【化学】贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试题（解析版）

【化学】贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试题（解析版）

贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试题 选择题：（共50题，每题2分，共100分，每题只有一个选项符合题意）‎ 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1‎ ‎1.下列说法正确的是 ( )‎ A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B. NaOH的摩尔质量是40‎ C. 22.4L Cl2的物质的量是1mol D. 1molH2的质量是2g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．物质不一定都是单原子分子，如O2、CH4等，选项A错误；B、NaOH的摩尔质量是40g/mol，选项B错误；C、没有说明标准状况下，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，选项C错误；D、1molH2的质量是2g/mol×1mol=2g，选项D正确。答案选D。‎ ‎2. 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是 ( )‎ A. 玻璃棒 B. 分液漏斗 C. 胶头滴管 D. 250mL容量瓶 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据配制250mL 1mol/L的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，不会使用到分液漏斗，故选B。‎ ‎3.下列分散系最稳定的是 ( )‎ A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.悬浊液不稳定，静置分层；A不符合； ‎ B.乳浊液不稳定，静置分层；B不符合； ‎ C.溶液，是均匀、透明、稳定的分散系；C符合；‎ D.胶体，为介稳定的分散系，D不符合；‎ 所以最稳定的为溶液，合理选项是C。‎ ‎4.下列关于铝的叙述中，正确的是( )‎ A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝在常温下不能与氧气反应 C. 铝不能与强酸或强碱发生反应 D. 电解熔融的氯化铝可制得铝单质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铝是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是O元素，故A正确； ‎ B.铝是亲氧元素，在常温下，铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，故B错误； ‎ C.铝和强酸、强碱溶液反应均生成盐和氢气，故C错误； ‎ D.铝属于活泼金属，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，熔融的氯化铝不导电，故D错误；‎ 故答案选A ‎5.下列有关氨的叙述中，正确的是( )‎ A. 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集 B. 氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 C. 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气 D. 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化 ‎【答案】C ‎【解析】A. 氨气极易溶于水，密度小于空气，能用向下排空气法收集，A错误；B. 氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，B错误；C. 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气，C正确；D. 检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色，说明是氨气，D错误，答案选C。‎ ‎6. 中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是 ( )‎ A. H2 B. CO C. CH4 D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：天然气的主要成分是甲烷，答案选C。‎ ‎7.久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，为检验Fe3＋可选用下列哪种试剂： ( )‎ A. 稀H2SO4 B. NaCl溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO4溶液 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：常用KSCN溶液来检验铁离子，与KSCN溶液反应，溶液变红色，怎么含有铁离子，答案选C。‎ ‎8. 下列排列顺序正确的是 ( )‎ A. 热稳定性H2O>HF>H2S B. 最高正化合价F>N>C C. 酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4 D. 非金属性Cl>S>Si ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：非金属性为F>O>S，所以热稳定性为HF>H2O>H2S，故A错误；F无正化合价，所以最高正化合价为N>C>F，故B错误；酸性为H2SO4F>H3PO4>H2CO3，故C正确；非金属性Cl>S>Si，故D正确。‎ ‎9.下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是 ( )‎ A. Cl2只作氧化剂 B. Cl2只作还原剂 C. Cl2既作氧化剂又作还原剂 D. 氯元素的化合价不发生变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，选项A错误；B．氯气既是氧化剂又是还原剂，选项B错误；C．该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以利用既是氧化剂又是还原剂，选项C正确；D．氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，选项D错误；答案选C。‎ ‎10.下列关于右图所示原电池的叙述中，正确的是（  ）   ‎ A. 质量减轻的一极是铜极 B. 负极反应为Fe—2e—＝Fe2+‎ C. 该装置将电能转变为化学能 D. 电流由负极经导线流向正极 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：原电池中活泼的电极做负极，Fe是负极，溶解，故A错、B正确；原电池是将化学能转变为电能的装置，C错；电流由正极经导线流向负极，故D不正确。‎ ‎11.下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（  ）‎ A. 该反应是放热反应 B. 