2020学年高二化学上学期期中试题（B）

2020学年高二化学上学期期中试题（B）

‎ 2019上学期高二化学期中考试卷(B)‎ 相对分子质量：C-12，H-1 ,O-16,Na-23 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ 主要原料 用量 含碳4%的铁粉 ‎80 g 滑石粉 ‎40 g 食盐 ‎4 g 乙醇 适量 ‎1、目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。‎ 下列反应式中与铁脱氧原理无关的是(　　)‎ A．Fe－2e－===Fe2＋‎ B．2Cl - 2e- = Cl2‎ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ D．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O ‎2、 在2A + B3C + 4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是(　　)‎ ‎ A．υA= 0.006 mol ·L－1· S－1 B．υB=0.3mol·L－1·min－1‎ ‎ C．υC= 0.8mol·L－1·min－1 D．υD=1mol·L－1·min－1‎ ‎3．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是(　　)‎ ‎ A．③①②④ B．④①③② C．①③②④ D．②④①③‎ ‎4．过氧化氢生成氧气的反应，下列条件不能加快其反应速率的是（ ）‎ A．加入MnO2固体少量 B．滴入几滴FeCl3溶液 C．加热 D．加入预先高温过的酶 ‎5． 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）‎ A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D．电解食盐水时铜作阳极 8‎ ‎6、电解水制取氢气和氧气时，为了增强溶液导电性，下列可以加入的物质是（ ）‎ ‎ A.蔗糖 B.氯化钠 C.硫化钾 D.硫酸 ‎7．在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这两件1760年铜铸的国宝在250多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是： A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 ‎8、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是(　　)‎ A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 ‎ 9． 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 ‎ ‎ C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎ ‎ ‎10．如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是 A．稀硫酸pH增大 B．饱和食盐水pH减小 C．a是正极，发生还原反应 D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 ‎11、下列说法正确的是 A．埋在潮湿地下的铁管道比干燥地上的铁管道更耐腐蚀 B．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀的目的 C．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+‎ 8‎ ‎12．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 电解质溶液 HCl AgNO3‎ KOH BaCl2‎ pH变化 减小 增大 增大 不变 ‎13．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)‎ A．发生的反应可表示为：2A(g) 2B(g)＋C(g)‎ B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1‎ C．该反应是发热反应 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1‎ ‎14． 右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 该反应的热化学方程式为：‎ ‎ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1 ‎ B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 ‎ C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后 ‎ 放出的 热量为QkJ, 则92>Q ‎15.右图为反应2SO2＋O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，‎ ‎ 则横坐标可能是（ ）‎ ‎ A．反应时间 B．温度 ‎ C．压强 D．SO2的浓度 ‎16．已知：‎ ‎①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎②2CH3OH(l)＋3O2(g)= ==2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2 ＝－1 452 kJ·mol－1‎ ‎③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．H2(g)的标准燃烧热为571.6 kJ·mol－1‎ 8‎ B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C. H2SO4(aq)＋2NH3.H2O(aq)===(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH4, ΔH4<ΔH2‎ ‎17．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑，‎ ‎ 判断产生H2的反应速率最快的是(　　)‎ 试管 酸浓度 温度 铁的状态 ‎①‎ 盐酸0.5 mol·L－1‎ ‎20 ℃‎ 块状 ‎②‎ 硫酸0.5 mol·L－1‎ ‎20 ℃‎ 块状 ‎③‎ 盐酸1 mol·L－1‎ ‎35 ℃‎ 粉末状 ‎④‎ 硝酸2 mol·L－1‎ ‎35 ℃‎ 粉末状 ‎ ‎ ‎ A.① B．② C．③ D．④‎ ‎ 18．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是(　　)‎ A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应 ‎19. 要实现非自发的氧化还原反应Cu+2H+ = Cu2++H2 ,下列方法正确的是（ ）‎ A．