2017-2018学年河北省定州市第二中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年河北省定州市第二中学高二上学期第一次月考化学试题

定州二中2017—2018年度第一学期第一次月考 高二化学学科试题 分值：100分，时间：60分钟 卷Ⅰ(共15分)‎ ‎1.在一密闭容器中充入1moL H2(g)和1mol I2(g)，压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H2+I22HI△H＜0． （1）保持容器的容积不变，向其中加入1mol H2，反应速度_____（1分）（填“加快”“减慢”“无影响”）, 理由是（2分）． （2）保持容器的容积不变，向其中加入1molN2（不参与反应），反应速度______（1分）．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是（2分）． （3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol N2（不参与反应），反应速度____（1分）．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是（2分）． （4）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2，反应速率______（1分）．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是（2分）． (5)提高起始的反应温度，反应速率______（1分）．（填“加快”“减慢”“无影响”）‎ 理由是（2分）．‎ 卷Ⅱ（共35分）‎ ‎2.(17分）（1)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，上图是N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图，‎ 请写出N2和H2反应的热化学方程式：‎ ‎ （4分）；‎ ‎(2)若己知下列数据：‎ 化学键 H-H N≡N 键能/kJ • mol-1‎ ‎435‎ ‎943‎ 试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ• mol-1（4分）‎ ‎(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后的变化是：E1 （3分），‎ ‎△H （3分）(填“增大”、“减小、” “不变”）。‎ ‎(4)用NH3催化还原NO2还可以消除氮氧化物的污染。例如 若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol (用含a、b的 式子表示）（3分）‎ ‎3.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ‎ A.红棕色的N02,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成NH3的反应 C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎4.在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 ‎ A. v (D)=0.8 mol • L-1 • s-1 B. v (C)=0.5 mol • L-1 • s-1‎ C. v (B)=0.6 mol . L-1• s-1 D. v (A)= 2 mol • L-1• min-1‎ ‎5.可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(    )‎ A.3v正(N2)=v正(H2)              B.v正(N2)=v逆(NH3)‎ C.2v正(H2)=3v逆(NH3)             D.v正(N2)=3v逆(H2)‎ ‎6.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ‎ A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C02，减小压强反应速率减慢 C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变 ‎7.对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是 A．体积不变，增加NO2的量     B．体积不变，增加N2O4的量 C．体积不变，充入N2          D．体积扩大到原来的2倍 ‎8.下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）‎ A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 ‎ B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 卷Ⅲ（共50分）‎ ‎9、下列说法中正确的是 ‎ A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 ‎10.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） ‎ ‎11.‎ ‎12.一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH，(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolN2和3molH2，达平衡时放出热量为QlkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热觅为Q2kJ。则下列叙述正确的是 ‎ A.202Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q1<92.4kJ ‎13.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为lmol • L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，，测得A的浓度为0.4 mol • L-1,则下列叙述正确的是 ‎ A.平衡向正反应方向移动 B.A + BC C.C的体积分数降低 D.B的转化率降低 ‎14.可逆反应：2N022N0+02在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 ‎ ‎①单位时间内生成n molO,的同时生成2n molNO2‎ ‎②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ‎ ‎③用N02、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D.①②③④⑤⑥ ‎ ‎15.可逆反应aX+2Y(g) 2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某—种外界条件，化学反应速率（v) 一时间（t)‎ 图象如右图。则下列说法正确的是 ‎ A.若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B.若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C.t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜O D.若X是固体，则t1时可能是增大了 X的质量 ‎16.（每空3分）I、氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。‎ 已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g )　ΔH ＝ -483.6 kJ/mol N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g )　ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol 则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：___________________________ ‎ II、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：‎ ‎(1)该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。ΔH___0(填＞、＜、＝)‎ ‎(2)A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。‎ ‎(3)物质中的______能通过化学反应转化成______能释放出来。‎ ‎(4)反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。‎ ‎17．（每空3分）（10分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：‎ xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH<0 在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)根据图示可确定x∶y＝________。‎ ‎(2)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。‎ ‎(3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。‎ ‎①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂 ‎(4)平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ 高二化学答案 ‎1.（1）加快；‎ 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大， （2）无影响；‎ 保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变， （3）减慢；‎ 加入氮气，压强不变，体积增大，浓度减小，速率减慢； （4）无影响．‎ 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，‎ ‎（5）加快 温度升高，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快 ‎2.(1)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1‎ ‎(2)390‎ ‎(3)减小不变 ‎(4)（a-3b）/4‎ ‎3C 4A 5C 6B 7D 8C ‎9D 10D 11C 12A 13A 14A 15C ‎16. I、 4 H2 ( g ) + 2NO2 ( g )＝N2 ( g ) + 4H2O ( g ) ΔH ＝-1034.9 kJ/mol ‎ ‎　II、(1)放热　＜(2)高　(3)化学　热　(4)低 ‎17．(1)1∶2　(2)变大(3)④⑥　④　(4)>‎