该反应是离子反应 C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应属于氧化还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A正确； ‎ B.盐酸与氢氧化钠溶液反应本质是H++OH-=H2O，属于离子反应，故B正确； ‎ C.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于复分解反应，故C正确； ‎ D.反应过程中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；‎ 故答案选D。‎ ‎12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（  ）‎ A. Cu2+、K+、SO42-、NO3- B. Na+、H+、Cl-、HCO3-‎ C. Na+、NH4+、OH-、Cl- D. H+、K+、SO42-、CO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；‎ B．H+ 、HCO3- 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； ‎ C．NH4+、OH- 之间发生反应生成弱电解质，在溶液中不能大量共存，故C错误； ‎ D．H+ 、CO32- 之间反应发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎13.下列各组物质中，互为同素异形体的是 ( )‎ A. 甲烷和乙烷 B. 乙烯和苯 C. 金刚石和石墨 D. 35Cl和37Cl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可。‎ ‎【详解】A．甲烷和乙烷是化合物，不属于同素异形体，属于同系物，选项A错误；B．乙烯和苯是化合物，不属于同素异形体，均属于烃，选项B错误；C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，选项C正确；D．35Cl 和37Cl的质子数都为17，中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素，选项D错误；答案选C。‎ ‎14. 下列化学反应的离子方程式其中正确的是 ( )‎ A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32—+ 2H+= CO2↑ + H2O B. 氨水与盐酸反应：OH—+ H+= H2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ OH—+ H++ SO42—= BaSO4↓+ H2O D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、碳酸钙难溶于水，不能拆开，A错误；B、氨气是弱碱，不能拆开，B错误；C、应该是Ba2++ 2OH—+2H++ SO42—＝BaSO4↓+2H2O，C错误；D、离子方程式正确，D正确，答案选D。‎ ‎15.下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）‎ A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其余选项都是污染物，答案选A。‎ ‎16.下列物质中，只含有共价键的是（  ）‎ A. NaOH B. KNO3 C. NaCl D. H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故A错误； ‎ B.硝酸钾中钾离子和硝酸根离子之间只存在离子键，故B错误；‎ C. 氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；‎ D. 氢气中两个氢原子之间只存在共价键，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎17.下列物质中，不属于电解质的是 ( )‎ A. KOH B. Cu C. HCl D. NaCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；‎ 非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。‎ ‎【详解】A．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；B．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；C．HCl是共价化合物，在水溶液中能导电是电解质，选项C不选；D．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；答案选B。‎ ‎18. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ( )‎ A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A.左下方区域的金属元素都是活泼的金属元素，一般都是强的还原剂，单质不能稳定存在，A项错误；B.右上方区域的非金属元素一般用来制造农药，B项错误；C.稀有气体元素一般用于电光源，C项错误；D.金属和非金属分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间，是有良好的半导体性能，D项正确；答案选D。‎ ‎19.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是 ( )‎ A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】甲烷分子中4个H均可被取代，甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大。‎ ‎【详解】甲烷分子中4个H均可被取代，甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子被取代，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多。‎ 故选：D。‎ ‎20.下图所示的某有机反应，其反应类型为（  ） ‎ A. 加成反应 B. 取代反应 C. 化合反应 D. 置换反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由图示分析可知：某有机反应可以表示为：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，为取代反应；所以上述反应符合取代反应的概念，B正确；‎ 故答案选B。‎ ‎21.下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）‎ A. 1L 1mol/L NaCl溶液 B. 2L 1mol/L KCl溶液 C. 3L 1mol/L AlCl3溶液 D. 1L 2mol/L NaCl溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、1L 1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度1mol/L ×1=1 mol/L； ‎ B、2L 1mol/L KCl溶液中氯离子浓度为1mol/L ×1=1 mol/L；‎ C、3L 1mol/L AlCl3溶液中能够氯离子浓度为1mol/L ×3=3mol/L； ‎ D、1L 2mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L ×1=2 mol/L；‎ 综合以上分析可知，氯离子浓度最大的是C；‎ 故答案选C。