吉林省长春实验中学2019-2020学年高一上学期10月化学考试题

吉林省长春实验中学2019-2020学年高一上学期10月化学考试题

www.ks5u.com 吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一10月月考 化学试题 ‎1.氯化钠溶液含有少量氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是(　　)‎ A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】除去杂质氯化铁，可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体，则正确的顺序为④⑥①③，故答案为B。‎ ‎2.426 gX2O5中含有15 mol氧原子，则X的相对原子质量为 A. 31 B. 31g/mol C. 62 D. 62g/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】426gX2O5中含有15mol氧原子，则n(X2O5)==3mol，所以M(X2O5)==142g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则：2x+16×5=142，解得x=31，故答案为A。‎ ‎3.下列萃取与分液相结合进行的操作或现象(用CCl4从碘水中萃取碘单质)中错误的是 A. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)‎ B. 振荡后静置，现象是分层上层紫色，下层接近无色 C. 打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞 D. 碘水和CCl4加入分液漏斗后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．使分液漏斗内外空气相通能保证液体顺利流出，故A正确；‎ B．CCl4的密度比水大，振荡后静置，现象是分层上层接近无色，下层紫色，故B错误；‎ C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；‎ D．用CCl4萃取碘时，振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气，故D正确； ‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。‎ ‎4.由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.2mol·L-1 C. 0.3mol·L-1 D. 0.4mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，根据铝离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中K+的物质的量浓度。‎ ‎【详解】K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的混合溶液，含Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8mol/L，根据电荷守恒有：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，即3×0.5mol/L+c((K+)=2×0.8mol/L，解得c(K+)=1.6mol/L-1.5mol/L=0.1mol/L，故答案为A。‎ ‎5.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是 A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2‎ B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA数值可表示为35.5m/n C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个 D. 2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有2molO，则三种气体的物质的量分别为2mol、1mol、mol，所以三种气体物质的量之比=2mol：1mol：mol=6：3：2，故A正确；‎ B．ng氯气的物质的量==mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5m，根据NA===/mol，故B正确；‎ C．常温下气体的摩尔体积未知，则a L氧气和氮气混合气体的物质的量也未知，无法确定混合气体中的分子数，故C错误；‎ D．2.8 g CO的物质的量为0.1mol，则在标准状况下的体积为2.24L，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎6.H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸(C2H4O3)消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 其分子中含有臭氧(O3)‎ C. 既是纯净物，也是化合物 D. 碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；‎ B、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含臭氧分子，故B错误；‎ C、由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物，故C正确；‎ D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎7.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是 A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C. 将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合 D. 将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，浓度不是0.1mol/L，A错误；B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合后不能计算溶液的体积，不能计算物质的量浓度，B错误；C．将10mL.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合后不能计算溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，C错误；D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的浓度是0.1mol/L，D正确，答案选D。‎ 考点：考查物质的量浓度计算 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA B. 分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NA C. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA D. 1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算一定体积CCl4的物质的量，故A错误；‎ B．每个一氧化碳分子和每个二氧化碳分子含有的原子数不等，且混合气体中CO和CO2的体积比不确定，则NA个一氧化碳和二氧化碳分子中含有的原子的个数也不确定，不一定是2.5NA，故B错误；‎ C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n==1mol，故含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故C正确；‎ D．根据n=cV，溶液的体积未知，则1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目也无法确定，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。‎ ‎9.下列关于实验操作的说法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C. 蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热 D. 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故A错误；‎ B．过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘，否则不能起到过滤作用，故B错误；‎ C．蒸发时滤液，待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C错误；‎ D．