化学（素质班）卷·2018届江西省景德镇市第一中学高二上学期期末考试（2017

化学（素质班）卷·2018届江西省景德镇市第一中学高二上学期期末考试（2017

高二素质班期末考试化学测试卷 可能用到的相对原子质量：‎ 一、单选题 ‎1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（ ）‎ A、 铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒 B、 ‎“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适 C、 为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D、 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害 ‎2、下列物质与其用途完全符合的有几项（ ）‎ ‎①SiO2——太阳能电池 ②NH3——制硝酸 ③NaCl——制纯碱 ④Al2O3——焊接钢轨 ‎⑤NaClO——消毒剂 ⑥MgO——耐火材料 ⑦H2SO4——制炸药 ⑧Na2CO3——制水泥 A、4 B、5 C、6 D、7‎ ‎3、我国学者成功发现了新一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨（WO3）局部原子结构，制备出深蓝色钨氧化物（WO2.9），该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是（ ）‎ A、 WO3和WO2.9是同分异构体 ‎ B、由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应 C、18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4L ‎ D、利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量 ‎4、下列实验能获得成功的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验步骤 A 比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH B 比较S和Si非金属性强弱 向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊 C 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热 ‎5、科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）‎ A、 A极电极反应式为 B、 B极电极反应式为 C、 溶液中的阴离子由A极向B极移动 ‎ D、该微生物电池在高温条件下无法正常工作 ‎6、对下列实验装置图，有关说法不正确的是（ ）‎ A、 图甲根据实验现象证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸 B、图乙制备金属锰 C、图丙滴定管中溶液的液面读数为22.40mL D、图丁检验乙醇与浓硫酸加热至170℃产生的气体，必须有除杂装置X ‎7、已知丁基（—C4H9）有四种结构，某烃的结构简式为，该烃可能的结构有（ ）‎ A、16种 B、14种 C、12种 D、10种 ‎8、用石墨作电极电解0.1molL-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（ ）‎ A、 在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态 B、 在电解质溶液中通入标准状况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态 C、 阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍 D、 阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol ‎9、下列反应在一定条件下可以实现的是（ ）‎ ‎①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应 ‎③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ‎ ‎④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 A、1个 B、2个 C、3个 D、4个 ‎10、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA ‎②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA ‎③12g金刚石含有的共价键数为2NA ‎ ‎④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%‎ ‎⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子 ‎⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA ‎⑦1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1‎ A、 ‎②③④ B、③④⑤ C、④⑥⑦ D、①②⑤‎ ‎11、根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（ ）‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJmol-1）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A、-485 kJmol-1 B、+485 kJmol-1 C、+1940 kJmol-1 D、-1940 kJmol-1‎ ‎12、原子序数依次增大的前20号元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦原子相同，b和c的次外层均有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）‎ A、元素的非金属性强弱：c>b B、元素a和其他3种元素均能形成共价化合物 C、元素d和其他3种元素均能形成离子化合物 ‎ D、元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎13、下列解释物质用途或现象的方程式不正确的是（ ）‎ A、 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe B、 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON2+2CO2‎ C、 燃煤时加入石灰石减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2‎ D、 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CaCO3+‎ ‎14、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）‎ A、升高温度，可能引起由c向b的变化 B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13‎ C、该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎15、下列各项内容中排列顺序正确的是（ ）‎ A、相同物质的量浓度的下列溶液中N的浓度：（NH4）2SO4>NH4Cl>NH4HCO3‎ B、微粒半径：K+>S2->F-‎ C、给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O D、氢化物的沸点：HF>HCl>HBr ‎16、在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：‎ 容器 物质 起始浓度/（molL-1）‎ 平衡浓度/（molL-1）‎ Ⅰ N2O4‎ ‎0.100‎ ‎0.040‎ NO2‎ ‎0‎ ‎0.120‎ Ⅱ N2O4‎ ‎0‎ ‎0.0142‎ NO2‎ ‎0.100‎ ‎0.0716‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A、 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率（N2O4）>（NO2）‎ B、 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率（Ⅰ）<（Ⅱ）‎ C、 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=‎ D、 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 二、非选择题 ‎17、肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：‎ NaClO过量时，易发生反应：‎ 实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）‎ （1） 锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。