‎ ‎22.等物质的量的下列物质，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是（ ）‎ A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C6H6‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在物质的量（假设为1mol）相等的情况下，各烃消耗的氧气的量计算如下：1molCH 4完全燃烧消耗氧气的量为2mol；1mol C2H6完全燃烧消耗氧气的量为3.5mol；1mol C2H4完全燃烧消耗氧气的量为3mol；1mol C6H6完全燃烧消耗氧气的量为7.5mol；所以消耗氧气的量最多的是C6H6，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎23.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 ( )‎ A. 具有相似的化学性质 B. 具有相同的物理性质 C. 分子具有相同的空间结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】同分异构体 定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。答案选D。‎ ‎24.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B. v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ C. v（C）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D. v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小。‎ ‎【详解】在2A＋B3C＋4D反应中，都换成B的速率减小比较：‎ A、v（A）：v（B）=2:1，v（B）= v（A）/2=0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1/2=0.25 mol·Ｌ－1·ｓ－1；‎ B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1；‎ C、v（B）：v（C）=1:3，v（B）= v（C）/3=0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1/3=0.1 mol·Ｌ－1·ｓ－1； ‎ D、v（B）：v（D）=1:4， v（B）= v（D）/4=1 mol·Ｌ－1·ｓ－1/4=0.25  mol·Ｌ－1·ｓ－1； , 比较可以知道，B表示的反应速率最大；‎ 故答案选B。‎ ‎25.考古中常利用146C测定一些文物的年代。碳的146C核素的中子数是 ( )‎ A. 6 B. 8 C. 14 D. 20‎ ‎【答案】B ‎【解析】由614C可知，元素符号左下角的数字为质子数，即质子数为6，元素符号左上角的数字为质量数，即质量数为14，在原子中质子数+中子数=质量数，则614C原子核内中子数为14-6=8，故选B。‎ ‎26. 下列叙述正确的是 ( )‎ A. 硝酸具有氧化性 B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐 C. 次氯酸是一种强酸 D. 钠的焰色反应为浅紫色 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．硝酸具有强氧化性，正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误；C．次氯酸是—种弱酸，错误； D．钠的焰色反应为黄色，错误；‎ ‎27. 下列物质属于离子化合物的是（ ）‎ A. SO2 B. H2O C. NaCl D. HCl ‎【答案】C ‎【解析】只要含有离子键就属于离子化合物，而离子键一般由活泼的金属和非金属原子间形成，故答案为C ‎28. 下列仪器中一般不用作反应容器的是 ( )‎ A. 试管 B. 烧瓶 C. 量筒 D. 烧杯 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A.试管用于少量物质反应的反应器、收集气体等，A项不选；B.烧瓶常用于固体和液体加热制气体的反应容器，B项不选；C.量筒是用来量取常温下液体的仪器，不能用作反应容器，C项选；D.烧杯可以用作反应容器，D项不选；答案选C。‎ ‎29.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（ ）‎ A. 呈电中性 B. 带四个单位负电荷 C. 带四个单位正电荷 D. 质量数为2‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、中子不带电，所以该微粒呈电中性，正确；B、C错误；D、质量数等于质子数与中子数的和，所以该微粒的质量数为4，错误，答案选A。‎ ‎30. 下列物质中属于有机物的是 （ ）‎ A. 氯化钾 B. 二氧化碳 C. 碳酸钠 D. 乙烷 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据化合物的组成元素进行分析；‎ ‎【详解】分析题给的四种物质中，属于有机物的是乙烷，其余三种都归属于无机物，综上，本题选D。‎ ‎31. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）‎ A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。‎ ‎【详解】A、氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项A不选；B、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项B不选；C、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，选项C符合题意；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，能使用浓硫酸干燥，选项D不选；答案选C。‎ ‎32.溶液中滴入氢氧化钠溶液后。先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在（ ）‎ A. NO3－ B. Fe2+ C. SO42－ D. Ca2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】向含有Fe2+溶液中滴入氢氧化钠溶液，发生反应4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应过程中开始生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应现象为迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色沉淀氢氧化铁；所以C选项是正确的；‎ 故答案选B。‎ ‎33.．