2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）上学期期末考试化学试题 解析版

2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）上学期期末考试化学试题 解析版

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（重点班）上学期期末考试 化学试题 ‎(时长:100分钟，总分：100分）‎ 可能用到的相对原子量：C-12 N-14 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-80 Ag-108‎ 一、选择题（每个小题只有1个正确，每个小题2分，共计60分）‎ ‎1. 下列分子中，既具有极性键又具有非极性键的分子是(　　)‎ A. CH2Cl2 B. HCHO C. H2O D. CH2==CH—CH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】既具有极性键又具有非极性键的分子是CH2==CH—CH3，D正确。本题选D。‎ 点睛：同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键。‎ ‎2. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】B ‎【解析】分子式为C3H6Cl2的同分异构体(不考虑立体异构)有1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷，共4种，B正确，本题选B。 ‎ ‎3. 下图表示4溴环己烯所发生的4个不同的反应。其中，产物只含有一种官能团的反应的是(　　)‎ A. ①④ B. ③④‎ C. ②③ D. ①②‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有-Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B。‎ 考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。‎ ‎4. 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是(　)‎ A. 苯是无色带有特殊气味的液体 B. 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D. 苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应 ‎【答案】D ‎【解析】苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D。‎ ‎5. 下列反应中属于消去反应的是(　　)‎ A. 乙烷与溴水的反应 B. 一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热 C. 氯苯与NaOH水溶液混合加热 D. 溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热 ‎【答案】D ‎【解析】消去反应不仅是一大分子脱掉一小分子，还要形成不饱和双键或三键。A、B项不发生反应，C项为水解反应，D项为消去反应，正确。‎ ‎6. 下列反应不属于取代反应的是(　　)‎ ‎①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热　②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热　③甲烷与氯气　④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，属于卤素原子的取代，②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，属于卤素原子的消去，③ 甲烷与氯气光照下发生取代，④ 乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯，属于加成，②④正确，答案选B。‎ 考点：考查反应类型 ‎7. 下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是(　　)‎ A. 跟金属钠反应 B. 在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O C. 在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯 D. 当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：乙醇在O2中完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中含有碳元素和氢元素，与是否含有羟基官能团无关，因此答案选B。‎ 考点：考查乙醇性质的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，难度不大。该题的关键是明确乙醇化学性质与羟基的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力。‎ ‎8. 乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于(　　)‎ A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于加成反应，也属于还原反应，D正确，本题选D。‎ 点睛：在有机化学中，有机物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应是还原反应，减少氢原子或增加氧原子的反应是氧化反应。‎ ‎9. 下列物质中不能发生银镜反应的是(　　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】分子中有醛基的有机物可以发生银镜反应，若分子中没有醛基，则不能。丙酮分子中只有羰基、没有醛基，所以本题选D。‎ ‎10. 某3 g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为(　　)‎ A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：一个醛基发生银镜反应会产生2mol的Ag单质。n(Ag)= 43.2g÷108g/mol=0.4mol，则在3g醛中含有0.2mol的醛基。在甲醛物质的一个分子中含有2个醛基，甲醛的相对分子质量是30,3g甲醛的物质的量为0.1mol.含有0.2mol醛基。符合题意。因此选项是A。‎ 考点：考查醛的银镜反应及有关计算的知识。‎ ‎11. 下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是(　　)‎ A. 能加氢生成六元醇 B. 能发生银镜反应 C. 能与醇发生酯化反应 D. 能被氧化为CO2和H2O ‎【答案】C ‎【解析】葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，分子中有5个羟基和1个醛基。A. 分子中有醛基，所以能加氢生成六元醇 ，A正确；B. 能发生银镜反应，B正确；C. 葡萄糖分子中没有羧基，故其不能与醇发生酯化反应，C不正确；D. 能被氧化为CO2和H2O，D正确。本题选C。‎ ‎12. 