‎ 实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）‎ 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。‎ （1） 分液漏斗中的溶液是 （填序号）；‎ A、 CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液 选择的理由是 。‎ 实验三：测定馏分中肼含量 称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。‎ （3） 配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需 。‎ （4） 滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因： ‎ ‎ 。‎ （5） 实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 。‎ ‎18、Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应。‎ 回答下列问题：‎ （1） 组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。‎ ‎①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 （2） 如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 。‎ Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。‎ 回答下列问题：‎ （1） 写出A的电子式： ，G的化学式： ；‎ （2） 写出D和H反应的化学方程式： ‎ ‎ ；‎ （3） 写出反应⑥的离子方程式： ；‎ （4） B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①‎ 是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式： ‎ ‎ 。‎ 19、 锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。‎ Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。‎ （1） 该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 （填序号）。‎ A、 把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 B、 把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生 C、 Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 D、 FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红 （2） 为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：‎ 试管编号 实验现象 A 溶液不变色 B 溶液缓慢变浅棕褐色 C 溶液迅速变棕褐色 ‎①从以上实验中，我们可以得出的结论是 。‎ ‎②写出C试管中发生反应的离子方程式： 。‎ Ⅱ.铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图：‎ 已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。‎ 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+‎ ‎2.7‎ ‎4.2‎ Mn2+‎ ‎8.3‎ ‎10.4‎ （1） 步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比理论上应为 。‎ （2） 步骤二中需控制pH的范围是 。‎ （3） 步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 。‎ 三、 ‎（二选一，考生请在两道题中选做一道）‎ ‎20、氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。‎ （1） Zn2+基态核外电子排布式为 ，其核外存在 对自旋相反的电子。‎ （2） 写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子： ， 。‎ （3） 水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+‎ ‎）。下列对上述过程的描述不合理的是 ‎ （填序号）。‎ A、 氧原子的杂化类型发生了改变 B、微粒的空间构型发生了改变 C、微粒的化学性质发生了改变 D、微粒中的键角发生了改变 （4） 在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图甲），已知冰的升华热是+51kJmol-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJmol-1），则冰晶体中氢键的键能是 kJmol-1。‎ （5） 氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是 ；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是 ；该晶体的化学式为 。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由： ‎ ‎ 。‎ （6） 某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示，Zn2+的配位数为 ，其晶胞中Zn2+和O2-之间的距离为apm，列式表示该晶体的密度： gcm-3（不必计算结果）。‎ ‎21、石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。‎ B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。‎ 已知以下信息：‎ ‎（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团。）‎ Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时，分子不稳定。‎ 请回答下列问题。‎ （1） 在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是 。‎ A、 H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液 （2） A与C2H2合成D的化学方程式是 ，反应类型是 。‎ （3） E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是 。‎ （4） H的结构简式是 。‎ （5） B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是 。‎ （6） 有多种同分异构体，符合下列要求的有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 种。‎ ① 能与FeCl3溶液反应显紫色 ②只能发生银镜反应，不能发生水解反应 高二素质班期末考试化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B B B C C A D D D B D B C C A B ‎17、（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎ ‎ （2）D 如果次氯酸钠装在烧瓶中，因过量而使N2H4H2O氯化 ‎ （3）250mol容量瓶，胶头滴管 （4）Hl+H+═H2O+CO2↑ （5）10%‎ ‎18、Ⅰ（1）③⑤ （2）HCl ‎ Ⅱ（1）:NN: NO （2）C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎ （3）CO2+2Al+3H2O═2A（COH）3↓+C ‎ ‎ （4）Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C ‎19、Ⅰ（1）D ‎ （2）①酸性越强，MnO2的氧化能力越强 ②MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O ‎ Ⅱ（1）2:1 （2）PH10.4 （3）最后的洗涤液量中性 ‎20、（1）[Ar]3Cl10 14 （2）H2S，NH （3）A （4）20‎ ‎ （5）SP3 N GaN ‎ 金刚石的熔点高于金刚砂的熔点，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C键的键长小于C-Si键 ‎ （6）8 ‎ ‎21、（1）acd ‎ （2） O OH ‎ || KOH |‎ ‎ H-C三C-H+CH3-C-CH3H-C三C-C-CH3 加成反应 ‎ ‎ |‎ ‎ CH3 ‎ ‎ （3） OH ‎ |‎ ‎ H2C=CH-C-OH3‎ ‎ |‎ ‎ CH3‎ ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎ （6）6 2‎