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）‎ A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】正确答案：B B、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑‎ A的浓硫酸C的浓硝酸D的稀硝酸均为强氧化性酸，铁在浓硫酸、浓硝酸中会钝化；在稀硝酸：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O,都得不到H2‎ ‎34.下列说法错误的是 ( )‎ A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应 C. CaCO3受热分解是吸热反应 D. CaO与H2O反应是吸热反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，燃烧反应都是放热反应，故A项正确；‎ B项，酸碱中和反应是放热反应，故B项正确；‎ C项，大多数分解反应为吸热反应，CaCO3受热分解生成CaO和CO2，是吸热反应，故C项正确；‎ D项，CaO与H2O反应放出大量的热，是放热反应，故D项错误。‎ 答案选D。‎ ‎35. 下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是 ( )‎ A. H B. O C. Fe D. Na ‎【答案】C ‎【解析】人体中的水占体重很大的一部分，所以H属于人体生命活动必需的常量元素；同理O属于人体生命活动必需的常量元素；Fe元素中属于人体生命活动必需的微量元素，主要存在于红色含铁蛋白质中；Na属于人体生命活动必需的常量元素，如人们每天要进食氯化钠；‎ ‎36. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是 ( )‎ A. 聚乙烯 B. 尼龙 C. 棉花 D. 涤纶 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误； B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；C．棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误，故选C。‎ ‎37.属于合成有机高化子化合物的是 （    ）‎ A. 纤维素 B. 聚乙烯 C. 肥皂 D. 淀粉 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纤维素是糖类，属于天然有机高分子化合物，故A错误；‎ B.聚乙烯是由乙烯发生加聚反应生成的有机高分子化合物，故B正确；‎ C.肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应的生成物，属于小分子有机物，故C错误；‎ D.淀粉是糖类，属于天然有机高分子化合物，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎38. 下列离子不会对水体造成污染的是 ( )‎ A. Cl－ B. Cr3＋ C. Hg2＋ D. Pb2＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】B．Cr3＋、C．Hg2＋、D．Pb2＋三种离子均为重金属离子，能形成污染。选A ‎39. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 ( )‎ A. 它们的组成中都有C、H、O、N等元素 B. 在一定条件下，它们都能发生水解反应 C. 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D. 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：糖类和油脂的组成元素是C、H、O，没有N元素。糖类中的单糖不能水解。人体需要的二十多种氨基酸只有10种可以人体合成，其他的不能靠人体合成。答案选D。‎ ‎40.2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是 ( )‎ A. 水是生命之源 B. 水体污染与人类活动无关 C. 合理开发利用，重在节约保护 D. 地球上可以利用的淡水资源有限 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.水是一切生命活动的基础，所以说水是生命之源，故A正确；‎ B.生产、生活污水未处理就排放等人类活动，造成了水体污染，故B错误；‎ C.由于水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源较少，所以需要合理开发利用，重在节约保护，故C正确；‎ D.水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源有限，故D正确；‎ 正确答案：B。‎ ‎41.有人认为“脚臭盐”异味是由隐藏在岩盐矿床中极少量的丙酸、丁酸等短链脂肪酸造成。丙酸分子式为C3H6O2，丙酸属于 ( )‎ A. 有机物 B. 单质 C. 无机物 D. 氧化物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 有机物指的是含碳元素的化合物，其组成元素除碳外，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。反例：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物（KCN等）、氰酸盐（NH4CNO等）、硫氰酸盐（KSCN等）、金属碳化物（CaC2、Fe3C等）、SiC等，它们在组成、结构、性质上跟无机物相近，故仍属无机物。丙酸分子式为C3H6O2属于短链脂肪酸，符合有机物定义，故A正确；‎ B.单质只由一种元素组成，丙酸由三种元素构成，不属于单质，故B错误；‎ C．无机化合物指与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、碳化物、氰化物等，简称无机物，丙酸不符合无机物概念，故C错误；‎ D．氧化物指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，丙酸不符合，故D错误；‎ 正确答案：A。‎ ‎42.下列过程吸收热量的是 ( )‎ A. 酸碱中和反应 B. 浓硫酸的稀释 C. 水的分解 D. 化学反应中化学键的形成 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酸碱中和反应属于放热反应，故A错误；‎ ‎ B. 浓硫酸的稀释是放热过程，故B错误；‎ C. 水的分解是吸热反应，故C正确；‎ D. 化学反应中化学键的形成是放热过程，故D错误；‎ 正确答案：C。‎ ‎43.下列实验装置或操作正确的是 ( )‎ A. 制取NH3 B. 干燥NH3‎ C. 称量NaOH固体 D. 石油的分馏 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取NH3，故A正确；‎ B．NH3能够与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，故B错误；‎ C．用托盘天平称量固体质量时应该左物右码，故C错误；‎ D．石油的分馏时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎44.下列关于有机物的说法不正确的是 ( )‎ A. 乙酸溶液的pH小于7‎ B. 乙烯可与溴发生加成反应 C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色 D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙酸属于有机酸，故溶液显酸性， pH小于7，故A正确；‎ B. 