点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎10.小王要制备纯净二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（ ）‎ A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室制取二氧化碳属于固体和液体不加热的反应，用A装置作为发生装置，所用药品时石灰石和盐酸溶液；盐酸挥发，可以用B瓶中装满蒸馏水，吸收氯化氢气体；用C装置盛浓硫酸吸收水蒸气，然后用D装置收集纯净的二氧化碳，所用连接顺序及组合最恰当的是A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D，故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意除去二氧化碳中的氯化氢不能选用烧碱溶液，因为二氧化碳也能被烧碱溶液吸收。‎ ‎11.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离 A. 酒精和水 B. 氯化钠和沙子的混合溶液 C. CCl4和硫酸钠溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可知乙醇、乙酸分离，为蒸馏原理，则互为液体混合物，沸点不同，均可选择蒸馏法；‎ A．酒精和水相互混溶，分离时应选择蒸馏操作，故A正确；‎ B．氯化钠和沙子的混合溶液分离时应选择过滤操作，故B错误；‎ C．CCl4和硫酸钠溶液互不相溶，用分液法分离，故C错误；‎ D．二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。‎ ‎12.下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是（ ）‎ A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝 C. 降低了可燃物的着火点 D. 使温度降低到着火点以下 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。‎ 故合理选项是B。‎ ‎13.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，包装标签贴得正确的是 选项 ‎ A B C D 物质 苛性钠 酒精 苏打 白磷 标签 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苛性钠为氢氧化钠具有腐蚀性，不是易燃固体，标签错误，故A错误；‎ B．酒精是易燃液体，标签正确，故B正确；‎ C．苏打是碳酸钠为纯碱，无毒物质，标签贴错，故C错误；‎ D．白磷具有剧毒性，不是腐蚀品，标签贴错，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎14.某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（ ）‎ A. 等于4.0g B. 等于3.60g C. 大于4.0g D. 等于0.36g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】某同学需要配制0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液450mL，实验室无450mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶进行配制，所需NaOH的质量为0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g，即称取NaOH固体的质量为4.0g，又因NaOH易潮解且有强腐蚀性，实际称取NaOH固体时，应将NaOH放置在烧杯或其它玻璃容器内称量，导致天平读数(游码及砝码)将大于4.0g；‎ 答案为C。‎ ‎15.与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ）‎ A. 25mL0.2moL/L的NaCl溶液 B. 100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C. 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。‎ ‎【详解】A. 25mL0.2moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L，符合题意；‎ B. 100mL0.1moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L，不符合题意；‎ C. 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L，不符合题意；‎ D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/L，不符合题意；‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】溶液中某组分的浓度，与溶液体积无关。‎ ‎16.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为 A. 1∶1∶1 B. 6∶3∶2 C. 3∶2∶1 D. 9∶3∶1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】假设硝酸银的物质的量浓度为c mol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为1L、2L、3L，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液体积为c′mol/L，根据Ag++Cl-=AgCl↓，可知：1×c=x×c′，2×c=2y×c′，3×c=3z×c′，故x：y：z=1：1：1，故答案为A。‎ ‎17.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，物质的量为：mol，取此溶液VL，则含有Fe3+的物质的量仍为：mol，含有硫酸根离子的物质的量为：mol×，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为=mol/L，故答案为B。‎ ‎18.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是 A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ C. 所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；‎ B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；‎ C．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C错误；‎ D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2‎ 五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎19.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（ ）C A. c2＝c1 B. c2＜2c1‎ C. c2＞2c1 D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以根据可知，选项C是正确的，因此正确的答案选C。‎ ‎20.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C的原子质量是n g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该原子的摩尔质量是m•NA g/mol B. w g该原子的物质的量一定是 mol C. w g该原子中含有×NA个该原子 D. 由已知信息可得：NA＝‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该元素原子的质量是mg，则摩尔质量为mNAg/mol，故A正确；‎ B．该原子的摩尔质量为mNAg/mol，Wg该原子的物质的量为=mol，故B正确；‎ C．由题意可知，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为=，故C错误；‎ D．12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，所以NA=，故D正确；‎ 故答案C。‎ ‎21.A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：‎ ‎（1）分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称__________；‎ ‎（2）分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。