化学卷·2018届河南省安阳市第三十六中学高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届河南省安阳市第三十六中学高二上学期期中考试（2016

安阳市第三十六中学2016—2017学年上学期期中考试试题 高二化学 命题人：王保才 HUBEIZHAN本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间90分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量：Fe:‎56 A1:27 H:1 O:16 S:32 ‎ 第I卷 选择题(共60分)‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共60分）‎ ‎1．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，导致待测碱液的浓度偏低的是( )‎ ‎①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ‎ ‎②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ‎③配制碱液时，称量的固体吸潮 ‎ ‎④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ‎ ‎⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③‎ ‎2．已知热化学方程式：‎ ‎① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1‎ ‎② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1‎ ‎③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1‎ 则反应④ ‎2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）‎ A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 ‎ C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1‎ ‎3．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是( )‎ ‎ A. NaOH B. ZnO C. ZnSO4 D. Fe2O3‎ ‎4．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： ‎ ‎ CH3COOHCH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 ‎ B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ‎ C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 ‎ D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎5.在下列四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）‎ A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－‎ B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-‎ C、水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+‎ ‎ D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+‎ ‎6．向体积均为‎1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入‎0.28 g Fe,则右 图中的曲线符合反应事实的是(　　)‎ ‎7.能用焓判据判断下列过程方向的是(　)‎ A．湿的衣服经过晾晒变干 B．硝酸铵溶于水 C．‎100 ℃‎时的水蒸气凝结成水 D．‎25 ℃‎、101 kPa 时，‎ ‎2N2O5(g)===4NO2(g)O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ/mol能自发进行 ‎8．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ） ‎ A．SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）；△H＝－98.3KJ·mol－1‎ B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（l）；△H＝－196.6KJ·mol－1‎ C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1‎ D．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196.6KJ·mol－1‎ ‎9．一定条件下，在容积为‎10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是( )‎ ‎ A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L ‎ B．将容器容积变为‎20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 ‎ C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H > 0‎ ‎10．下列各组数据中，其比值为2∶1的是：（ ）‎ A．呈中性的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比 B．相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液和0.1mol/L HCOOH溶液中的c(H＋)之比 C．Na2CO3溶液中c(Na＋)和c(CO32－)之比 D．H2SO4溶液中c(H＋)和c(SO42－)之比 ‎11．可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）‎ A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B．平衡后，若升高温度，平衡则向正反应方向移动 C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D．化学方程式中一定n﹤p+q ‎12．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ）‎ ‎　A．1.0×10-7 mol.L-1　  B．1.0×10-6 mol.L-1‎ ‎　C．1.0×10-1 mol.L-1　  D．1.0×10-12 mol.L-1‎ ‎13.为了配制c（NH4+）:c（Cl-）＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )‎ ‎ A.①② B.③ C.③④ D.④‎ ‎14．常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是（ ）‎ A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 B．‎0.0l mol·L-1 的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液 C． pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 D．0.010 mol·L-1的盐酸溶液与0.010 mol·L-1的氢氧化钡溶液 ‎15．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2‎ ‎＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起 始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）‎ A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 ‎ B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2‎ C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 ‎ D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 ‎ ‎16. 物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）‎ A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①‎ ‎17．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ）‎ ‎①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液 A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ ‎ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①‎ ‎18．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是 ( ) ‎ ‎ A．c(CH3COO－) = c(Cl－) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COOH) ‎ B．c(CH3COO－) = c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋) ‎ C．c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COOH) ‎ D．c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋)‎ ‎19．‎25℃‎时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是( )‎ ‎ A．V1=102V2　　　 B．V2=102V‎1　　‎　 C． V1=2V2　　　 D． V2=2V1‎ ‎20.25℃‎时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 （ ）‎ A．在A点： ‎ ‎ B．在B点: ‎ ‎ C．在C点：‎ ‎ D．在C点：‎ 考场 班级 姓名 考号 ‎ 第II卷 非选择题（共40分）‎ ‎21．（10分）写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)‎ ‎(1)NH3·H2O_____________________________________；‎ ‎(2)H2CO3_____________________________ __________；‎ ‎(3)NaHSO4__________________________ __________；‎ ‎(4)NaHCO3_____________________ _______________；‎ ‎(5)Fe(OH)3______________ ____________ ___。‎ ‎22．（10分）回答下列问题：‎ ‎（1）把FeCl2溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ‎ ‎（2）纯碱溶液能除去油污。原因是（用离子方程式表示，下同） ‎ ‎（3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能做净水剂的原因是 ‎ ‎（4）配制硫酸铜溶液，经常先把晶体溶于少量稀硫酸后，再加水稀释成溶液。‎ 原因是 ‎ ‎（5）铵态氮肥与草木灰（成分是K2CO3）不能混合施用。原因是 ‎ ‎23．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：‎ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；‎ ‎⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；‎ ‎⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 ‎ A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 ‎ D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K不变 ‎ F、单位时间内生成CO的分子数与生成CO2的分子数相等 ‎⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。‎ ‎24．（12分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。‎ 阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+‎ 阴离子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—‎ 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。‎ ‎②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。‎ ‎③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。‎ 试回答下列问题：（1）分别写出A、C、E的化学式：‎ A 、C 、E ；‎ ‎（2）写出A、E反应的离子方程式： ；‎ ‎（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序： 。‎ ‎（4）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。‎ 安阳市第三十六中学2016—2017学年上学期期中考试试题 高二化学 参考答案 选择题 ‎1、C 2、A 3、B 4、B 5、B ‎ ‎6、C 7、C 8、A 9、A 10、A ‎ ‎11、D 12、D 13、B 14、A 15、B ‎ ‎16、B 17、B 18、D 19、A 20、A 非选择题 ‎21、（1）NH3·H2O NH4++OH－‎ ‎（2）H2CO3 HCO3－+ H+ HCO3－ CO32—+ H+ ‎ ‎（3）NaHSO4 == Na＋+H＋+SO42－ （4）NaHCO3 == Na＋+ HCO3－‎ ‎（5）Fe(OH)3 Fe3++ 3OH－‎ ‎22、 （1） Fe2O3 ‎ ‎（2）CO32－+ H2O HCO3－+OH－ HCO3－+ H2O H2CO3+OH－‎ ‎（3）A13+ +3 H2O A1(OH)3(胶体)‎ ‎（4）Cu2++2 H2O Cu(OH)2＋2H＋‎ ‎（5） 2NH4+ + CO32－==2NH3↑ +H2O +CO2↑‎ ‎23、（1） （2）吸热 （3）B F （4）‎830℃‎ ‎ ‎24、（1）Na2CO3 、 HC1 、 (A1) 2( SO4)3‎ ‎（2）3CO32－+ ‎2A13++3 H2O==‎2 A1(OH)3↓ +3CO2↑‎ ‎（3）c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—） ‎ ‎（4）0.016‎ ‎ ‎