【推荐】2018年8月26日 每周一测-试题君之每日一题君2018-2019学年上学期高二化学人教版（课堂同步系列一）

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高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆‎ ‎1．下列说法正确的是 A．焓变单位是kJ•mol−1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0‎ C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”‎ D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”‎ ‎2．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生反应 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 ‎3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 ‎4．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571. 6 kJ·mol-1，则关于方程式2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是 A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．该反应可表示‎36 g水分解时的热效应 ‎5．向盛有50 mL 1.00 mol·L−1 盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．该实验表明化学能可以转化为热能 B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L−1‎ C．V=50 mL时，混合溶液的pH>7‎ D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎6．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎7．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ‎ ‎ A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定 ‎8．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B．S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．‎16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 ‎9．有如下三个热化学方程式 H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1‎ H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1‎ 关于它们的下列表述正确的是 A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值 C．a=b D．2b=c ‎10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1‎ 分别向‎1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3‎ C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ ‎11．下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。‎ ‎①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 ‎12．已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎（1）a、b、c分别代表什么意义?‎ a： ；b： ；c： 。‎ ‎（2）该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，ΔH (填“>”“<”或“=”)0。 ‎ ‎（3）若c=241.8 kJ·mol-1，请写出反应的热化学方程式： 。 ‎ ‎ ‎ ‎1．【答案】C 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D错。‎ ‎2．【答案】D ‎【解析】化学反应中的能量变化主要表现为热量变化，也常伴随光能等的变化，B项错误；反应是放热还是吸热，主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与是否需要加热没有直接关系，开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，A、C两项错误，D项正确。‎ ‎3．【答案】A ‎4．【答案】B ‎【解析】在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号变化，数值不变，故B项正确，C项不正确；D项未注明水的状态。‎ ‎5．【答案】D ‎【解析】由题图可知，随着反应的进行，混合溶液的温度升高，故该反应是放热反应，化学能转化为热能，A正确；加入40 mL NaOH溶液时恰好完全中和，表明NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L−1，B正确；V= 50 mL时，NaOH溶液过量，此时混合溶液的pH>7，C正确；不能由此反应说明有水生成的反应均为放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应也生成水，却为吸热反应，D不正确。‎ ‎6．【答案】B ‎【解析】水分解属于吸热反应，反应物的总能量要低于生成物的总能量，催化剂可以降低活化能，催化反应中间态的能量要低于非催化反应中间态的能量。A项属于放热反应，错误；B项，属于吸热反应，且正确表示了催化反应的特点，正确；C项，反应前后没有明显的热量变化，错误；D项，属于吸热反应，但其所表示的催化反应特征不正确，错误。‎ ‎7．【答案】D ‎【解析】因反应物的能量高于生成物的能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C两项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B项正确。‎ ‎8．【答案】D ‎【解析】由题中条件可知：反应的热效应ΔH=a kJ·mol-1=-297.2 kJ·mol-1，可知该反应为放热反应，故D项错误。‎ ‎9．【答案】D ‎【解析】H2的燃烧是放热反应，a、b、c均为负值，A、B选项错误；生成液态的水放出的热量更多，故a>b，生成2 mol液态水放出的热量应是生成1 mol液态水时放出热量的2倍，故2b=c，答案选D。‎ ‎10．【答案】D ‎【解析】放出热量大小关系为：②>③=57.3 kJ>①，故ΔH大小关系为：①>③>②，即ΔH1>ΔH3>ΔH2。‎ ‎11．【答案】②③④⑤⑥ ①‎ ‎ 12．【答案】（1）代表旧键断裂吸收的能量 代表新键生成放出的能量 代表反应放出的热量 ‎（2）放热 <‎ ‎（3）H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ‎ ‎【解析】反应物中旧键断裂吸收的能量，使原子的能量升高，原子重新组合得到生成物，即新键生成放出的能量，两者的差值就是反应热，因为该反应中放出的热量大于吸收的热量，故反应为放热反应，ΔH<0。根据书写热化学方程式的规则结合c的数值，该反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。‎ ‎ 你正走在学霸的路上！‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