乙烯可与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故B正确；‎ C. 苯中不含有碳碳双键，而是介于单双键之间特殊的键，不能使酸性KMnO4 溶液褪色，故C错误；‎ D. 乙醇中的羟基在一定条件下能被氧化成醛基，故D正确；‎ 正确答案：C。‎ ‎45.铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，反应的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 = Al2O3+ 2Fe。下列说法不正确的是( )‎ A. Al是还原剂 B. Fe2O3发生还原反应 C. 反应中生成1mol Al转移了2mol电子 D. Al2O3是氧化产物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂，故A正确；‎ B.Fe元素化合价由+3价降低到0价，Fe2O3为氧化剂，发生还原反应，故B正确；‎ C.反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，生成1molAl转移了3mol电子，故C错误；‎ D.反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al2O3是氧化产物，故D正确；‎ 故答案选C。‎ ‎46.下列有关物质用途的说法正确的是 ( )‎ A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂 B. 单晶硅用于制备光导纤维 C. 食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱 D. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 应该是过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A错误；‎ B. 高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误；‎ C. 侯氏制碱法原理：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ 、②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故C正确； ‎ D. 应该是氯化铁用于蚀刻工业铜电路板，故D 错误；‎ 正确答案：C。‎ ‎47.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )‎ A. 铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑‎ B. Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2O C. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+‎ D. 铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH－=AlO2－+ 2H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁钉与稀硫酸反应应该生成亚铁离子：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，故A错误；‎ B. Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应，Cu(OH)2不可拆：Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O+Cu2+，故B错误；‎ C. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+，故C正确；‎ D. 铝与烧碱溶液反应应该是：2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+ 3H2↑，故D错误；‎ 正确答案：C。‎ ‎48.下列实验方法能达到实验目的的是 ( )‎ A. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl B. 用铁粉除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2‎ C. 除去CO2中混有的HCl用饱和碳酸钠溶液洗气 D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.KNO3和KCl的焰色反应均为紫色（通过蓝色钴玻片），无法鉴别，故A错误；‎ B.应该用氯气除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2，2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，故B错误；‎ C.饱和碳酸钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故C错误；‎ D. 用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D正确；‎ 正确答案：D。‎ ‎49.下列物质的制备能够成功的是 ( )‎ A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气 C. 铁和盐酸反应制备氯化铁 D. 石灰乳和氯气制备漂白粉 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气、氯气，制备金属钠必须电解熔融的氯化钠，故A错误；‎ B. MnO2和稀盐酸不反应，氯气应该是MnO2和浓盐酸加热制备，故B错误；‎ C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁 ，故C错误； ‎ D. 石灰乳和氯气生成氯化钙，次氯酸钙和水是工业制备漂白粉的方法，故D正确；‎ 正确答案：D。‎ ‎50.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是 ( )‎ A. 工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质 B. 单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z D. X、Y只能形成一种化合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，故X是氢元素， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故Y是氧元素， X和Z同主族，故Z是钠元素，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，故W是镁元素。‎ ‎【详解】A. 工业上用电解熔融氯化镁制备镁的单质，故A正确；‎ B.‎ ‎ 单质钠着火，因为钠以及钠的燃烧产物可以与二氧化碳、水反应，不可以用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，故B错误；‎ C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2

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