能量低于镁片和盐酸的总能量，故答案为：低于．‎ ‎　‎ ‎19．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图．请回答下列问题：‎ ‎（1）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量　少　（填“多”或“少”）口 ‎（2）乙烷的燃烧热△H=　﹣1560　kJ．mol﹣1‎ ‎（3）写出二甲醚燃烧的热化学方程式：　CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1455kJ•mol﹣1　‎ ‎（4）二氧化碳是重要的温室气体．从环保的角度分析，放出相同的热量时，选择　乙烷　（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）依据液态乙烷转化为气态乙烷要吸热分析；‎ ‎（2）依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=，则根据图象分析可知 mol乙烷完全燃烧放热520KJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ×3=1560KJ；‎ ‎（3）根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485KJ，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；‎ ‎（4）根据图象可知，消耗相同物质的量的乙烷和二甲醚生成的二氧化碳相同，但放出的热量乙烷多，据此分析．‎ ‎【解答】解：（1）因为液态乙烷转化为气态乙烷要吸热，所以等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少，故答案为：少；‎ ‎（2）依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=，则根据图象分析可知 mol乙烷完全燃烧放热520KJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ×3=1560KJ，则乙烷的燃烧热△H=﹣1560kJ．mol﹣1，故答案为：﹣1560；‎ ‎（3）根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485KJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485KJ×3=1455KJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1455 kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1455 kJ•mol﹣1；‎ ‎（4）根据图象可知，消耗相同物质的量的乙烷和二甲醚生成的二氧化碳相同，但放出的热量乙烷多，所以放出相同的热量时，选择乙烷作为燃料产生的CO2较少，故答案为：乙烷．‎ ‎　‎ ‎20．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=vA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应2min内，vA=　mol/（L•min）　，vB=　mol/（L•min）　；‎ ‎（2）化学方程式中，x=　2　、y=　3　、p=　1　、q=　6　；‎ ‎（3）反应2min时，D为2a mol，则B的转化率为　×100%　．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）反应2min 时，A的浓度减少了，则△c（A）=×=amol/L，再根据v=计算用A、B表示的反应速率；‎ ‎（2）根据浓度据转化之比等于化学计量数之比；‎ ‎（3）根据方程式计算消耗B的物质的量，B的转化率=×100%计算．‎ ‎【解答】解：（1）反应2min 时，A的浓度减少了，则△c（A）=×=amol/L，则v（A）==‎ ‎ mol/（L•min）；B的物质的量减少了mol，则△c（B）==mol/L，v（B）==mol/（L•min），‎ 故答案为： mol/（L•min）； mol/（L•min）；‎ ‎（2）根据（1），△c（A）=amol/L，△c（B）=mol/L，由题vC=vA；则△c（C）=△c（A）=mol/L，△c（C）==mol/L，则x：y：p：q=a： a： a： a=2：：1：6；‎ 故答案为：x=2；y=3；p=1；q=6；‎ ‎（3）反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A（g）+3B（g）=C（g）+6D（g）可知消耗的B为2amol×=amol，故B的转化率为：×100%=×100%，‎ 故答案为：×100%．‎ ‎　‎ ‎2017年1月21日