‎ 物质 熔点 （摄氏度）‎ 沸点（摄氏度）‎ 密度（g/cm-3）‎ 溶解性 乙二醇 ‎-11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比例互溶 ‎【答案】 (1). B (2). 分液漏斗 (3). A ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)植物油和水互不相溶，则分离植物油和水应选择分液操作，选择装置B，主要使用仪器名称为分液漏斗；‎ ‎(2)乙二醇和丙三醇相互混溶，且存在沸点差异，则分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择蒸馏操作，选择装置A。‎ ‎22.计算填空：‎ ‎（1）4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，氢原子数之比是____。‎ ‎（2）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是____。‎ ‎【答案】 (1). 24.5 (2). 1∶4 (3). 1∶1 (4). 18 g·mol－1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）n(H2O)＝4.5 g÷18 g·mol－1＝0.25 mol，m(H2SO4)＝98 g·mol－1×0.25 mol＝24.5 g。氧原子数之比＝0.25 mol×1∶0.25 mol×4＝1∶4，氢原子数之比＝0.25 mol×2∶0.25 mol×2＝1∶1。‎ ‎（2）8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32g－22g＝18g，则＝＝；16 gA与70 gB反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g·mol－1。‎ ‎23.实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %浓盐酸配制240mL0.1mol ·L－1的盐酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。‎ ‎（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL.‎ ‎（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。‎ ‎（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。‎ ‎①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出 ‎②容量瓶洗净后没有干燥 ‎③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ‎④定容时俯视刻度线 ‎【答案】 (1). 12.5mol.L-1 (2). 2 (3). 250 (4). 胶头滴管，烧杯，玻璃棒 (5). ① ③‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据c=计算浓度； （2）根据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积； （3）根据具体的操作步骤，选择所需的仪器； （4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小。‎ ‎【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12.5mol/L，‎ 因此，本题正确答案是：12.5mol.L-1； （2）稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积= =0.002L=2mL；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以应该选取250mL容量瓶，‎ 因此，本题正确答案是：2；250； （3）配制配制0.1mol·L－1的盐酸250 mL，所以需选用250 mL的容量瓶，量取浓盐酸需要量筒，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流。最后用胶头滴管定容。‎ 故还需仪器为：胶头滴管，烧杯，玻璃棒， 因此，本题正确答案是：胶头滴管，烧杯，玻璃棒；‎ ‎（4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小， ①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液浓度偏小，应选； ②容量瓶洗净后没有干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，根据c=可得，不影响配制结果，不选；‎ ‎③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，应选；‎ ‎④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，不选；‎ 因此，本题正确答案是：① ③。‎ ‎24.（1）在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________ ‎ a．体积②＞①＞③＞④ b．密度②＞③＞④＞①‎ c．质量②＞①＞③＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②‎ ‎（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为____________mol， CO的体积百分数为__________(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______________(保留一位小数)。 ‎ ‎（3）某混合气体中各气体的质量分数为：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 ‎ ‎2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_____________(保留两位小数)。‎ ‎【答案】 (1). bd (2). ​0.75 (3). 57.1% (4). 34.9g/mol (5). 22.22g/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据n===计算各物质的物质的量；‎ ‎(2)根据n=计算混合气体物质的量总和，设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者总质量、总物质的量列方程计算各自物质的量，气体的体积分数等于物质的量分数，根据M平=计算混合气体的摩尔质量；‎ ‎(3)设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n=计算各自物质的量，根据M=计算混合气体的平均摩尔质量。‎ ‎【详解】(1)①6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；‎ a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a错误；‎ b．各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；‎ c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S为13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c错误；‎ d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确；‎ 故答案为bd；‎ ‎(2)混合气体物质的量总和为：39.2L÷22.4L/mol=1.75mol，设CO和CO2的物质的量分别为x ‎ mol、y mol，则：x+y＝1.75、28x+44y＝61，解得x=1，y=0.75；CO的体积分数=×100%=57.1%，混合气体的摩尔质量为：61g÷1.75mol=34.9g/mol；‎ ‎(3)设气体总质量为100g，则m(O2 )=32g，m(N2)=28g，m(CO2)=22g，m(CH4)=16g，m(H2)=2g，故n(O2)==1mol，n(N2)==1mol，n(CO2)==0.5mol，n(CH4)==1mol，n(H2)==1mol，则平均摩尔质量==22.22g/mol。‎ ‎【点睛】考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查。要掌握有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。‎ ‎ ‎