设计为原电池，Cu为正极 B．设计为原电池，Cu为负极 C．设计为电解池，Cu为阳极 D．设计为电解池，Cu为阴极 ‎20．爱迪生电池在放电（从左边生成右边）和充电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：（ ）‎ ‎① 放电时，Fe参与负极反应，‎ ‎② 充电时，Ni(OH)2在阳极反应 ‎ ‎③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ‎④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+‎ ‎⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 ‎ A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤‎ 8‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎21．（10分）N元素的化合物很多，有的是化工生产重要原料，有的会产生环境污染。‎ ‎（1）氨是氮循环过程中的重要物质，‎ ‎ 氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。根据右图回答问题：‎ ‎①用碰撞理论解释b曲线使用催化剂后速率加快的原因：‎ ‎ ‎ ‎②反应中放热46 KJ，则消耗的氢气有 mol.‎ ‎（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；‎ N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。‎ 则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 ‎ ‎ ‎(3)常温，固体NH4NO3溶于水是吸热的变化，但是能自发进行，理由是 ‎ ‎ ‎（4）NO会产生污染，有人设计电解装置实现4NO+3O2+H2O=4HNO3 ,则NO应该通入 极 ‎22．（10分）下列是中学常见的实验装置，请按要求回答下列问题：‎ 图1 图2    图3   图4‎ 热水  冰水 ZnSO4溶液CuSO4溶液 环形玻璃棒 保温瓶 温度计 盐桥 8‎ ‎（1）图1中的盐桥是用氯化钾饱和溶液和琼脂加工制成的，工作一段时间后，‎ ‎ ①Cl- 在 出现比较多。（填：ZnSO4溶液或者CuSO4溶液）‎ ‎ ②两只电极开始时质量相同，反应过程转移电子0.2mol,此时两个电极质量差值是 克。‎ ‎（2）图2是探究铁合金的电化学腐蚀，看到导管中红色液柱升高，该实验中正极的电极反应式为：‎ ‎ ‎ ‎（3） 图3中，取50ml，0.5mol/L的氢氧化钠溶液和50ml，0.5mol/L稀硫酸反应，测量的中和热 ‎ 数值（绝对值）比理论57.3KJ/mol 小，除了保温效果不好以外，还可能的原因是（写出一种）：‎ ‎ ‎ ‎（4）图4是用惰性电极电解饱和食盐水，b 电极的反应式是： ‎ ‎23．（10分）一定温度下，将3mol A气体和3mol B气体通入体积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)2C(g)。反应2min时测得 C为 0.8 mol。反应经4min恰好达到平衡。请填写下列空白： ‎ ‎①反应0-2min内，A的平均反应速率为___________________________‎ ‎ ②下列能说明反应达到平衡的是 ‎ A．相同时间消耗A3n mol,同时消耗B n mol B．速率v(A):v(B):v(C)=3:1:2‎ C．混合气体的压强不再变化 D．A、B、C的浓度之比为3∶1∶2‎ ‎ E. 混合气体的密度保持不变 ‎ ‎ ‎ F.气体平均相对分子质量保持不变 ‎③平衡混合物中C的物质的量分数为1/5，则A的转化率是_________；‎ 8‎ ‎④如果要加快反应速率，下列措施正确的是 ‎ ‎ A．及时分离出C物质 B．体积不变，再充入各3molA,B气体 ‎ C．加热使体系温度升高 D．压强不变，再充入各3molA,B气体 ‎ ‎ ‎ ‎ ⑤写出一种能说明反应达到平衡的描述（和②中正确答案不要重复）‎ ‎ ‎ ‎24.（10分）化学能和电能一定条件下可以互相转化，在生产生活中有重要的应用。‎ ‎(1) 如图所示，是原电池的装置图。请回答：‎ ‎①若溶液C为稀H2SO4溶液， B电极材料为Pb，A电极是PbO2,模拟铅 蓄电池，则正极电极反应式为__________ __________；‎ ‎ ②A极通入甲烷，B极通入氧气，C溶液是KOH溶液构成燃料电池，如果有1mol 电子转移，至少消耗标准状况甲烷 L ‎(2) 下列图1，图2为两个电解装置 ‎ ‎ ‎①图1可以作为电镀装置，实现石墨棒上镀上一层银，写出该电镀反应时阳极电极反应式 ‎ ‎ ‎ ‎②图1中，如果X为铁棒，Y为石墨棒，a溶液是硫酸钠溶液，电解一段时间后要恢复到原来 ‎ ‎ 的状态，应该在U型管中加入的物质是 ‎ ‎③现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分，以避免电解产物之间发生二次反应。 ‎ ‎ 图2为电解槽示意图。请解释得到浓NaOH溶液的原理。‎ 8‎ ‎ _______________ _______________________________。‎ ‎2019上学期高二期中考化学参考答案 一.选择题(60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B C D C D D C A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C C C A B C C C B 二.非选择题（40分）‎ ‎ 21．（10分）‎ ‎（1）①加入催化剂改变反应历程，降低活化能（1分），单位体积里活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，速率加快。（1分） ②1.5‎ ‎（2） 2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 2H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-l。‎ ‎ (3)固体NH4NO3溶于水电离出离子，使体系的熵增加，有利于自发。 ‎ ‎ （4）阳 ‎ ‎22. （10分）（1） ①ZnSO4溶液 ②12.9 ‎ ‎ （2）O2+4e-+2 H2O=4OH-‎ ‎ （3）温度计读数没有读在最大值 或所取的氢氧化钠溶液体积偏少 或没有充分搅拌，氢氧化钠没有完全反应（或其他合理答案）‎ ‎（4）2Cl- - 2e- =Cl2↑‎ ‎23．（10分） ‎ ‎①0.3 mol/(L.min) ② C F ③ 50% ④ B C ‎ ‎ ⑤ A的浓度保持不变（或其他合理答案）‎ ‎24.（10分）‎ ‎(1) ① PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O ② 2.8‎ ‎(2) ① Ag - e- = Ag+ ② H2O ‎ ③ 阴极水得电子生成H2和OH-, Na+透过交换膜向阴极移动，‎ ‎ 使阴极室氢氧化钠溶液浓度增大。‎ ‎ ‎ 8‎ 8‎