2019-2020学年江西省“山江湖”协作体高二（统招班）上学期第一次联考化学试题 Word版

2019-2020学年江西省“山江湖”协作体高二（统招班）上学期第一次联考化学试题 Word版

‎ 山江湖协作体联考2019-2020学年高二化学试卷（统招班）‎ 命题人：杨 琳 审题人：孙 辉 时间:90分钟 总分：100分 ‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共16个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）.‎ A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 C.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 ‎2.下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（ ）.‎ A.   B.  C.  D.‎ ‎3.对于A2（g）+3B2（g）2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）.‎ A. ‎ v（B2）=0.8mol/（L•s) B. v（A2）=0.4mol/（L•s)‎ B. ‎ v（C）=0.6mol/（L•s) D. v（B2）=4.2mol/（L•min）‎ 4. 一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为( ).‎ A. 0.2 mol/(L· min) B. 0. 6 mol/(L· min) C.0. 1 mol/(L·min) D. 0.3 mol/(L· min)‎ ‎5.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）.‎ A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D. 己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2‎ ‎6.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录 如右图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析 正确的是( ).‎ A.F点收集到的CO2的量最多 B.OE段表示的平均速率最快 C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1 D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7 7.10mL浓度为1mol・L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是( ). A. H2SO4 B. K2SO4 C.Na2CO3 D.CuSO4‎ 8. 在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右下图所示，则下列叙述正确的是（ ）. A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇋2C(g) B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快 C.在t1s时，V正(A)＝0 D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡 ‎9.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1‎ ‎2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g）△H2‎ H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3‎ ‎2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（　　）.‎ A. △H4=3/2 （△H1-△H2-3△H3） B. △H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）‎ C. △H4=3/2 （△H1+△H2-3△H3）  D. △H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）‎ ‎10.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）.‎ A. S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2‎ B.1/2 H2（g）+1/2 Cl2（g）=HCl（g）△H1；   H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2‎ C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2‎ D.C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2‎ ‎11.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为( ). A. A+B=C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.2A+3B=2C ‎12.已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）.‎ A. +262.6 kJ•mol-1  B. -131.3 kJ•mol-1  C. +131.3 kJ•mol-1 D. -352.3 kJ•mol-1‎ ‎13.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ•mol-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）.‎ A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1‎ B. 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）‎ D. 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2，正、逆反应速率都不改变 ‎14.在反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①降低压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤增大压强（　　）.‎ A. ①②③  B. ②③④  C. ①②③④  D. ②③⑤‎ ‎15.反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）.‎ A. 30min中A的平均反应速率是0.010mol•L-1•min-1‎ B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45mol C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6‎ D. 容器中A的物质的量一定增加0.30mol ‎16.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）.‎ ‎①容器内气体的压强 　②混合气体的密度　‎ ‎③B物质的量浓度　 ④混合气体总物质的量．‎ A. ①④ B.②③  C. ②③④  D. 只有④‎ 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共5小题，共52分）‎ ‎17.（6分） 写出下列热化学反应方程式:‎ ‎（1）1mol硫酸和氢氧化钠溶液反应放出28.75KJ热量,写出表示中和热的热化学反应方程式_____________________‎ ‎（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧放出683.4KJ热量,写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式 _.‎ ‎（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6KJ热量_________________________.‎ 18. ‎（10分）‎ 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：‎ 实验序号 实验 温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/ mol·L－1‎ V mL c/ mol·L－1‎ V/mL A ‎293‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎0‎ t1‎ B T1‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ V1‎ ‎8‎ C ‎313‎ ‎2‎ ‎0.02‎ V2‎ ‎0.1‎ ‎1‎ t2‎ ‎（1）其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。‎ ‎（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝______________。‎ ‎（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是__________。‎ ‎19.（10分）在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)⇋pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量如下表所示：‎ 时间 物质 X Y Z Q 起始/mol ‎0.6‎ ‎1‎ ‎2min末/mol ‎0.7‎ ‎2.3‎ ‎0.9‎ ‎2.7‎ ‎3min末/mol ‎0.9‎ 已知2min内V(Q)=0.05mol·L-1·min-1,V(Z):V(Y)=1:3‎ (1) 试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=________,n(Q)=_________.‎ (2) 方程式中m=________,n=_________,p=__________,q=__________.‎ (3) 用Z表示2min内的反应速率_______________.‎ ‎20.（12分）‎ 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如上图所示，由图中数据分析：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为：__________________．‎ ‎（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：________________．‎ ‎（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______________（填序号）：‎ A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2molZ D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ‎（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？‎ ‎①降低温度：________ . ②恒容通入氦气：________．③使用催化剂：________‎ ‎21.（14分）雾霾.已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：‎ ‎（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：‎ ‎①1mol O2与1mol N2的总能量比2mol NO的总能量　 　（填“高”或“低”）。‎ ‎②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝　 　。‎ ‎③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＝a kJ•mol﹣1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1．下图是该反应的能量变化图：‎ ‎①通过图中信息可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）的△H1　 　（选填“＞”“＝”或“＜”）0‎ ‎②图中途径（Ⅱ）的条件是　 　，途径（Ⅰ）的反应热　 　（选填“＞”“＝”或“＜”）途径（Ⅱ）的反应热。‎ ‎③已知下列两个热化学方程式：‎ ‎2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2‎ H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3‎ ‎△H1、△H2、△H3三者的关系式为：　 　。‎ ‎‎ 高二化学统招班试卷参考答案 ‎1-5 BCBAB; 6-10 CBBDA; 11-15 DCCDB; 16 B ‎17.（每空2分）(1)1/2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol ‎(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1366.8KJ/mol ‎（3）C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ∆H=+131.5KJ/mol ‎18.（除标注外每空2分）(1)1 293 BC 3（每空1分）‎ ‎（2）其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大 8.33×10－4mol/（L•s)‎ ‎（3）催化作用 19. ‎（除标注外每空2分）(1)2 mol 2.9mol ‎(2)1 3 1 2（每空1分）‎ ‎(3)0.025mol·L-1·min-1‎ 20. ‎（每空2分）（1）3X+Y⇋2Z ‎（2）0.05mol/(L∙min)‎ ‎(3) AB ‎(4) 减小；不变；增大 ‎21.（每空2分）（1）①　低　。②　+183kJ/mol　。③　不变　‎ ‎（2）①　＞　②　使用催化剂　，　＝　③　△H2＝2×△H1+6×△H3　。‎