以乙醇为原料，用下述6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯(结构简式为)，正确的顺序是(　　)‎ ‎①氧化　②消去　③加成　④酯化　⑤水解　⑥加聚 A. ①⑤②③④ B. ①②③④⑤‎ C. ②③⑤①④ D. ②③⑤①⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：以乙醇为原料，首先发生消去反应生成乙烯；然后，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；接着，1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇；乙二醇发生氧化反应制取乙二酸；乙二酸与乙二醇发生酯化反应得到乙二酸乙二酯。所以，正确的顺序是②③⑤①④，C正确，本题选C。‎ ‎13. 分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是(　　)‎ A. 振荡混合物，用分液漏斗分离 B. 加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液 C. 加水振荡后用分液漏斗分离 D. 加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、苯酚会溶解在苯里，不能直接分液，A错误；B、加NaOH溶液，苯酚会和NaOH溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯分层，用分液可以分离，B正确；C、二者均不能溶于水，C错误；D、加盐酸不能发生反应，不能分离，D错误，答案选B。‎ 考点：考查有机物的分离和提纯。‎ ‎14. 某有机化合物的结构简式如图为。Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(　　)‎ A. 3∶3∶3 B. 3∶2∶1‎ C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2‎ ‎【答案】B ‎【解析】有机化合物分子中有酚羟基、羧基和醇羟基等3种官能团。Na与3种官能团都能反应；NaOH只与酚羟基、羧基反应，NaHCO3只与羧基反应。所以，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶1，B正确，本题选B。 ‎ ‎15. 若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为(　　)‎ A. 2.5‎‎ mol B. 2 mol C. 1.25 mol D. 0.5 mol ‎【答案】C ‎【解析】0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则生成物一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为0.125mol，则需要氯气的物质的量为（0.125mol+0.125mol+0.125mol+0.125mol），C正确，本题选C。‎ 点睛：甲烷与氯气发生取代反应时，有分子中的氢原子被氯原子取代，每取代一个氢原子就生成一个氯化氢分子，所以根据有机物分子中的氯原子的总量即可求出参加反应的氯气的物质的量。‎ ‎16. 某气态烃1 mol能与2 mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是(　　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：某气态烃1 mol能与2 mol HCl完全加成，则该分子中有2个碳碳双键或1个碳碳叁键。加成后产物分子中的氢原子又可被6 mol Cl2完全取代，说明加成产物的分子中有6个氢原子，由此可以推断原有机物分子中只有4个氢原子，则此气态烃可能是，C正确，本题选C。‎ 点睛：一般来说，有机物在与氯气发生取代反应时，有机物消耗氯气的物质的量等于有机物分子中氢原子的物质的量。‎ ‎17. 两种烃以任意比例混合，在105℃时1 L混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是( )‎ A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6‎ C. C2H4、C3H6 D. C2H2、C3H6‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：两种烃以任意比例混合，在105℃时1 L混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体体积仍为10 L，说明该混合物燃烧前后气体的分子数不变。设此混合烃的平均分子组成为CmHn，根据其燃烧的化学方程式可知，1+m+0.25n=m+0.5n，解之得n=4，只有每种组分的分子式中H原子数都是4的气态烃，才能符合条件。题中所给的4个选项中，只有A中的两种组分的平均组成符合题中条件，所以A正确。本题选A。‎ 点睛：注意在105℃时水是气体。另外，C2H2和C3H6只有在1:1时才能满足题中条件，不符合任意比这个条件。‎ ‎18. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是(　　)‎ A. 甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D. 1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但苯只能引入1个硝基，而甲苯引入3个硝基，所以能说明侧链对苯环性质有影响，A正确；B、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，但不能说明侧链对苯环性质有影响，B错误；C、燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高，不能说明侧链对苯环性质有影响，C错误；D、甲苯和苯都能能与H2‎ 发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明侧链对苯环性质有影响，D错误，答案选A。‎ 考点：考查苯的同系物的性质。‎ ‎19. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得的化合物可能有(　　)‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．所以烷基为-C3H7；‎ ‎ ‎ 考点：同分异构体的判断 ‎20. 能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是(　)‎ A. 石蕊试液 B. NaOH溶液 C. 盐酸 D. H2O ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．石蕊试液遇乙醇无现象；遇乙酸溶液变为红色；遇不反应，但是不能溶解，有机物在上层；CCl4与石蕊溶液不反应，但是密度比水大，在下层。四种溶液现象各不相同，可以区分，A正确；B．CH3CH2OH溶于NaOH溶液中；CH3COOH与NaOH发生反应，产生的物质溶于水；不能区别，B错误；C．盐酸和CH3CH2OH、CH3COOH互溶；与和CCl4不能溶解，苯在上层，CCl4在下层，可以区分和CCl4，C错误；D．CH3CH2OH、CH3COOH都溶于H2O，而和CCl4都不溶于水，密度比水小，CCl4密度大于水，因此不能鉴别四种物质，D错误，答案选A。‎ 考点：考查有机物鉴别 ‎21. 有关天然产物水解叙述不正确的是(　)‎ A. 油脂水解可得丙三醇 B. 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同 C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D. 可用碘检验淀粉是否水解完全 ‎【答案】B ‎22. