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文档介绍
2018-2019学年重庆市北碚区高二下学期期末调研抽测化学试题 Word版
绝密★启用前 北碚区2018-2019学年度第二学期高二调研抽测 化学试卷 时间：50分钟 分数：100分 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 一、单选题（本大题共12小题，共12.0分） 1. 有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( ) 选项 古文或谚语 化学解释 A 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 发生了化学变化 B 以曾青涂铁，铁赤色如铜 化合反应 C 煮豆燃豆箕 化学能转化为热能 D 雷雨肥庄稼 自然固氮 A. A B. B C. C D. D 2. 关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是( ) A. 实验中可观察到有气泡生成 B. 往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br-生成 C. 生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成 D. 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成 3. 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。①NaOH、②SiO2、③石墨、④NaCl、⑤干冰五种晶体中，含有两种作用力的是( ) A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 4. 下列说法不正确的是( ) A. N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B. 在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp2—p C. 1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) D. 由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 1. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入3滴 1mol·L-1FeCl3溶液 先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀 Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA弱 C 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) 溶液由浅红色变 为无色 能测定其中NaOH含量 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 A. A B. B C. C D. D 2. 有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A. 两者互为同分异构体 B. M能使Br2的四氯化碳溶液褪色 C. N的二氯代物有3种不同结构 D. M中所有原子不可能共平面 3. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是( ) A. 加入KSCN溶液不一定变红色 B. 溶液中一定含Cu2+ C. 溶液中一定不含Fe3+ D. 剩余固体中一定是Fe 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A. “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关 B. PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重 C. 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理 D. 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI 2. 下列说法不正确的是( ) A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质 B. Na2S具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂 C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 3. “节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想，该途径分为两步，第一步反应速度快，第二步反应速度慢，则下列说法不正确的是 已知以下化学键的键能数据， 化学键 C-H O-H C-Cl H-Cl O=O 键能(KJ·mol-1) 414 465 327 431 494 A. 煤、石油、天然气为传统能源，太阳能、地热能、核能等均属于新能源 B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C. 根据表中数据可知第一反应阶段△H1=-165KJ·mol-1 D. 整个反应速率由第二步反应决定 4. 下列说法正确的是 A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品 C. 苯的分子式为C6H6 ，在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为1:4 D. 乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色 1. 纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL0.1mol⋅L-1NaOH溶液中加入0.2mol⋅L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图。下列说法正确的是( ) A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂 B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8)mol⋅L-1 C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-) D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少 二、填空题（本大题共2小题，共2.0分） 2. (1)下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题： ①D在元素周期表中的位置是第三周期________族。 ②A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是__________(填化学式)。 ③B、C两元素的原子半径较小的是________(填元素符号)。 ④在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：_________________。 (2)小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题： 编号 PH 碘酸钾损失率/% 碘酸钾浓度/mol/L 30℃ 50℃ 80℃ 100℃ 1 0.003 0 21 70.3 71 77.3 2 0.003 7 0 0.3 0.67 1 3 0.003 14 1.3 2.7 1.3 1 ①相同温度下，PH= 时，碘酸钾最不稳定。 ②PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性 (填“增强”，“不变”或“减弱”)； ③小明猜想，碘酸钾因 转化为碘单质。请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：； ④写出一条使用的加碘食盐的合理化建议。 1. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O 电离常数 6.8×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 Kb=1.7×10-5 (1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液其物质的量溶度由大到小的顺序是_________(填序号) (2)25∘C时，pH=4的NH4Cl溶液由水电离的c(H+)为________mol/L (3)0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________c(HCO3-)(填“>、<、=”)，可使上述两种溶液pH相等的方法是___________(填代号) a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d.向NaHCO3溶液中加适量的NaOH (4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________ (5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 三、计算题（本大题共1小题，共5.0分） 1. 在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)⇌Z(g)+qQ(g)，式中为物质系数。在0〜3min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 时间物质 X Y Z Q 起始(mol) 0.7 1 2min末(mol) 0.8 2.7 0.8 2.7 3min末(mol) 0.8 已知2min内υ(Q)=0.075mol.L1·min-1，υ(Z)υ(Y)=12。 (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=______，n(Q)=_______。 (2)方程式中m=_______，n=__________，p=__________，q=________。 (3)用Z表示2min内的反应速率__________。 (4)2min末Q的转化率为__________。 (5)试判断在2min内υ(正)______υ(逆)(填“>”“<”或“=”)，在2min末〜3min末υ(正)__________υ(逆)(填“>”“<”或“=”)。 四、实验题（本大题共2小题，共20.0分） 2. 某同学用如图实验装置完成下列几个实验的探究 ⑴实验室制乙烯的过程 ⑵检验并除去乙烯中影响后续反应的无机物杂质⑶用乙烯制取1，2-二溴乙烷， 下列试剂可以重复选择。根据要求回答问题： 可选试剂有 ①品红 ②溴水 ③浓硫酸 ④氢氧化钠溶液 ⑤酸性KMnO4溶液⑥乙醇 ⑴装置C 中试剂的作用是________________________________________________ ⑵装置F中发生反应的化学方程式是_________________________________________ ⑶装置A中浓硫酸的作用是_________________________________________ ⑷制取乙烯过程中，会有副产品乙醚生成，写出生成乙醚的化学方程式：______________________________________________________________________。 ⑸实验室收集乙烯可用下列装置中的_____________________(填序号) ⑹用1，2-二溴乙烷为原料，制取无机试剂任选，写出反应的工艺流程图，请注明反应条件。 注：合成路线的书写格式参照如下示列流程图： 1. 烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。 (1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式____________________________。 (2)烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下的反应关系： 已知某二烯烃的化学式为C6H10，它与高锰酸钾酸性溶液反应后得到的产物为乙酸(CH3COOH)、CO2和丙酮酸()，则此烯烃的结构简式可能是_________________ 和 _____________； (3)有机物A的结构简式为若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。写出A的该种同分异构体的结构简式______________________。 (4)合成 的单体是 _______ 。 北碚区2018-2019学年度第二学期高二调研抽测 化学 答案和解析 【答案】 1. B 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. B 10. B 11. A 12. B 13. (1)①ⅣA； ②HF； ③Mg； ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 (2)①0； ②减弱； ③高温；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果试纸变蓝色就证明含有碘单质； ④炒好菜再放盐。 14. (1)①>②>③ (2)10-4 (3)<；a d (4)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (5)碱性 15. (1)2.3mol；3mol (2)1； 4；2；3 (3)0.05mol/(L·min) (4)10% (5)<；= 16. (1)除去SO2、CO2等杂质 (2)2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O (3)催化剂、吸水剂 (5)C 17. (1)CH3CH=CH2+CH3CH=CH2CH2=CH2+CH3CH=CHCH3 (2) (3) (4)CH3CH=CH3 CH2=CH-CH=CH2 查看更多