化学卷·2018届安徽省六安市一中高二下学期开学考试（2017

化学卷·2018届安徽省六安市一中高二下学期开学考试（2017

安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题 ‎ ‎ 相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ag-108 ‎ 一、选择题（毎题3分，16小题，共48分）‎ ‎1．下列各项叙述中，正确的是（ ）‎ A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2‎ C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素 D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 ‎2．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）‎ A．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE C．D、E简单离子的还原性顺序为：D＞E D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E ‎3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）‎ A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／mol D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1，故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1‎ ‎4．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g)‎ ‎2HBr(g) △H＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ ‎ ‎ A．由图可知：T2＞T1‎ B．a、b两点的反应速率：b＞a C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 ‎5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是( )‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎ 012‎ ‎ 011‎ ‎ 010‎ ‎ 010‎ A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol·L-1·min-1‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）‎ C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44‎ D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol ‎6．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ 选择 改变的条件 正、逆反应速率变化 新平衡和原平衡比较 A 增大压强 正、逆反应速率都增大量 Z的浓度减小 B 充入少量Z 逆反应速率增大 X的体积分数不变 C 充入少量Z v(逆)＞v(正)‎ Z的浓度减小 D 升高温度 逆反应速率增大量大于 正反应速率增大量 Z的体积分数变大 ‎7．25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）‎ A．1∶10∶1010∶109 B． 1∶5∶5×109∶5×108‎ C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109‎ ‎8．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ）‎ A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次 B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 ‎9．下列说法不正确的是（ ）‎ A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)‎ C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)‎ D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO42-)＞c(OH－)=c(H＋)‎ ‎10．部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(25℃)‎ K＝1.77×10-4‎ K＝4.9×10-10‎ K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11‎ ‎ 下列选项正确的是( )。‎ A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-‎ B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 C． 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) < c(K＋)－c(CN-)‎ D． c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，‎ c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)‎ ‎11．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E B．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl－、I－大量同时存在 C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－ )＞c(H2A)‎ D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H＋)与c(OH－)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H＋+SO4 2-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O ‎12．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )‎ ‎ ‎ A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD ‎ B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)‎ D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)‎ ‎13．下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（ ）‎ 实验操作 实验现象 编号 解释与结论 A 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ B 硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液 先得到白色沉淀后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ C 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 相同时间内，HA收集到的氢气多 HA是弱酸 D 用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中含Na+，不含K+‎ ‎14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是( )‎ A．在熔融电解质中，O2－移向负极 B． 电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e－+13O2－=4CO2↑+5H2O D． 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e－+4H＋ =2H2O ‎15．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑‎ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体 ‎16．点解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH－=IO3‎ ‎－+5I－+3H2O，下列说法不正确的是（ ）‎ A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－‎ B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3－‎ C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑‎ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。‎ 二、填空题（5大题，共52分）‎ ‎17．（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：‎ 元素 相关信息 A 基态原子的价电子排布式为nSnnPn B 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的 C 最外层电子数是电子层数的3倍 D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 E 价电子层中的未成对电子数为4‎ 请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：‎ ‎(1)写出D元素基态原子的价电子排布式 ，E2+价电子的轨道表示式 。‎ ‎(2) 这5种元素中电负性最大的元素是 （填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）‎ ‎(3) B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)‎ ‎(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式 。‎ ‎18．（10分）（1）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1‎ ‎②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1‎ 则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________。该反应在____________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。‎ ‎（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：‎ 时间(min)‎ 浓度(mol·L－1)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎1.00‎ ‎0.68‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)=____________。‎ ‎②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母序号)。‎ A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭 C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积 ‎（3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。‎ ‎19．（12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。‎ Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O ，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： 。‎ Ⅱ．（1）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是 。‎ ‎（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为 。‎ 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。‎ ‎（3）若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加 观察到C中溶液的现象为______ _______________。‎ ‎20．（10分）Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。‎ ‎（2）乙池中反应的化学方程式为___ ___，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）‎ A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液D．AgNO3溶液 Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。‎ ‎ ‎ 阳极区生成N2O5的电极反应式是 。‎ ‎21．（8分）醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：‎ 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：‎ ‎（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。‎ ‎（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。‎ ‎（3）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式__________ _____。‎ ‎（4）沉镍前c（Ni2＋）＝2.0 mol· L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎1-5 CCDBC 6-10 BADDC 11-15 CCDDB 16．D ‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）3s23p1 （2）O N＞O＞C ‎（3）N3－＞O2－＞Al3＋ ‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1）C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+90KJ·mol-1 高温 ‎（2）0.009 mol·L-1 AD （3）75%‎ ‎19．（12分）Ⅰ．不合理，NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物 Ⅱ．（1）防倒吸 ‎（2）2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2+8H2O Cl2+S2-=S↓+2Cl-‎ ‎（3）稀H2SO4（或H3PO4等难挥发酸） 产生白色胶状沉淀 ‎20． （10分）‎ Ⅰ．（1）CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O ‎（2）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 0.28 B、D Ⅱ．N2O4-2e－+2HNO3=2N2O5+2H＋‎ ‎21．（1）5.0~6.7 （2）SiO2 CaF2 （各1分）‎ ‎（3）NiS+2HNO3+H2SO4=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O ‎（4）31.4‎ ‎ ‎