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(　)‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 8种 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物属于醇，这样的醇有1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇等等，共4种，C正确，本题选C。‎ ‎23. 某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得 到M，则该中性有机物的结构可能有(　)‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：C8H16O2的有机物符合酯的通式，且在稀硫酸作用下水解，生成的N能氧化为M，说明M与N中各有4个碳原子，且N中—OH连在端点即为R—CH2OH，R为丙基，丙基有2种同分异构体，答案选B。‎ 考点：考查同分异构体的判断等知识。‎ ‎24. 下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 (　)‎ A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 麦芽糖 D. 淀粉 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、葡萄糖能发生银镜反应，但不能发生水解反应，A错误；B、果糖能发生银镜反应，但不能发生水解反应，B错误；C、麦芽糖能发生银镜反应，也能发生水解反应生成葡萄糖，C正确；D、淀粉不能发生银镜反应，但能发生水解反应，最终生成葡萄糖，D错误，答案选C。‎ 考点：考查糖类物质的性质 ‎25. 已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)来表示，则正确的关系是(　　)‎ A. v(NH3)＝v(O2) B. v(O2)＝v(H2O) C. v(NH3)＝v(H2O) D. v(O2)＝v(NO)‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)=v(O2)，故A错误；B、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)=v(H2O)，故B错误；C、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)=v(H2O)，故C错误；D、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)=v(NO)，故D正确；故选D。‎ ‎【考点定位】考查化学反应速率的定量表示方法 ‎【名师点晴】本题考查化学反应速率的有关计算，注意速率计算常用方法有定义法与化学计量数法，同一反应，不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。‎ ‎26. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)‎ A. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 B. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1‎ C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】以N2为基础，A、v(N2)=v(H2)/3=0.1mol/(L·min)；B、v(N2)=0.05×60mol/(L·min)=3mol/(L·min)；D、v(N2)=v(NH3)/2=0.3/2mol/(L·min)=0.15mol/(L·min)；综上所述，选项B正确。‎ 点睛：比较反应速率最快时，以某物质为基础，常用到化学反应速率之比等于化学计量数之比，注意单位之间的换算。‎ ‎27. 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)‎ A. 增大C(s)的量 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大CO(g)或H2(g)的浓度 D. 减小H2O(g)的浓度 ‎【答案】A ‎【解析】A. 增大C(s)的量，不能改变其浓度，故化学反应速率不变；B. 增大H2O(g)的浓度，可以加快正反应的速率，进而影响到逆反应速率；C. 增大CO(g)或H2(g)的浓度，可以加快逆反应的速率，进而影响到正反应速率；D. 减小H2O(g)的浓度，可以减小正反应的速率，进而影响到逆反应速率。综上所述，本题选A。‎ 点睛：纯的固体和液体，其浓度是固定不变的，不能通过改变其质量而改变其浓度。‎ ‎28. 设C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)‎ A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 ‎【答案】A ‎【解析】当温度升高时，化学反应速率都增大，A正确，本题选A。‎ 点睛：升高温度，反应物分子的平均能量增加了，反应物的活化分子百分数增加，故单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。温度对化学反应速率的影响，与反应是放热反应还是吸热反应无关，只是影响程度不同。‎ ‎29. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　)‎ A. a＝2 B. a＝1 C. a＝3 D. 无法确定a的值 ‎【答案】B ‎【解析】某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明化学平衡没有移动，则a＝1，B正确，本题选B。‎ 点睛：在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡将向着气体分子数减小的方向移动，减小压强，化学平衡将向着气体分子数增大的方向移动。化学平衡移动后，反应物的转化率会发生变化。若转化率不变，则说明化学平衡没有发生移动。‎ ‎30. 下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是(　　)‎ A. 与该反应的压强有关 B. 与反应的温度有关，还与反应本身有关 C. 与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D. 只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 ‎【答案】B ‎【解析】影响平衡常数的内因是化学反应本身的性质，外因是化学反应的温度，除此之外的其他任何外因均不能影响到化学平衡常数。B正确，本题选B。‎ 二、非选择题(40分）‎ ‎31. 根据所学物质分类知识，回答下列问题。有下列10种物质 ‎①CH3CH2CH3　②CH2==CH2　③④ ⑤CH3CH2CH2OH　⑥CH3CHO ⑦CuSO4·5H2O　⑧Fe　⑨CH3COOH ⑩CH3COONa ‎(1)属于无机化合物的是 _______。‎ ‎(2)属于烃的是_______。‎ ‎(3)属于烷烃的是______，属于酸的是______。‎ ‎(4)属于有机化合物的是_______ 。属于烃的衍生物的是_______ 。‎ ‎【答案】 (1). ⑦ (2). ①②③ (3). ① (4). ⑨ (5). ①②③④⑤⑥⑨⑩ (6). ④⑤⑥⑨⑩‎ ‎【解析】 (1)无机物就是不含碳的化合物，属于无机化合物的是⑦。‎ ‎(2)烃就是碳氢化合物，属于烃的是①②③。‎ ‎(3)分子组成符合CnH2n+2的烃就是烷烃，属于烷烃的是①，分子中有羧基的有机物属于酸，属于酸的是⑨。‎ ‎(4)属于有机化合物的是①②③④⑤⑥⑨⑩。属于烃的衍生物的是④⑤⑥⑨⑩。‎ ‎32. 可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：‎ ‎(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。‎ ‎(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。‎ ‎(3)实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。‎ ‎(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。‎ ‎(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。‎ ‎【答案】 (1). 加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸 (2). 在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片) (3). 加快反应速率 (4). 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行 (5). 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度 (6). b中的液体分层，上层是透明的油状液体 ‎【解析】试题分析：(1)根据浓硫酸稀释分析。(2)‎ 试管中加入沸石(或碎瓷片)可以防止发生暴沸。(3)加热试管可提高反应速率，同时可将乙酸乙酯及时蒸出，有利于提高乙酸乙酯的产率。(4)乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇在其中的溶解度很大，因此便于分离出乙酸乙酯。(5) 乙酸乙酯的密度小于水，乙酸乙酯难溶于水。‎ 解析：根据以上分析，（1）浓H2SO4溶解时放出大量的热，因此应先加入乙醇然后边摇动试管边慢慢加入浓H2SO4，最后再加入冰醋酸。‎ ‎（2）为防止试管中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管中加入几片沸石（或碎瓷片）。‎ ‎（3）加热试管可提高反应速率，同时可将乙酸乙酯及时蒸出，有利于提高乙酸乙酯的产率，所以实验中加热试管；‎ ‎（4）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇在其中的溶解度很大，因此便于分离出乙酸乙酯，所以在b试管中盛有饱和碳酸钠溶液。‎ ‎（5）乙酸乙酯的密度小于水，乙酸乙酯难溶于水，振荡试管b，静置，观察到的现象是b中的液体分层，上层是透明的油状液体。‎ ‎33. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？‎ ‎(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；‎ ‎(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________；‎ ‎(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____________；‎ ‎(4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同__________；‎ ‎(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象______________________；‎ ‎(6)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37 ℃)时就可以被氧化_______________________。‎ ‎【答案】 (1). 反应物接触面积 (2). 催化剂 (3). 反应物本身的性质 (4). 反应物的浓度 (5). 反应温度 (6). 催化剂 ‎【解析】(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒，其目的是通过增大反应物接触面积而加快化学反应速率；‎ ‎(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体，说明少量的催化剂就能明显加快化学反应速率；‎ ‎(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢，说明反应物本身的性质是决定化学反应速率的内因；‎ ‎(4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同，说明反应物的浓度可以影响化学反应速率；‎ ‎(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，说明反应温度是影响化学反应速率的因素，温度升高，化学反应速率加快；‎ ‎(6)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37 ℃)时就可以被氧化，说明催化剂可以加快化学反应速率，人体有专门催化葡萄糖氧化的酶。‎ ‎34. 下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。‎ 请根据上述信息回答：‎ ‎(1)H中含氧官能团的名称是_______。B→C的反应类型为________B→I的反应类型为________。‎ ‎(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是________。‎ ‎(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为__________。‎ ‎(4)D和F反应生成X的化学方程式为_______________________。‎ E→F的化学方程式为_______________________。‎ B→C的化学方程式为_______________________。‎ ‎【答案】 (1). 羧基 (2). 氧化反应 (3). 消去反应 (4). 溴水 (5). CH3COOCH===CH2 (6). (7). ＋3H2 (8). 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O ‎【解析】试题分析：X是一种具有水果香味的合成香料，则X可能是酯类化合物；A 是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色，则E分子中有酚羟基，由E的分子式可以推断A是苯酚。苯酚与氢气加成生成F，F为环己醇（分子式为C6H12O）；由X和F的分子式可以逆推出D为C4H8O2，其结构简式为CH3CH2CH2COOH，由反应条件进一步推断出C为CH3CH2CH2CHO、B为CH3CH2CH2CH2OH、I为CH3CH2CH=CH2；A可以发生银镜反应，由A到B的转化条件可知A为CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO；H为CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH。‎ ‎ (1)H中含氧官能团的名称是羧基。B→C的反应类型为氧化反应，B→I的反应类型为消去反应。‎ ‎(2)只用溴水即可鉴别D（CH3CH2CH2COOH）、E（苯酚）、H（CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH），产生白色沉淀的是E，溴水褪色的是H，没有明显变化的是D。‎ ‎(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，则J为乙酸乙烯酯，其结构简式为CH3COOCH==CH2。‎ ‎(4)D和F反应生成X的化学方程式为。‎ E→F的化学方程式为＋3H2。‎ B→C的化学方程式为2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O。‎ ‎ ‎